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1、高二化学选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体教案(精选.)高二化学选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体教课目的：1、使学生认识分子晶体的构成粒子、构造模型和构造特色及其性质的一般特色。2、使学生认识晶体种类与性质的关系。3、使学生理解分子间作使劲和氢键对物质物理性质的影响。4、知道一些常有的属于分子晶体的物质类型。5、使学生主动参加科学研究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。教课要点难点：要点掌握分子晶体的构造特色和性质特色难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间构造认识晶胞的构成构造教课方法建议：运用模型和类比方法引诱剖析概括教课过程设计：复问：什么是离子晶体？
2、哪几类物质属于离子晶体？（离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大多半盐、碱、金属氧化物属于离子晶体）投影晶体种类离子晶体构成晶体的种类构造粒子间的互相作使劲硬度熔沸点性质导电性溶解性展现实物：冰、干冰、碘晶体教师引诱：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间经过什么作用联合而成的？学生疏组议论回答板书：分子经过分子间作使劲形成分子晶体一、分子晶体1、定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作使劲相联合的晶体叫做分子晶体看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？2、较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧
3、化物，几乎全部word.的酸，绝大多半有机物的晶体。3、分子间作使劲和氢键过分：第一让我们回想一下分子间作使劲的相关知识阅读必修2P22科学视眼教师引诱：分子间存在着一种把分子齐集在一同的作使劲叫做分子间作使劲，也叫范徳华力。分子间作使劲对物质的性质有怎么样的影响。学生回答：一般来说，对与构成和构造相像的物质，相对分子量越大分子间作使劲越大，物质的熔沸点也越高。教师引诱：可是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完整切合，如：NH3，H2O和HF的沸点就出现失常。指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。多媒体动画片氢键形成的过程：氢键形成的条件：半径小，吸引
4、电子能力强的原子（N，O，F）与H核氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。氢键可看作是一种比较强的分子间作使劲。氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点高升。投影氢键的表示如：冰一个水分子能和四周4个水分子从氢键相联合构成一个正四周体见图3-11教师引诱：在分子晶体中，分子内的原子以共价键相联合，而相邻分子经过分子间作使劲互相吸引。分子晶体有哪些特征呢？学生回答4分子晶体的物理特征：熔沸点较低、易升华、硬度小。固态和熔融状态下都不导电。教师引诱：大多半分子晶体构造有以下特色：假如分子间作使劲不过范德华力。以一个分子为中心，其四周往常能够有几个紧邻的分子。如图3-10
5、的O2，C60，我们把这一特征叫做分子密切聚积。假如分子间除范德华力外还有其余作使劲（如氢键），假如分子间存在着氢键，分子就不会采纳密切聚积的方式学生议论回答：在冰的晶体中，每个水分子四周只有4个紧邻的水分子，形成正四周体。氢键不是化学键，比共价键弱得多却跟共价键同样拥有方向性，而氢键的存在迫使四周体中心的每个水分子与四周体顶角方向的4个相邻水分子的互相吸引，这一摆列使冰晶体中空间利用率不高，皆有相当大的缝隙使得冰的密度减小。教师引诱，还有一种晶体叫做干冰，它是固体的CO2的晶体。干冰外观像冰，干冰不是冰。其熔点比冰低的多，易升华。出示干冰的晶体构造晶胞模型。教师解说：干冰晶体中CO2分子之间
6、只存在分子间力不存在氢键，所以干冰中CO2分子紧word.密聚积，每个CO2分子四周，近来且等距离的CO2分子数量有几个？一个CO分子处于三个互相垂直的面的中心，在每个面上，处于四个对角线上各有一个2CO2分子四周，所以每个CO2分子四周近来且等距离的CO2分子数量是12个。投影小结达成表格晶体种类分子晶体构成晶体的粒子分子构造分子间作使劲粒子间的互相作使劲硬度小熔沸点较低性质固态熔融状态不导电导电性溶解性相像相溶讲堂稳固练习1、以下属于分子晶体的一组物质是A、CaO、NO、COB、CCl、HO、He422C、CO2、SO2、NaClD、CH4、O2、Na2O2、以下性质切合分子晶体的是A、熔
7、点1070，易熔于水，水溶液能导电B、熔点是10.31，液体不导电，水溶液能导电C、熔点97.81，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D、熔点，融化时能导电，水溶液也能导电3、以下物质的液体中，不存在分子是A二氧化硅B二氧化硫C二氧化碳D二硫化碳4、以下说法正确的选项是A、离子化合物中可能含有共价键B、分子晶体中的分子内不含有共价键C、分子晶体中必定有非极性共价键D、分子晶体中分子必定密切聚积5、干冰汽化时，以下所述内容发生变化的是A、分子内共价键B、分子间作使劲C、分子间距离D、分子间的氢键6、“可燃冰”是深藏在海底的白色晶体，储存量巨大，是人类将来极具潜伏优势的干净能源。在高压低温条件
8、下,由水分子形成空间笼状构造，笼中“关”甲烷而形成，如某种可燃冰的存在形式为CH45.75H2O。（1）“可燃冰”CH45.75HO的分子中，m（CH）：m（HO）=242（2）若要从“可燃冰”中分别出甲烷，可用以下两中方法：在必定温度下，使气体从水合物中分别出来，在必定压力下，负气体从水合物中分别出来。7、选择以下物体填写以下空白A干冰B氯化铵C烧碱D固体碘晶体中存在分子的是(填写序号，下同)word.晶体中既有离子键又有共价键的是融化时不需要损坏共价键的是常况下能升华的是8四氯化硅的分子构造与四氯化碳近似，对其作出以下推测四氯化硅晶体是分子晶体。常温常压四氯化硅下是液体。四氯化硅分子是由极
9、性键形成的分子。四氯化硅熔点高于四氯化碳。此中正确的选项是A只有B只有C只有D第二课时教课目的设定1、掌握原子晶体的观点，能够划分原子晶体和分子晶体。2、认识金刚石等典型原子晶体的构造特色，能描绘金刚石、二氧化硅等原子晶体的构造与性质的关系。教课难点要点原子晶体的构造与性质的关系教课过程设计复习发问：1、什么是分子晶体？试举例说明。2 、分子晶体往常拥有什么样的物理性质？引入新课：剖析下表数据，判断金刚石能否属于分子晶体项目/物质干冰金刚石熔点很低3550沸点很低4827展现：金刚石晶体阅读：P71，明确金刚石的晶型与构造概括：1原子晶体：相邻原子间以共价键相联合而形成的空间网状构造的晶体。2
10、构成粒子：原子；3粒子间的作用：共价键；展现：金刚石晶体构造填表：键长键能键角熔点硬度概括：4原子晶体的物理性质熔、沸点_，硬度_；_一般的溶剂；_导电。思虑：word.（ 1）原子晶体的化学式能否能够代表其分子式，为何？（ 2）为何金刚石的熔沸点很高、硬度很大？（ 3）阅读：P72，议论“学与问1”概括：晶体熔沸点的高低比较对于分子晶体，一般来说，对于构成和构造相像的物质，相对分子质量越大，分子间作使劲越大，物质的熔沸点也越高。对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳固，物质的熔沸点越高，硬度越大。合作研究：（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成如何的空间构造？
11、最小碳环由多少个石中,含CC原子构成？它们能否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与CC键数之比为多少？（3）12克金刚C键数为多少NA？22晶体的物理性质比较:CO与SiO物质/项目熔点状态(室温)CO-56.2气态2SiO21723固态阅读：P72，明确SiO2的重要用途推测：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体展现：展现SiO2的晶体构造模型（看书、模型、多媒体课件），剖析其构造特色。指引研究：SiO2和C02的晶体构造不一样。在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子四周联合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相联
12、合。实质上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比率所构成的立体网状的晶体。阅读：P72，明确常有的原子晶体5常有的原子晶体有_等。6各种晶体主要特色种类分子晶体原子晶体比较构成晶体微粒形成晶体作使劲word.熔沸点物硬度理导电性性传热性质延展性溶解性典型实例P4、干冰、硫金刚石、二氧化硅阅读：P72，议论“学与问2”概括：判断晶体种类的依照（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的互相作用。对分子晶体,构成晶体的微粒是_，微粒间的互相作用是_；对于原子晶体，构成晶体的微粒是_，微粒间的互相作用是_键。（ 2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。一般状况下，不一样类晶体熔点高低次序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多练习1、以下的晶体中，化学键种类同样，晶体种类也同样的是
