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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是（ ）A漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B金属氧化物一定是碱性氧化物C胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间D淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物2、分类是化
2、学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是 （ ）AH2O、H2CO3、NH3都是氧化物B食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物C烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D液氧、氨水、铁都是常用纯净物3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.05 mol 熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NAB室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，转移到阴极的电子数一定为2NA4、下列除杂方法正确的是物质杂质除杂试剂主要操作A溶液过滤B稀硫酸过滤C过滤D泥沙加
3、水溶解、过滤、蒸发AABBCCDD5、下列关于常见无机物的应用说法错误的是A氨水可用于脱除工业烟气中的二氧化硫B铁粉和炭粉组成的微电池可用于处理工业废水C用Al2(OH)nCl6-nm(碱式氯化铝)可除去水体中的悬浮杂质并消毒杀菌D将废铁屑加入氯化亚铁溶液中,可用于除去工业废气中的氯气6、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈B缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D从海水中提取氯化镁7、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A0.010molL-1NH4Fe(SO4)2溶液与0.040molL-1NaOH溶
4、液等体积混合：NH+Fe3+4OH-=Fe(OH)3+NH3H2OB石灰乳中通入Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO+4H+=Fe3+NO+2H2OD酸性溶液中NaI和NaIO3反应生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-8、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3-B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2Cl=Mn2Cl22H2OC向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2 + OH- = HCO3-D在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3
5、ClO2Fe(OH)32FeO42-3ClH2O4H9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。下列叙述正确的是A离子半径XYB最高价氧化物的水化物的酸性ZWC氢化物沸点XWDY3X和Z3X4中化学键类型相同10、80 时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 H =Q kJ/mol（Q0），获得如下数据:下列判断正确的是时间/s020406080100c(NO2)/molL-10.000.120.200.260.300.30A升高温度该
6、反应的平衡常数K减小B2040 s 内，v（N2O4）0.002 mol/( Ls)C反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/molD100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大11、实验室用 H2 和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn 粒中含有少量 ZnS 杂质），下列说法不正确的是A、 中依次盛有浓 NaOH 溶液、 浓 H2SO4B管式炉加热前， 用试管收集处气体并点燃， 通过声音判断气体纯度C结束反应时， 先停止管式炉加热， 再关闭活塞 KD取出瓷舟内的固体， 投入适量水中， 若有气体产生， 即可证明制得了氢化钠12、三个相同的恒温恒容密闭容器
7、中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是A三种气体的分子数目一定相等B三种气体物质的量之比为1621C三种气体的密度之比为121 6D三种气体的压强一定相等13、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是A原子半径：WXYZBX、Y、Z单质的熔点：ZYXC简单气态氢化物的热稳定性：YZWDZ元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键14、某溶液中存在较多的H+、SO、Cl-离子，还可以大量存在的是AOH-BCOCNHDBa
8、2+15、在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。以下几种类推结论中正确的是( )A由加热条件下2Cu+O22CuO，可推测出同族的硫也可以在加热条件下发生Cu+SCuSBNa能与水反应生成氢气，则K、Ca也能与水反应生成氢气CFe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3DCO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO4和O216、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO、ClB0.1 mol
9、L-1 Na2CO3溶液：K、AlO2-、Cl、SO42-C0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl、NO3-DKW/c(H)0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO、HCO3-17、下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A由水电离的c(H)：B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的速率：D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：18、常温下，将一定量的氯气
10、通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）A当通入的Cl2为22.4L时，反应中电子转移数目为0.1NAB当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-一定为0.2molC当电子转移数目为0.2NA时，生成NaCl0.2molD当溶液质量增加7.1g时，溶液中Na+增加0.2NA19、M是一种治疗济疮的新型药物，合成路线如下：下列说法不正确的是AX的分子式为C10H16O2BY分子中所有碳原子不可能在同一平面上CY生成M的反应类型为取代反应D可用NaHCO3溶液或溴
11、水鉴别X和M20、现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是A氨水BAgNO3CNaOH溶液DNaCl溶液21、常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使KSCN变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B甲基橙显黄色的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-22、下列关于物质分类的说法不正确的是A金刚石、红磷都属于单质B漂白粉、玻璃都属于混合物C氯化铵、氨气都属于电解质D生铁、青铜都属于合金
12、二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物H是一种光伏材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O回答下列问题(1)B所含官能团名称为_。(2)由B生成C和E生成F的反应类型分别为_、_。(3)D的结构简式为_。(4)由A生成B的化学方程式为_。(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，符合要求的X的结构有_种，写出其中一种结构简式_。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成
13、路线(无机试剂在用)(合成路线示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH _。24、（12分）A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是_(填序号)。aC bNa cAl dS若C是红棕色气体，则A可能是_或_。（2）若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应的化学方程式为_。（3）若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应的离子方程式为_。25、（12分）把一支试管放在盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸，回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是_。（2）产生上述现象的原因是_。（3）写出有关反应的离子方程式_。26、（10分）C1O2是常用的自来水消毒剂。I已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：(1)圆底烧瓶内发
