《物质的量练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量练习题（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的量练习题、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是 ( ) A、气体分子的微粒数 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离2、下列叙述正确的是 ( ) A、1molO2的质量为32g/mol B、1mol物质的质量等于该物质的式量 C、SO42-的摩尔质量为96g/mol D、CO2的摩尔质量为44g3、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是： （ ）A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1C、28克氮气所含的原子数目为NAD、在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升4、配制一定物质的量浓度的
2、溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 ( ) A、倾出标线以上的液体 B、吸出标线以上的溶液 C、影响不大，不再处理 D、重新配制5、下列实验操作所用仪器合理的是 ( )A、用50mL量筒量取40.0mLNaOH溶液 B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaCl D、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液6、将氢气；氧气；甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 ( ) A、= B、 D、 B、 C、 D、9、下列数量的各物质所含原子数（
3、包括离子）由大到小顺序排列的是0.5mol NH322.4L氦气（标准状况）4时9mL水 0.2mol Na3PO4 （ ）A、 B、 C、 D、10、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为 11、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol. L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ） A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：312、实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（ ） A、25.0% B、27.6% C、72.4% D、75.0%13、两
4、份体积相同的某植物营养液，其配方如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 0.3mol 0.2mol 0.1mol 0.1mol 0.3mol 0.1mol 两份营养液的成分 ( ) A. n(K+)相同 B. n(Cl-)相同 C. 完全相同 D. 完全不同14、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5摩尔电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 ( ) A、15 B、51 C、61 D、1615、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 （ ）A等于13.5% B大于
5、12.5% C小于12.5% D无法确定16根据反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若有0.5mol电子转移，则有_molCl2生成。有_个HCl被氧化。有_个+5价Cl被还原。17 科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是_，每年可吸收SO2的物质的量是_mol。18将3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个H2O中溶有1个Na+，则需水的质量为 （ ）g。19同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为（ ）；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为（ ） ,其中含有的氢的
6、原子个数比为 （ ） ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 （ ） 。20配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。 ( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。 ( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。 ( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。 ( )用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中。 ( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。21、
7、为了测定某气体样品C4H10(并含有少量C3H8，均不溶于水)的平均相对分子质量，设计了下面的实验： 取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1； 往锥形瓶中通入干燥的该气体样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直至前后两次称量结果基本相同，得到质量m2； 往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量，得到质量m3。 已知实验时的温度为T(K)，压强为p(kPa)，水的密度为水(g/L)，空气的相对平均分子质量为29.0，密度为空气(g/L)。回答下列问题： 本实验的原理是(具体说明)_。 步骤中为什么要重复操作，直至前后两次称量结果基本相同？ 答：_ _。 具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？ 答：_。 锥形瓶中空气的质量(m空气)是_(列出算式)。 锥形瓶中样品的质量(m样品)是_(列出算式)。 由实验测得该气体样品的平均相对分子质量是_(列出算式)。22在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？
