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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某同学模拟氯碱工业生产组装了如图所示的电化学装置，电极材料IIV均为石墨，闭合K后，下列叙述不正确的是 A电流流动方向：电极IVIB电极II电极
2、反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C电极IV附近溶液的碱性增强D右池的隔膜在实际生产中只允许阴离子通过2、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是Aa点对应溶液的导电性比d点强B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀DH2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 molL-13、钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下：已知：MoO3，Al2O3
3、与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。下列有关叙述错误的是A焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2B用硫酸浸取操作后所得滤渣并加入KSCN，溶液变为血红色C步骤中可以用CO2代替硫酸D步骤中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小4、已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是A中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2OB、中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰C中盛放的试剂是NaOH 溶液D实验结束,取中的少量产物于试管中，
4、加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝5、下列对应化学反应的离子方程式中正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-4CO22H2OAl3+4HCO3C过量的铁和稀硝酸反应：3Fe + 2NO3-+ 8H+= 3Fe2+ 2NO+ 4H2ODNH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2O6、诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是（ ）A李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用
5、胆矾炼铜的过程属于置换反应C唐末五代时期丹学著作元妙道要略中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程D古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。济钢为钢铁。7、从酸性蚀刻废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl)中回收Cu并制取FeCl36H2O，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A用装置甲从废液中还原出CuB用装置乙进行固液分离C用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+D用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl36H2O8、在一密闭容器中发生反应。反应过程中，物质A和C的物质的量随某物理量（x）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A若x
6、为温度，则xn对应的平衡常数：B若x为恒压条件下加入物质B的物质的量，则化学反应速率：C若x为压强，则D对于任何物理量x，和处各物质的百分含量和转化率均相同9、某溶液中存在较多的H+、SO、Cl-离子，还可以大量存在的是AOH-BCOCNHDBa2+10、下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）A将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水11、某离子反应中共有 H2O、ClO、NH4 +、H+、N2、Cl六种微粒。其中 c
7、(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A该反应的还原剂是NH4 +B反应后溶液酸性明显增强C若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol eD该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:312、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3Al Na2CO3 ABCD全部13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)BCu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)CFeS2SO3H2SO4DFe2O3FeCl3(aq)Fe14、实验室需配制480 mL 1
8、molL1 NaOH溶液，下列叙述正确的是()A转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B用托盘天平称量19.2 g NaOH固体C容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高15、石油裂解的主要产物的是( )A煤焦油B乙烯C甲苯D石墨16、是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素主要化合价+1+1+2-2-1-1、+7原子半径/nrn0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列说法不正确的是A的单质加热时能与氧气化合B的单质常温下可与水剧烈反应C与可以形成离子化合物D非金属性17、在可逆反应中，
9、改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）A增大反应物的量B升高温度C增大压强D使用催化剂18、向Fe3O4发生铝热反应的生成物中，加入过量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A通入过量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+B加入过量Ba(OH)2溶液：SO42-、Ba2+、AlO2-、OH-C加入过量氨气：NH4+、SO42-、OH-D加入过量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+19、下列叙述中不正确的是ANH3分子与H结合的过程中，N原子的杂化类型未发生改变B某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充
10、分说明该晶体是离子晶体C区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D气态SO3和SO2中心原子的孤电子对数目相等20、黏土钒矿(主要成分为钒的+3、+4、+5价的化合物以及SiO2、Al2O3等)中钒的化合物溶于酸后多以VO+、VO2+、VO形式存在，采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备V2O5。已知：V2O5在碱性条件下以VO形式存在。以下说法正确的是（ ）A“酸浸氧化”中欲使3molVO2+被氧化成VO，至少需要1molKClO3B滤液1中主要的阴离子有Al(OH)4-和VOC“煅烧”时需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯D“煅烧”时，NH4VO3受热分解：2NH4V
11、O3V2O5+2NH3+H2O21、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A在0.05molL-1的NaHSO4溶液中，阳离子的总数为0.1NAB0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NAD有铁粉参加的反应，若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA22、下列属于碱性氧化物的是ACO2 BKOH CMgO DK2CO3二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，
12、碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且5.8 g A完全发生反应生成0.4 mol银。R1-CHO+R2-CH2CHOR-COOHR-COCl回答下列问题：(1)A的名称_E的结构简式为_；G的名称为_。(2)B中含有官能团的名称为_。(3)CD、DE的反应类型分别为_、_。(4)写出 F+HM的化学反应方程式_。(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5 mol W可与足量的Na反应生成1 g H2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有_ 种，写出其中一种的结构简式_。(6)参照上
13、述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。24、（12分）合成医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的路线如图所示：已知：请回答下列问题：（1）A属于芳香烃，结构简式为_。（2）E中官能团的名称是氨基、_。（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应的化学方程式是_。（4）反应、中试剂ii和试剂iii依次是 _、_。（5）反应中，属于取代反应的是_。（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：_。a. 为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基b. 属于酯类，且能发生银镜反应（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成高分子树脂（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_。25、（12分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+ SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出的离子方程式：_。：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O：（2）过滤I所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_（填离子符号）。（3）写出氧化过程
