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1、第一章 物质结构 元素周期律 第二节元素周期律（第二课时） 马竖斌 三维目标知识与技能：1. 以1-18号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律。2. 掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出周期性变化规律。3. 掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化。过程与方法：1. 采用归纳法和比较法来学习元素周期律。2. 培养学生的抽象思维能力。3. 自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。情感态度与价值观：1. 充分发挥学生的主体性，培养学生观察能力，探究能力，激发学生学习热情。2. 通过知识的逐层递进，激发学生的求知欲和科学探究精神。教学重点：元素原子半径和主要化
2、合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律；元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。教学难点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。教学过程：回顾旧知：前面的内容学习中我们知道元素周期表中一共有18个纵行（7主族、7副族、零族、族），7横行（七个周期）。同时我们对于同主族的元素的性质进行学习得出以下结论：同主族元素从上到下，随着核电荷数的增加，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。引入新课：师：那么同一周期元素的性质又有哪些变化规律呢？同学们认真完成课本第14页科
3、学探究第一题，仔细观察、分析，完成下列四个问题：1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？ 2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律? 3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?4、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?问题一：1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？分析：随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈 周期性 变化。即：随着核电荷数
4、的递增，最外层电子数重复出现从 1个 逐渐递增到 8个 （达到稳定结构)。问题二：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?分析：随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现 周期性 变化，即：随着核电荷数的递增，半径重复出现从 大 到 小 的变化(稀有气体原子半径暂不研究)。问题三：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?分析：1-18号元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现出 周期性 变化。即：随着核电荷数的递增，最高正价 重复出现从 +1 价逐渐递增到 +7 价；最低负价
5、从 -4 价逐渐递变到 -1 价。归纳结论：原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化最高或最低化合价的变化1211-2+1031021-8大小+1+5; -4-10111831-8大小+1+7;-4-10结论随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化问题四：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?师：先来回顾之前我们是如何比较元素金属性和非金属性强弱的生： 元素金属性强弱的判断：1.单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度 2.最高价氧化物的水化物氢氧化物碱性的强弱 3.单质与氧气反应的剧烈程度
6、4.金属间的置换反应 元素非金属性的强弱判断：1.与氢气生成气态氢化物的难易，以及氢化物的稳定性 2.最高价氧化物的水化物的酸性强弱 3.单质之间的置换 Na Mg Al Si P S Cl师：好，现在我们就以第三周期的元素为例进行讨论。 预测：电子层数相同，核电荷数逐渐 增大 ，半径逐渐 减小 ，失电子能力 减弱 ，得电子能力 增强 ，金属性 减弱 ，非金属性 增强 。实验探究： Na、Mg、Al 金属性强弱的比较1、Na、Mg、Al 与水反应钠（Na）镁（Mg）铝（Al）现象钠与冷水反应剧烈镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞,溶液变红；而镁与沸水反应加快，产生气泡，滴入酚酞，溶液红色加深。铝与冷水
7、或热水都不反应化学方程式2Na + 2H2O = 2NaOH +H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2结论金属性强弱：NaMg Al2、Mg、Al 与酸反应镁（Mg）铝（Al）现象镁与盐酸剧烈反应，冒出大量的气泡铝与盐酸反应，产生气泡化学方程式Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 结论金属性强弱：Mg Al比较、归纳、总结NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应：反应剧烈，放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气与酸反应：反应较剧烈，放出氢气最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH( _强碱
8、_ )Mg(OH)2中强碱Al(OH)3( 两性氢氧化物 )Si、P、S、Cl 非金属性强弱的比较14Si 15P 16S 17Cl最高价氧化物SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7氧化物的水化物H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4酸性弱酸 中强酸 强酸 最强酸酸性变化逐渐增强与H2反应条件高温 加热 加热 点燃或光照氢化物稳定性SiH4PH3H2SHCl 增强结 论非金属性逐渐增强师：根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强原子序数金属性非金属性39逐渐减弱逐渐增强1117逐渐减弱逐渐增强结论：
9、随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性呈现 周期性 变化。小结：随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布、原子半径、元素化合价以及元素金属性和非金属性呈现周期性变化师：因此我们得出这样的规律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。我们把这一规律称为元素周期律师：试用结构观点解释为什么有这样的变化规律？生：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。师：这就是元素周期律的本质。巩固练习：1、下列递变情况不正确的是（ C ）A、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B、P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C、C、N、O原子半径依次增大D、Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强2、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（ AB ）A、金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。B、KOH的碱性比Mg（OH)2强C、金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁D、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子3、下列说法能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ CD ）A. HClO3的酸性比H2SO3强B. HCl的酸性比H2S强C. HCl的稳定性比H2S强D. 氯气与氢气化合的条件要比硫与氢气化合的条件更容易。
