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1、(六)滴定应用填空特训1氧化铁是重要工业颜料，在制备过程中常含有少许的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行以下实验：A称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100mL；B量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；1C用酸化的0.01000molLKMnO4标准液滴定至终点；D重复操作B、C23次，得出耗费KMnO4溶液体积的均匀值为20.00mL。(1) 写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。(2) 确立滴定达到终点的操作及现象为_。(3)上述样品的质量分数为_。(4)以下操作会以致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有_(填字母)。A未干燥锥形瓶B盛装
2、标准液的滴定管没实用标准液润洗C滴定结束时仰望刻度线读数D量取待测液的滴定管没有润洗答案(1)5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O(2)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液恰巧由黄色变为浅紫色，且半分钟内不褪去(3)96.4%(4)BC分析(1)亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式为5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O。(2) 酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则终点实验现象是：向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液恰巧由黄色变为浅紫色，且半分钟内不褪去。(3) 耗费高锰酸钾是0.0002mol，依据方程式可知亚铁离子是0.001mol，所以原物质中亚铁离子是0.001mo
3、l100mL/25mL0.004mol，氧化亚铁质量是0.004mol72gmol10.288g，则氧化铁的质量分数是80.288100%96.4%。8(4)A项，锥形瓶内有水对结果无影响；B项，滴定管未润洗相当于将标准液稀释，所用标准液体积增大，故结果偏小；C项，滴定结束时仰望刻度线读数，读取体积偏大，结果偏小；D 项，量取待测液的滴定管没有润洗，耗费标准液体积偏小，结果偏高。2测定汽车尾气中CO的含量可用下边方法：用五氧化二碘(I2O5)固体氧化定量检测：I2O55CO=I25CO2抽取10L汽车尾气，用足量I2O5汲取，而后配成100mL溶液，量取此中的20.00mL溶液，用0.0050
4、molL1Na2S2O3溶液滴定，三次平行实验均匀耗费Na2S2O3溶液的体积为20.00mL，已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，则尾气中c(CO)_。答案1.25104molL1分析已知5COI22Na2S2O3，滴准时耗费Na2S2O3的物质的量为0.0050molL10.02L0.1103310053mol，则尾气中CO的物质的量为0.110mol1.2510mol，尾气202中c(CO)1.2510341。mol10L1.2510molL3用以下实验方案测定亚氯酸钠样品的纯度。亚氯酸钠样品纯度测定实验用到的化学反应方程式为ClO24I4H=2H2O2I2Cl、S4O6
5、2I22S2O32=2I(1)该测定实验用到的指示剂为_。(2)为测定亚氯酸钠样品纯度，需要用到以下实验数据中的_(填字母)。A亚氯酸钠样品的质量(ag)B过分的碘化钾晶体的质量(bg)C稀硫酸的浓度(cmolL1)和体积(DmL)D指示剂的加入量(dmol)1E标准液的浓度(emolL)和耗费体积(VmL)用上述选定的数据表示出样品中NaClO2质量分数_。答案(1)淀粉溶液(2)AE9.05eV%4a分析(1)有碘单质参加的反应，一般采纳淀粉溶液作指示剂。(2)为测定亚氯酸钠样品纯度，一定需要用到亚氯酸钠样品的质量(ag)，故A正确；过分的碘化钾未参加反应，无需知道碘化钾晶体的质量，故B错
6、误；稀硫酸不过酸化溶液，无需知道其浓度和体积，故C错误；指示剂不过为了判断滴定终点，无需知道其体积，故D错误；滴定耗费的标准液体积(VmL)及其浓度(emolL1)可用于计算样品中亚氯酸钠的含量，故E正确。答案为AE；依据：ClO22311132I24S2O3可知ClO2的物质的量为V10LemolL44Ve10mol，样品中131NaClO2质量分数4Ve10mol90.5gmol9.05eVag100%4a%。4测定用硫代硫酸钠溶液办理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为10.50mgL。Ag2CN=Ag(CN)2，AgI=AgI，AgI呈黄色，且CN优先与Ag反应。
7、实验以下：取25.00mL办理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000104molL1的标准AgNO3溶液滴定，耗费AgNO3溶液的体积为2.50mL。(1) 滴定终点的判断方法是_。 1(2) 办理后的废水中氰化钠的含量为_mgL，_(填“能”或“不可以”)排放。答案(1)滴入最后一滴标准液，出现黄色积淀，且半分钟内不用逝(2)0.98不可以分析(1)Ag与CN反应生成Ag(CN)2，当CN反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag与I生成AgI黄色积淀，说明反应到达滴定终点。(2)耗费AgNO3的物质的量为2.5103L0.0001molL12.50107mol，依
8、据方程式Ag，办理的废水中氰化钠的质量为2.501072CN=Ag(CN)2mol249gmol2152.4510mg12.4510g，废水中氰化钠的含量为0.025L0.98mgL，所以该废水不可以排放。5亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐特别相似，毒性较强。某小组称取5.000g的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据以下表所示：滴定次数1234耗费KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88(1)第一次实验数据出现异常，造成这类异常的原由可能是_(填字母代号)。A 锥形瓶洗净后未干燥
9、B酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗C滴定终点时仰望读数(2)酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为_。(3) 该样品中亚硝酸钠的质量分数为_。答案(1)BC(2)6H2MnO45NO2=2Mn25NO33H2O(3)69%分析(2)该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为3H2O。6H2MnO45NO2=2Mn25NO3(3) 依据表中数据可知第一次实验数据偏差太大，舍去，耗费高锰酸钾溶液体积的均匀值是0.02L，高锰酸钾的物质的量是1，则依据方程式6H0.1000molL0.02L0.002mol2MnO45NO2=2Mn25NO33H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002mol5/20.00
