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1、化学反应速率与能量的归纳与整理一、教学目标知识与技能：（1）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。（2）了解化学能与热能的相互转化。（3）了解原电池的工作原理。（4）理解化学反应速率和限度的概念，了解影响化学反应速率和限度的因素。过程与方法：（1）学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。（2）具有较强的问题意识，能够发现并提出有探究价值的问题。情感态度与价值观：（1）了解化学在解决能源危机中的重要作用。（2）认识控制反应条件对生产生活及科学探究的意义。二、教学重点（1）化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能相互转化。（2）从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学
2、的能量变化观。三、教学难点（1）通过对原电池实验的复习，引导学生从电子转移的角度理解化学反应中能量的变化。（2）化学反应限度的本质原因及外部特征。四、教学方法整理资料、知识归纳、展开讨论、形成知识网络。五、课前准备多媒体课件六、课时安排两课时七、教学过程导入：在本章我们学习了化学反应与能量的关系，本章共分为三节，分别是化学能与热能，化学能与电能及化学反应速率与限度。那么同学们你们是否了解此部分的考点知识呢？在平时和考试中，你能将这些分数稳稳得到吗？如果不能，希望通过本节课的复习可以帮助大家更好地掌握本章的知识内容。本章考点要求：1、根据化学反应的本质理解物质变化及其能量变化等基本原理和规律。
3、2、通过化学键的断裂和形成能说明化学反应中能量变化的原因。 3、通过化学能与热能，化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要应用。 4、了解可逆反应的含义，知道化学反应限度的本质原因和外部特征。了解化学平衡的含义。师：请大家限时完成几道小题，进行课前的热身。考点知识梳理一：化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应中能量变化的原因微观角度(1)断裂反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。(2)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成。(3)键能越大越稳定。（拆开或生成1mol化学键所需的能量叫键能；单位kJ/mol）2.化学反应中能量的决定因素
4、宏观角度（1）反应物的总能量大于生成物的总能量，放热反应。 （2）反应物的总能量小于生成物的总能量 ，吸热反应。（3）能量越低越稳定3.常见的吸热反应和放热反应常见的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与水或酸的反应、大多数化合反应。常见的吸热反应有：大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、CCO2 2CO、CH2O(g) COH2等。师：接下来我们就针对本节内容进行强化练习。中和热。定义：在稀溶液中，强酸强碱发生中和反应生成1mol液态水时所放出的热。二、化学能与电能1.原电池 ：原电池是将化学能转变成电能的装置。2.组成原电池的条件： 1、能自发进行的氧化还原反应 2、活动性不同的两极
5、 3、电解质溶液 4、闭合回路 （两极一液闭合回路）3.化学电源1、锌锰干电池（一次电池） （1）干电池的构造 （2）工作原理2、充电电池（二次电池） 铅蓄电池 负极材料：Pb 正极材料：PbO2 电解质：H2SO4负极Pb2eSO42-=PbSO4 正极PbO24HSO42-2e=PbSO42H2O 总反应PbO24H2SO42- Pb =2PbSO42H2O 3、氢氧燃料电池 （1）碱性电解质 负极2H24e4OH=4H2O 正极O24e2H2O=4OH 总反应2H2O2=2H2O （2）酸性电解质 负极2H24e=4H 正极O24e4H=2H2O 总反应2H2O2=2H2O 三：化学反应
6、速率1化学反应速率的含义及表示方法(1)含义：表示化学反应进行快慢的物理量。(2)定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。(3)表达式：vc/t ，单位：molL1min1 或molL1s1 (4)同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比。如：aAbB=cCdD，v（A）v（B）v（C）v（D）abcd 。【特别提醒】化学反应速率的正确理解(1)在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，所以描述反应速率时必须指明具体的物质。(2)固体或纯液体的浓度视为常数，c0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。(3)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。四：影响化学反应速率的因素 1内因：物质本身性质是影响化学反应速率的决定因素。2外因(其他条件不变) 影响化学反应速率的因素有温度、（气体）压强，催化剂以外，还有溶液的浓度、反应物的状态、固体的表面积、溶剂、光照等。五: 可逆反应1概念在同一条件下，正向反应(反应物生成物)和逆向反应(生成物反应物)均能同时进行的化学反应。2表示方法书写可逆反应的化学方程式时不用“=”用“ ”，如N2和H2合成氨的化学方程式为N23H2 2NH3。3可逆反应的特点双向性、双同性、共存性。
