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1、2015年全国中小学（河南地区）“金钥匙”科技竞赛初三学生CESL活动决赛试卷（时间：120分钟 满分：100分）题 号一二三四总分得 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 C135.5 Ca40 Cu64 Ag108一、选择题（本题包括20个题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314151617181920答案1下列变化过程中只发生了物理变化的是A用铁矿石炼铁 B由氮气合成氨C废气中的二氧化硫形成酸雨 D二氧化碳气体经加压、降温得到干冰 2近年来雾霾频现，大气质量堪忧。下列做法
2、不利于保护大气环境的是 A城市街道洒水降尘 B发展水力、风力发电 C露天焚烧秸秆、树叶 D乘坐公交车或地铁出行24 Cr铬52.003右图是元素周期表中一格，下列关于铬元素的说法不正确的是A铬属于金属元素B原子核内中子数为26C相对原子质量为52.00D原子核外有24个电子4天然气充分燃烧的化学方程式中，不存在的物质种类是A单质 B氧化物 C盐 D有机物5下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 ANaNO3、NaCl、KNO3 、 (NH4)2SO4 BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 CKMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3 DK2SO4 、NaCl、K2C
3、O3、NaOH62015年“世界水日”的主题是“水与可持续发展”。下列说法正确的是A液态水变成水蒸气时，水分子变大B过滤和加热均能使硬水转化为软水C蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水D电解水时负极和正极生成气体的质量比为1：8 7欲托盘天平称取9.5 g食盐，若仅有一个10 g的砝码，则可采用的称量方法是 在天平两边托盘上各放一张干净的大小相同的纸片 将10 g砝码放在左盘 将10 g砝码放在右盘 将游码拨至0.5 g处 在右盘添加食盐至天平平衡 在左盘添加食盐至天平平衡 A B C D8下列实验操作中，不正确的是 A B C D9. 右图为某物质的分子结构模型，下列说法不正确的是A该物质
4、是最简单的有机物 B该物质中碳、氢元素质量比为3：1C该物质的空间构型为平面正四边形 D该物质充分燃烧的产物是水和二氧化碳10金属A和B的相对分子质量比为8：9，等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应,生成的氢气质量比为3：4则两金属的化合价之比为 A2:3 B.3:2 C.2:1 D.1:2 11经测定，一瓶气体中含有碳、氧两种元素，则这瓶气体不可能是A一种化合物 B两种单质 C两种化合物 D一种单质和一种化合物的混合物 12KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是温度1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gAKNO3
5、溶解度大于KCl的溶解度 B两物质溶解度相等的温度在10-20 之间 C在30时， 5 g KNO3加入到10 g水中可得到333 的KNO3溶液 D在50时，两物质各10 g分别加入20 g水中， 充分溶解，只有KCl中有固体剩余13向100 g、3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，溶液的pH或相关物质的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示，其中正确的是14将足量铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质析出，且产生少量无色无味的气体。下列说法正确的是气体可能是氢气；气体可能是二氧化硫；反应后溶液呈浅绿色；反应后溶液呈蓝色；硫酸铜溶液可能显酸性；硫酸铜溶液可能显碱性 A
6、B C D15从海水(含氯化镁)中提取镁的步骤有：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；电解无水氯化镁可得到金属镁。下列有关说法不正确的是A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤、的目的是从海水中提取MgCl2C步骤的反应有化合价升降属于氧化还原反应D以上反应中包含了全部的四种基本反应类型16四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。则有关说法中不正确的A丁一定是化合物B乙可能是这个反应的催化剂C该反应可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反应D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和17镁铝合金x g
7、和足量盐酸反应生成0.1 g H2，则x可能为A 0.8 B 1 C 1.5 D 无法确定18要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO) 可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤；加适量硫酸，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是A甲，乙 B乙，丙 C丙，丁 D丁，丙19下列实验结论不正确的是实验操作现象结论A向浸没在热水中的白磷通氧气白磷可以燃烧氧气是燃烧需要的条件之一B50时，将33gKCl固体加入100 g蒸馏水中，完全溶
8、解后缓慢降温降温至20时开始有晶体析出20时，KCl的溶解度为33 gC点燃某气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生该气体可能是H2、CH4或COD向盛满CO2的软塑料瓶中NaOH溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能被NaOH溶液吸收20. 在一定质量的某Na2SO4溶液中加入足量BaCl2溶液，所得沉淀质量等于原Na2SO4溶液质量的1/2。则原Na2SO4溶液中溶质的质量分数接近于 A10 B20% C 30 D40%二、填空题（本题包括6个题，每空1分，共30分）21食盐的主要成分氯化钠的构成粒子为 ；配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时仰视量筒读数，会导致溶液的质量分
9、数 ；在氯化钠溶液中滴加硝酸盐溶液，现象为 ，化学方程式为 。22.右图是某反应的微观示意图， 则图中单质的化学式为 ；该反应的化学方程式为 ； 已知HClO是一种酸，能与碱反应生成盐，则用NaOH溶液吸收氯气的化学方程式为 。23.某化学小组研究物质的性质时进行了如下实验（部分物质已略去）： 则氢氧化铜的化学式为 ；甲与乙反应生成的气体为 ；乙固体的成分为 ；丙溶液中一定含有的溶质为 ；生成丁固体的化学方程式为 。24.A、B、C、D、E、F之间存在如右图的转化关系（部分物质及反应条件已略去），已知A是一种气体肥料；D含有人体中含量最高的金属元素，其相对分子质量为100。则A的化学式为 ；D
10、的化学式为 ；CB 的化学方程式为 ；EF的化学方程式为 ；图示转化关系中未涉及到的基本反应类型有 。 25.（1）右图为某粒子的结构示意图，当AB=10时，该粒子是 （填“原子”、 “阴离子”或“阳离子”或）；当B=8时，该粒子带有1个单位正电荷，则该粒子的符号是 。14 Si28.0915 P30.9716 S32.0617 Cl35.45（2）右边表格是元素周期表的一部分。这四种元素均位于第 周期；等质量的四种元素中所含原子个数由多到少的顺序是 ；硅与碳位于同一主族，同族元素相似，则二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式为 。26.化学课外活动小组从KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4
11、Cl中任选两种固体混合即可制到“钾、氮复合肥料”，同学们欲从其中抽取一份作为样品探究其成分。供选试剂：稀盐酸；稀硫酸；BaCl2溶液；AgNO3溶液；蒸馏水（1）【做出猜想】猜想1：KCl和 NH4HCO3 猜想2：KCl和NH4Cl猜想3：K2SO4和 NH4HCO3 猜想4：_。（2）【设计方案】若要证明猜想2成立，小明提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，该方案 （填“合理”或“不合理”），其理由是_；小红提出先确定是否含有NH4HCO3，则应选择的试剂为_。（3）【实验探究】（提示：碳酸氢钡溶于水）实验操作可能的现象结论操作1： 猜想3成立操作2： 三、简答题（本题包括6个题，共30分）27.（3分）氢气作为未来新能源极具开发前景，其原因有哪些？28（4分）过氧化钠在空气中易发生如下反应：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2； 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2。向部分变质的过氧化钠固体中加足量
