《广西桂林阳朔中学2022学年化学高二下期末调研模拟试题(含解析).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西桂林阳朔中学2022学年化学高二下期末调研模拟试题(含解析).doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是A灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒B氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-H2O2 =I22OH-C检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘
2、单质D分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体2、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：异丁醇叔丁醇结构简式沸点/ 10882.3熔点/-10825.5下列说法不正确的是A用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇B异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是126C用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来D两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃3、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是A通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B60 g SiO2晶体中，含有2NA个SiO键C晶体中与同一硅原子相连的4个氧
3、原子处于同一四面体的4个顶点D因为硅和碳属于同一主族，所以SiO2晶体与CO2晶体类型相同4、下列说法中正确的是ANO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构B在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子C在NaCl晶体中，Na+的配位数为6D金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动5、乙烯分子中碳原子的杂化类型为( )Asp杂化Bsp2杂化Csp3杂化D都不是6、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )AX的分解速率与Y的消耗速率相等BX、Y与Z的物质的量之比为2
4、：1：1C混合气体的密度不再变化D单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X7、甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇是同分异构体，两者在下列一种表征仪器中显示的信号完全相同，该仪器是A质谱仪B元素分析仪C红外光谱仪D核磁共振仪8、室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是A0.1mol/L NH4 Cl溶液与0.1 mol/L氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(C1-)c(OH-)c(H+)B0.1 mol/LCH3 COONa溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：c(OH-)c(CH3COO-) c(H+) c(C1-)=o.1 mol/LC0.1mo
5、l/LNa2CO3溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：2c(CO32-)+C(HCO3-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D0.1 mol/LNaHS溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+) =C(S2-)+ 2c(HS-)+ 3c(H2S)9、下列正确的叙述有( )CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应需要通电才
6、可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3个 B4个 C5个 D6个10、X、Y为同周期或同主族短周期元素，若X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断正确的是( )A第一电离能一定X YBX的离子半径一定大于Y的离子半径C若X、Y均为非金属元素，则X、Y元素的简单气态氢化物熔沸点一定HnY 乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种元素
7、的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_，其中心原子的杂化类型是_。（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于_区元素，元素符号是_。19、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水，在冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。步骤2：缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分离出有机相。步骤4：将分离出的有机相转入分液漏斗，依次用H2O、5%
8、的Na2CO3溶液洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。已知：1-溴丙烷沸点为71，密度为1.36g/cm3；反应过程中，在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气（Br2）。回答下列问题：（1）仪器A的名称是_；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_。（2）仪器A中主要发生反应为：NaBr + H2SO4=HBr + NaHSO4和_。（3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_，同时可以观察到的现象是_。（4）步骤4中的两次洗涤，依次洗去的主要杂质是_、_。（5）步骤4中的Na2CO3溶液还可以用下列中的_试剂代替。ANaOH溶液 BNaI溶液 CNa2SO3溶液 DCCl
9、420、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_。21、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如下:已知:RCHO
10、+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题:(1)1molA完全加成时最多可消耗H2_mol；E的结构简式是_ 。(2)F分子中包含的官能团名称是_；DE的反应类型是_ 。(3)写出由F生成H的化学方程式_ 。(4)芳香族化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠容液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1，则符合要求的X的结构简式有_种。(5)结合本题信息，仿照上述合成路线，设计由和丙醛合成的流程图:_(无机试剂任选)。2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A灼烧实验使用的仪器有：坩埚，酒精灯，玻璃棒，三脚架，用到的玻璃仪器为：酒精灯、玻璃棒，故A错误；B氧化过程中发生反应的离子方程式为：2H+2I-+H2O2=I2+2H2O，故B错误；C碘单质遇到淀粉变蓝，用淀粉检验碘存
