《2022届高三人教版化学一轮复习高效课时作业39.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高三人教版化学一轮复习高效课时作业39.docx（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题1与氨碱法比较，以下关于联合制碱法优点的判断中不正确的选项是()A提高了原料的原子利用率B降低了生产本钱C减少了环境污染D减轻了对设备的腐蚀解析：联合制碱法并未减轻对设备的腐蚀。答案：D2以下关于硫酸工业生产的说法中正确的选项是()A建筑高烟囱，使尾气在高空扩散稀释B设置“废热锅炉，产生蒸气来供热或发电C使用V2O5作催化剂，提高SO2的转化率D在吸收塔中，直接用水吸收三氧化硫解析：A项不能从根本上处理尾气，C项使用V2O5不能提高SO2的转化率，只能加快反响速率，D项用98.3%的H2SO4吸收可防止产生酸雾。答案：B3以下使用化肥、农药的描述中正确的选项是()A高温多雨时比较适合
2、施用钾肥B长期施用硫铵会造成土壤板结C石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用解析：A中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失；B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结；C中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫的能力，能在植物体外表形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用；D中有效成分为Ca(H2PO4)2，属水溶性速效磷肥，应直接使用。答案：B4以下有关合成氨工业的说法中，正确的选项是()A从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使
3、用，所以总体来说，氨的产率很高C合成氨工业的反响温度控制在500 ，目的是使化学平衡向正反响方向移动D我国合成氨厂采用的压强是20 MPa50 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大解析：虽然合成氨的平衡混合物中NH3含量不高(15%左右)，但由于N2和H2可循环利用，NH3的整体产率是很高的，故A项不正确，B项正确；500 高温是为了增大反响速率和提高催化剂的活性，合成氨反响为放热反响，升高温度会使平衡向逆反响方向移动，故C项不正确；催化剂的活性不受压强的影响，故D项不正确。答案：B5某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：以下推断不合理的是()A低温
4、蒸干滤液得到纯洁的(NH4)2SO4B生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3CCO2可被循环使用D往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成解析：2NH3H2OCO2CaSO4=(NH4)2SO4CaCO3。A项，低温蒸干滤液得到的产品不纯，可能有过量(NH4)2CO3或NH4HCO3等杂质。答案：A二、非选择题6(2022年湖州模拟)随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大。氮肥是需求最大的一种化肥。氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用。合成氨及化肥生产流程示意图如下：(1)目前，工业上用铁触媒作催化剂，在2050 MPa、450左右用氮、氢混合气
5、体在_中进行合成氨。那么沿X方向回去的物质是_。(2)目前生产尿素是以氨气与CO2为原料，发生反响的化学方程式是_、_。尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是_。(3)沉淀池中发生的化学反响方程式是_。(4)上述生产中的副产品氯化铵长期使用会造成土壤酸化，变硬甚至板结。对土壤的酸碱性进行测定与改良是保护_、提高土壤肥力的有效途径。测定土壤的pH的方法是_。解析：(1)目前，工业上用铁触媒作催化剂，在2050 MPa、450左右用氮、氢混合气体在合成塔中进行合成氨，沿X方向回去的物质是H2、N2，以循环利用。(2)目前生产尿素是以氨气与CO2为原料，发生反响的化学方程式是
6、2NH3CO2=NH2COONH4、NH2COONH4=CO(NH2)2H2O。在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是CO(NH2)2H2O=2NH3CO2。(3)沉淀池中发生的化学反响方程式是NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3。(4)对土壤的酸碱性进行测定与改良是保护土壤资源、提高土壤肥力的有效途径。测定土壤的pH的方法是：取土样于试管中，加5 mL蒸馏水振荡，静置后，取上层清液，用精密pH试纸或pH计测上层清液的pH。答案：(1)合成塔H2、N2(2)2NH3CO2=NH2COONH4NH2COONH4=CO(NH2)2H2OCO(NH2)2H2O=2NH3CO2(3)
7、NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3(4)土壤资源取土样于试管中，加5 mL蒸馏水振荡，静置后，取上层清液，用精密pH试纸或pH计测上层清液的pH7接触法制硫酸的某阶段的反响为：SO2(g)O2(g)SO3(g)H98.3 kJmol1(1)该反响在_(填设备名称)中进行，这种设备中部的装置叫_，其作用是_。(2)在实际生产中，为实现较快的反响速率及较大的SO2的转化率，采用的条件是：_。(3)在上述条件下，将1 mol SO2和0.5 mol O2充入某密闭容器中，放出的热量_(填“大于、“小于或“等于)98.3 kJ。(4)假设用18O2与SO2反响，反响达平衡后含有18O原
8、子的分子为_。解析：此题考查硫铁矿制硫酸的主要生产设备以及生产条件，并且要注意由于SO2和O2反响生成SO3是可逆反响，反响物的转化率不可能到达100%，所以1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反响生成1 mol SO3，即放出的热量小于98.3 kJ。答案：(1)接触室热交换器用来把反响生成的热传递给进入接触室需要预热的炉气，还可以冷却反响后生成的气体(2)常压，400500 ，催化剂(3)小于 (4)S18O2、18O2、S18O38(2022年高考海南卷)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请答复以下问题：(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_。(2
9、)炉气精制的作用是将含SO2的炉气_、_及枯燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是_。(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%，N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如以下列图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反响的条件选择常压、450左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反响条件，其原因分别是_、_。(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是_、_，从而充分利用能源。解析：(3)应从反响速率，反响平衡移动(转化率)及设备、动力、价格等方面进行综合分析。答案：(1)4FeS211O22Fe2O38SO2(2)除尘水洗矿尘、砷、硒等
10、化合物使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响(3)不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在0.1 MPa时的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用0.1 MPa不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450时，催化剂的催化效率最高(4)利用反响放出的热量预热原料气体上层反响气经热交换器温度降到400500进入下层使反响更加完全9我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法曾为世界制碱工业作出了突出奉献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反响的化学方程式为：NH3CO
11、2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。.原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反响，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出.实验探究(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如以下列图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。答复以下有关问题：乙装置中的试剂是_；丁装置中稀硫酸的作用是_；实验结束后，别离出NaHCO3晶体的操作是_(填别离操作的名称)。(2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从_管
12、通入_气体，再从_管中通入_气体。有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是_。(3)请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_。解析：溶液中的复分解反响的本质是反响向自由离子浓度减小的方向进行。在相同温度下，四种物质中碳酸氢钠的溶解度最小，故首先析出碳酸氢钠。碳酸钙与盐酸反响生成二氧化碳的同时，也挥发出氯化氢，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反响，故应除去；尾气中含有CO2、NH3，CO2可以直接排入空气中，但氨气有毒且极易溶于水，故吸收氨气时要防倒吸。根据戊装置知，导管b通入溶液中，且根据后面问题知，从b管进入的气体在水中的溶解度较小；导管a通入的气体只与溶液外表接触，暗示气体溶解度较大，即
13、易发生倒吸。二氧化碳在水中溶解度较小，而氨气极易溶于水，故先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，以提高二氧化碳的吸收率，提高碳酸氢钠产量。多孔球泡能增大气体与溶液的接触面积，提高气体吸收效率。CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，两反响的总反响式为：2NaClCO2H2O2NH3=Na2CO32NH4Cl，碳酸钠是目标产物，而氯化铵是化肥，所以候氏制碱原理的原子利用率为100%。答案：.c.(1)饱和碳酸氢钠溶液吸收未反响的NH3过滤(2)aNH3bCO2增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率(3)往烧碱溶液中通入过
14、量CO2(或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等)10制取硝酸铵的流程图如下：请答复以下问题：(1)合成氨的原料通常来自_。(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1。请解释：可逆反响_。为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取措施是_。(3)氨催化氧化的化学方程式_，铂铑合金网作用_，铂铑合金网未预热也呈红热状态的原因_。(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，如何消除它们对大气的污染写出化学反响式_。(5)硝酸铵的两种主要用途是_。(6)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均分子量为8.5的H2和N2混合，当该反响到达平衡时，测出平衡混合气的平均分子量为10，试求此时N2的转化率和平衡混合气体中NH3的体积分数。(3)氨的催化氧化反响为放热反响，故铂铑合金虽未预热也呈红热状态。(4)氮的氧化物可以用碱液吸
