《浙江省丽水2023学年化学高一第二学期期末学业水平测试模拟试题(含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省丽水2023学年化学高一第二学期期末学业水平测试模拟试题(含答案解析）.doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质B饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂D大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖2、巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液
2、、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A只有B只有C只有D3、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ )ABCD4、下列有关苯乙酸乙醇说法正确的是A都易溶于水 B苯易与液溴发生加成反应 C乙酸溶液显酸性 D乙醇不能与金属钠反应5、下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）A酒精溶解于水B氯化钠受热熔融C碘单质受热产生紫色气体D碳酸氢铵受热产生刺激性气味6、在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进
3、行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是A10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（Ls）B当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 molC当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度D向容器内充人SO2，可以提高反应速率7、将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确是A用物质A表示的反应速率为1.2 mol / (L s)B用物质B表示的反应速率
4、为0.3 mol / (L s)C2 s时物质A的转化率为30%D2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L8、卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是A颜色由浅变深 B氧化性逐渐增强C氢化物的稳定性逐渐增强 D密度依次减小9、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()A正丁烷B异丁烷C甲烷D丙烷10、下列说法不正确的是A2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100%B石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品C煤干馏的产品很多，属于物理变化D煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说
5、法正确的是（ ）A1 mol Na2O2 中阴阳离子数之和为4NAB0.3 mol NH3 中所含质子数为3NAC2 mol Na2SO4 含有分子数为2NAD0.2 mol/L HNO3 中所含离子数为0.4NA12、已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A196.64kJB小于98.32kJC小于196.64kJD大于196.64kJ13、下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）A实验室制硝基苯B检验装置气密性C利用排空气法收集丙烷D石油分馏14、常温、常压下，下列
6、各组气体能共存的是（ ）ANO和O2BSO2和O2CH2S和SO2DNH3和HCl15、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制ANa2SO4 BNaCl CAgNO3 DAlCl316、下列有关海水资源的利用不正确的是A从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展B海带中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有蓝色出现C海水中提溴的过程中主要发生的化学反应以氧化还原反应为主D海水的淡化主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等二、非选择题（本题包括5小题）17
7、、已知A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：(用化学用语填空)(1)D、E、F三种元素原子半径由大到小的顺序是_。(2)A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是_。(3)B、C两种元素的简单气体氢化物结合质子的能力较强的为_(填化学式)，用一个离子方程式证明：_。(4)D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式：_。18、已
8、知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为_，B的名称为_。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生_色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_色，则含该离子。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_，若溶液变为_色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是_，在CD过程中，此气体做_剂。（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式_。（6）写出D + AC的离子方程式_。19、为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。Cu(NO3)2 的
9、氧化性将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。请完成下表：操作反应或现象结论（1）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入_溶液，振荡现象_存在 Fe3+（2）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入 K3Fe(CN)6溶液，振荡离子方程式_存在 Fe2+Cu(NO3)2 的热稳定性在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。当反应结束以后，试管中残留固体为
10、红色。 （1）装置B 的作用是_ 。（2）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。_（3）下图为Cu(NO3)2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu(NO3)2 加热到200的化学方程式为_ ，继续高温至1000生成_（填化学式）固体。20、实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下所示：第一步：CH3CH2OH CH2=CH2H2O；第二步：乙烯与溴水反应得到1，2二溴乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示(部分装
11、置未画出)：有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/(g/cm3)0.792.20.71沸点/()78.513234.6熔点/()1309116请回答下列问题：(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：_。(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 左右，其最主要目的是_(填字母代号)。a引发反应b加快反应速率c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成(3)装置B的作用是_。(4)在装置C中应加入_(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液(5)将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，
12、振荡后静置，产物应在_(填“上”或“下”)层。(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_(填字母代号)洗涤除去。a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇(7)若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去。(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。21、A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。回答下列问题:（1）若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_(填代号)。a.Na b.C c.S d.Al（2）若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式_。（3）若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。鉴别等浓度的B溶液
13、和C溶液，可选用的试剂为_(填化学式)。将A、B、C三种溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。写出ab段所发生反应的离子方程式_；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为_(忽路溶液体积变化)。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A、糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质，A正确；B、饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚乙烯，B错误；C、甘油一般浓度不能太高，因为甘油可以吸水，浓度低的时候它会防止人脱水，但是浓度太高它会吸人体内的水，C错误；D、大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉不能变成葡萄糖，淀粉水解需要催化剂，D错误。答案选A。2、D【答案解析】CH3-CHCH-COOH中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来分析。【题目详解】含碳碳双键，能与氯化氢、溴水发生加成反应；含碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；含-COOH，能与纯碱溶液发生复分解反应
