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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间B用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素C
2、C用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热D用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染2、下列说法不正确的是( )AC4H8Cl2的同分异构体有10种BC2H6和C9H20一定互为同系物C红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D石油裂解、煤的气化、蛋白质变性都包含化学变化3、常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是（ ）A在0.1 molL1NaClO溶液中，c(Na)c(HClO)c(ClO)B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10 mL pH2
3、的HCl溶液与10 mL 0.01 molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl)+c(OH)c(Ba2)c(H)D10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32)+c(OH)c(H2CO3)c(H)4、短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)。下
4、列说法正确的是( )A原子半径：ZYXWBZ的简单氢化物的热稳定性比W的强CY的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液，也可溶于R的氢化物水溶液DX与W、Z形成的化合物不少于三种5、下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是()A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收尾气6、化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是 （ ）A明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀C漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒D淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔
5、效应7、将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后生成氮气的体积11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( )ANO2BN2O2CN2ODN2O48、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸D稀硝酸9、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A图I用于实验室制取氨气并收集干燥的氨气B图II用于除去CO2中含有的少量HClC图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D图IV装置用于验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10、以下说法正确的选项是A工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料
6、B开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标D光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关11、实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：i. 通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。ii. 一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。iii. 将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产
7、生气体。iv. 将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是( )A步骤i的目的是排除O2的干扰B步骤iii证明白色物质是Na2CO3C步骤iv发生反应的化学方程式为C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2OD根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生反应并被还原12、现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。(反应中HNO3只被还原成NO)下列说法正确的是A硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/LB标况下，反应过程共产生22.4L的气体C整个反应过程中每步转移的电子之和为4molD将反应后的混合
8、物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为 NaCl和FeCl2的混合物13、右图表示某可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是A反应物的总键能小于生成物的总键能B如果对上述反应加压，平衡正向移动，H减小Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同Da与b相比，a的反应速率更快14、下列说法中正确的是A摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAC物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量D1mol任何物质都含有约6.021023个原子15、下列反应中，水作还原剂的反应是ACaO
9、 + H2O Ca(OH)2B2Na + 2H2O 2NaOH + H2C2F2 + 2H2O 4HF + O2D2Na2O2 + 2H2O 2NaOH + O216、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，22.4 LHF中含有NA个分子B标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子总数小于2NAC5.6g Fe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26NAD将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体胶粒数为2NA17、M是一种治疗济疮的新型药物，合成路线如下：下列说法不正确的是AX的分子式为C10H
10、16O2BY分子中所有碳原子不可能在同一平面上CY生成M的反应类型为取代反应D可用NaHCO3溶液或溴水鉴别X和M18、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A0.1molL-1的Na2SO3溶液中：Na+、K+、C1O-、OH-B室温下，c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：K+、Na+、Al(OH)4-、COC中性溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SOD0.1molL-1的醋酸溶液中：NH、K+、NO、HCO19、是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素主要化合价+1+1+2-2-1-1、+7原子半径/nrn0.1520.1860.1
11、600.0740.0710.099下列说法不正确的是A的单质加热时能与氧气化合B的单质常温下可与水剧烈反应C与可以形成离子化合物D非金属性20、下列反应的离子方程式书写正确的是A向次氯酸钠溶液中通入过量SO2：ClO+SO2+H2O = HClO + HSO3B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2+ 2Br+ 2Cl2= 2Fe3+ Br2+ 4ClCCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O21、镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁
12、蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是( )A空气B二氧化碳C氧气D氩气22、下列实验操作或检验正确的是A收集氯气B转移溶液C模拟工业制备并检验氨气D用海水制少量蒸馏水二、非选择题(共84分)23、（14分）石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。已知： +(1)B和A为同系物，B的结构简式为_，写出B与氯气加成后的产物名称_。(2)反应的化学方程式为_，其反应类型为_。(3)写出检验C3H5Cl中含有Cl原子的方法_。(4)C的结构简式为_，其官能团的名称为_。(5)反应的化学方程式为_。(6)石油裂解气中还含有丙炔，为研究物质的芳香性，可将CHC-CH3三聚得到苯的同系
13、物，其可能的结构简式有_种。(7)设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线_ (其他无机原料任选)。合成路线常用的表示方式为：AB 目标产物24、（12分）风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C4H6O5。0.1mol苹果酸与足量的NaHCO3溶液反应能产生4.48LCO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸酯（PMLA）。（1）写出物质的结构简式：A_，D_。（2）指出合成路线中、的反应类型：_；_。（3）写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：_。（4）写出EF转化的化学方程式_。（5）上述转化关系中步骤和的顺序能否颠倒?_（填
14、“能”或“不能”）。说明理由：_。（6）请写出以丙烯为原料制备乳酸（2-羟基丙酸）的合成路线流程图（无机试剂任取）_。25、（12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石中含氧量的测定 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将23g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（2）装置C的作用为_。（2）若将H2换成CO，则还需补充_装置。（3）测的反应后装置B增重232g，则铁矿石中氧的百分含量为_
