《2023年安徽省宣城市第十三中学高一化学第二学期期末经典试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年安徽省宣城市第十三中学高一化学第二学期期末经典试题（含答案解析）.doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是
2、（ ）ABa可从KC1溶液中置换出钾BBa(OH)2是强碱C在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaDBa不能从冷水中置换出氢2、实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：蒸馏 水洗 用干燥剂进行干燥 用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作步骤是( )ABCD3、下列装置能够组成原电池的是ABCD4、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是蛋壳能否溶于酸 白酒中是否含有甲醇 鉴别食盐和小苏打 检验自来水中是否含有氯离子A B C D5、下列物质中,互为同分异构体的是()A淀粉和葡萄糖B蔗糖和纤维素C淀粉
3、和纤维素D果糖和葡萄糖6、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是A B C D7、下列做法科学的是A将废电池深埋B大量使用化肥C开发太阳能、风能和氢能D大量开发利用可燃冰8、与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是ACH3CH2OHBCH3CHOCCH3OHDCH3COOH9、有原子序数小于18的M1、M2、M3、M4四种元素。已知M1、M3最外层电子数相同，M2、M4电子层数相同。若M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层。下列说法不正确的是A最高价氧化物对应水化物的碱性M4M2B原子半径M4M2M3M1C
4、气态氢化物的稳定性M3M1D原子序数M3M2M4M110、下列有关有机物的说法正确的是（ ）A乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液可用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别B淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n ， 因此它们互为同分异构体C分馏煤焦油可以得到苯和甲苯，说明煤中含有苯和甲苯等芳香烃D乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上11、下列有关化学用语表达正确的是A35Cl和37Cl离子结构示意图均可以表示为：BHClO的结构式：HClOCHF的电子式：D质子数为92、中子数为146的U原子：12、不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（ ）A观察颜色B查看
5、图案C用手掂量轻重D滴一滴硝酸在币的表面，观察现象13、核内中子数为N的离子，质量数为A，则ng它的过氧化物中所含电子的物质的量是ABCD14、有关能量的判断或表示方法正确的是()A由H(aq)OH-(aq)=H2O的中和热H= -57.3kJ/mol可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJB从C(石墨)=C(金刚石)H= +1.19 kJ/mol可知：金刚石比石墨更稳定C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同15、在一密闭容器中加入A、B、C
6、三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为2AB2CD在t2t3内A的平均反应速率为1/(t3t2)molL1s116、含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是A mol B molC mol Dmol二、非选择题（本题包括5小题）17、石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平
7、.根据下面转化关系回答下列问题：（1）操作、操作的名称分别为_、_.（2）A的结构简式为_.B、F分子中的官能团名称分别是_、_.（3）写出反应的化学方程式(注明条件)：_，反应类型为_. 写出反应的化学方程式(注明条件)：_，反应类型为_. 写出反应的化学方程式(注明条件)：_，反应类型为_. 写出反应的化学方程式(注明条件)：_，反应类型为_.（4）物质C的沸点为12.27 ，常用于局部冷冻麻醉应急处理.物质C可通过反应和反应制得，其中最好的方法是反应_（填“”或“”），理由为_.18、常见的有机物A、B、C、D、E、F间的转换关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然
8、有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应。（1）B的分子式为_；F的结构简式为_。（2）E中官能团的名称是_。（3）A的同分异构体的结构简式是_。（4）AD反应的化学方程式：_。（5）DE反应的化学方程式：_。19、用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图所示：实验序号A溶液B溶液20mL 0.1molL-1H2C2O4溶液30mL 0.01molL-1KMnO4溶液20mL 0.2molL-1H2C2O4溶液30mL 0.01m
9、olL-1KMnO4溶液（1）写出该反应的离子方程式_。（2）该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_（填实验序号）。（3）若实验在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c(MnO4-)=_ molL-1（假设混合溶液的体积为50mL）。（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。（5）小组同学发现反应速率变化如图，其中t1-t2时间内速率变快的主要原因可能是：反应放热，_。20、丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相对分子质量为100）可广泛用于制造涂料、黏
10、合剂。某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯（部分夹持及加热装置已省略）。方案为先将34.29 mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度为1.05 gmL-l）置于仪器B中，边搅拌边通过仪器A缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液至过量，充分反应。试回答下列问题：(1)仪器D的名称是_。(2)仪器C中冷水应从_（填“c”或“b”）口进入。(3)利用如下试剂和方法提纯丙烯酸乙酯：加入适量水洗涤后分液；加入适量饱和Na2C03溶液后分液；用无水Na2SO4干燥；蒸馏。操作的顺序为_（填序号）。(4)写出生成丙烯酸乙酯的化学方程式_。最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯，则丙烯酸乙酯的产率为_。21、I.某
11、温度时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_。（3）平衡时容器内气体的压强与起始时比_（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比_。（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=_。在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：混合气体的压强；混合气体的密度；混合气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；各反应物或生
12、成物的反应速率之比等于化学计量数之比（1）一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_（填序号，下同）。（2）一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】分析：由信息可知钡的性质可由钠和钾的性质来推测。详解：钠和钾都能够与冷水、盐溶液中的水反应生成H2，而不会将相对不活泼的金属从其水溶液中置换出来，Ba能够与KCl溶液中的水反应，A选项错误；NaOH是强碱，所以Ba（OH）2是强碱，B选项正确；Zn的活动性比Na弱，Ba的活动性比Na强，所以不可
13、能从溶液还原Ba2+生成Ba单质，C选项错误；Na、K能够从冷水中置换出氢，Ba的金属性介于两者之间，所以Ba也可以从冷水中置换出氢，D选项错误；正确选项B。2、B【答案解析】要除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤，最后用无水CaCl2干燥、蒸馏得到纯硝基苯，故正确的操作步骤是。答案选B。3、C【答案解析】A、两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，故A错误；B、没有形成闭合回路，故B错误；C、符合原电池的构成条件，故C正确；D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可。有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。4、D【答案解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。详解：白酒
