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1、一般高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题如下数据可供解题时参照：相对原子质量:H 16 Cu 4 Zn 61.下列有关“化学与生活”的论述不对的的是A.点燃爆竹后，硫燃烧生成3.中国古代运用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林浮现水杨酸反映时，用aHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力削弱2.下列有关物质或离子检查的论述对的的是A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+.气体通过无水uO，粉末变蓝，证明原气体中具有水蒸气灼烧白色粉末，火焰成黄色,证明原粉末中有a+，无+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊
2、，证明原气体是CO2下列说法不对的的是A.Na与2的反映是熵增的放热反映,该反映能自发进行B.饱和Na4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeC3和MnO2均可加快H2分解，同等条件下两者对2O2分解速率的变化相似D.g(OH）2固体在溶液中存在平衡：M(OH)2（s）Mg+(a)+2OH-(a)，该固体可溶于HC溶液ZnCuA乙甲阳离子互换膜1molLZnSO4(aq)1molLCuSO4(aq)4锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子互换膜只容许阳离子和水分子通过，下列有关论述对的的是.铜电极上发生氧化反映B电池工作一段时间后，甲池的(SO42）减小.电池工作一段时间后，乙池
3、溶液的总质量增长D.阴阳离子分别通过互换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡室温下,将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成10mL溶液，向溶液中加入下列物质,有关结论对的的是加入的物质结论Am 1molL-1O4反映结束后，c(Na+)（SO-)B.05molaO溶液中 增大50m 2O由水电离出的c(+)c(OH-)不变D1moNaSO4固体反映完全后,溶液H减小，c(N+）不变6.某温度下，在2的密闭容器中,加入1mo()和2molY(g）发生反映:X（g)+m（g）3（g）,平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、0%。在此平衡体系中加入1mlZ（g)，再次达到平衡后,
4、X、Z的体积分数不变。下列论述不对的的是.=2B.两次平衡的平衡常数相似C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 ol-1第卷-1h-2g+3f+1e-2d+5z+4y+1x原子序数原子半径7(4分)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表达）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：()f在元素周期表的位置是_。(2)比较d、常用离子的半径大小（用化学式表达，下同)_；比较、h的最高价氧化物相应的水化物的酸性强弱是：_。()任选上述元素构成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。（4)已知mo 的单质在足量d2中燃烧，恢复
5、至室温,放出25.5k热量,写出该反映的热化学方程式：_。(5)上述元素可构成盐R：x4(4），向盛有0mL1mlL-1R溶液的烧杯中滴加1mL-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaH溶液体积变化示意图如下:0.0050.01001020304050V(NaOH)/mln(沉淀)/molmR溶液中,离子浓度由大到小的顺序是:_。写出m点反映的而离子方程式_。若在R溶液中改加0mL1.2mlL-1Ba(OH）溶液,充足反映后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。8.(分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：一定条件HOOHOHO浓硫酸，CH3OHABHOOHO
6、CH3OHOBrOCH3O浓氢溴酸副产品E等CDF (1)A的分子式为C22O3，可发生银镜反映,且具有酸性，A所含官能团名称为：_,写出+C的化学反映方程式为_.HOOHOHO （2） 3个OH的酸性有强到弱的顺序是:_。（3)E是由2分子C生成的具有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_种。(4)DF的反映类型是_，1o F在一定条件下与足量NOH溶液反映,最多消耗NOH的物质的量为_mo .写出符合下列条件的的所有同分异构体（不考虑立体异构）的构造简式：_PCl3 RCH2COOHRCHCOOHCl、属于一元酸类化合物，、苯环上只有2个取代基且处在对位，其中一种是羟基（5
7、）已知：H2CCH2H2O催化剂 CH3CH2OHCH3COOH浓硫酸 CH3COOC2H5A有多种合成措施，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其她原料任选)合成路线流程图示例如下：9.（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该措施回收铜和制取胆矾，流程简图如下:NH3和NH4Cl溶液有机层（溶有CuR2） 稀硫酸 反映操作废电路板铜氨溶液残渣H2O2 NH3 和NH4Cl溶液反映操作 贵重金属 RH及有机溶剂 反映操作有机层（溶有RH）CuSO4溶液 胆矾 Cu等操作 操作
8、回答问题：(1）反映是将C转化为Cu（NH3 )42+，反映中2O 的作用是 。写出操作的名称: 。（2)反映是铜氨溶液中的Cu(NH3 )4+与有机物R反映,写出该反映的离子方程式: 。操作用到的重要仪器名称为 ,其目的是(填序号） 。 a.富集铜元素 b.使铜元素与水溶液中的物质分离c增长u2+在水中的溶解度(3）反映是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反映生成CuO4和 。若操作使用右图装置,图中存在的错误是 。（4)操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜,阳极产物是 。操作由硫酸铜溶液制胆矾的重要环节是 。()流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循
9、环使用的NH4Cl在反映中的重要作用是 。10（14分)FeCl3 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,解决污水比FeCl3 高效,且腐蚀性小。请回答问题:（1)FeCl3 净水的原理是 。FeC3溶液腐蚀钢铁设备，除作用外,另一重要因素是（用离子方程式表达） 。(）为节省成本,工业上用NaO3氧化酸性FeCl 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl 废液中c(F2+)=2.010-2moL-1,c(e3）=1.010-3mlL-, c(C）=5310-l-1,则该溶液的PH约为 。()水解产生的胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质 （2)21 6 6H+ 1 3H2O（3) b
10、d 调节溶液的PH(4)18-20完毕NaCl3氧化Cl2的离子方程式:lO3 e2+ = C-+Fe+ .（3)Fel3 在溶液中分三步水解：H2O Fe(O)2+ 1Fe(OH)2+HOFe(OH）2+H K2e(OH)+H2F(OH)3+H+ 以上水解反映的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe+H2OFex（）(3-y)+y欲使平衡正向移动可采用的措施是（填序号) 。a.降温 .加水稀释 .加入N4l d.加入NaHCO室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的核心条件是 。(4)天津某污水解决厂用氯化铁净化污
11、水的成果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL-)表达的最佳范畴约为 mgL-1。816122024040208010060Fe(mgL1)清除率（%）还原性物质浑浊度化学部分参照答案（1）I卷共题,每题6分，共6分。1.A 3C 4.C 5.B 6.DII卷共题，共4分7.（14分)(1）第三周期 IIA族（2）r(O-)r(+） HClH2SO(3）（或 HCH 等其她合理答案均可） （） H=511kJmol1 （5） NH4+OHH2CHOCOOHOH+一定条件HOOHOHO 0.022 8.(18分)(1) 醛基 羧基 （2) (3) 取代反映 4 HOH3CBrCOOHHOBrCOOHHOBrCOOHHOCOOHBr（4） CH3COOHCH2ClCOOHCH2OHCOONaCH2OHCOOHCHOCOOHNaOH,H2OPCl3盐酸O2Cu,(5) .（分)（1）作氧化剂 过滤（2) 分液漏斗 a b(3)RH
