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1、2014年高考冲刺精选预测卷02第卷（本卷包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是A胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气2列关于有机物的说法正确的是A聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B分馏石油得到的各馏分都是纯净物C蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程DC4H10有2种同分异构体考点：考查常见有机物的结构、性质、石油分馏以及同分异构体判断3用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入N
2、aOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.14.4)。下列判断正确的是AHA的浓度为l10-4molL-1B实验时可选甲基橙作指示剂CV10mL，酸碱恰好中和DpH7时，溶液中c(Na+)c（A-）4利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 molL-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是A闭合K1，断开K2后，A电极增重B闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C断开K1，闭合K2后，NO3向B电极移动D断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反
3、应【答案】C【解析】试题分析：A、闭合K1，断开K2是电解池，阳极银极溶解，阴极（A）析出银质量增加，正确；B、电解池中银溶解使银离子浓度增大，正确；C、断开K1，闭合K2后形成原电池，乙池阴离子浓度大，氧化性强，得电子为正极，A为负极，阴离子向负极移动，错误； D、A为负极，发生氧化反应，正确。考点：考查电化学有关问题。5下列有关实验的叙述正确的是A滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液B用100 mL量筒配制100 mL 0.100 0 molL-1 Na2CO3溶液C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐D某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀
4、生成，则原溶液含有SO426粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是ANH4 BAl CHCO3一DSO27Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下反应初始时c(X)20103 molL-1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是 A50oC,PH在36之间，X降解率随PH增大而减小BpH=2，温度在4080 oC,X降解率温度升高而增大C无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH=3、温度为80 oCDpH=2、温度为50oC，10min内v(X)=1.44x10-4 molL-1min-1第卷（共58分）第卷共5个题，其中8-1
5、0题为必做题部分；11-12题为选做题部分，选一题作答。必做题（共45分）8(15分)I短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：（1）写出X的原子结构示意图_。（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _(用化学方程式表示)。（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是_(用离子方程式表示)。II运用所学化学原理，解决下列问题：（4）已知：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_。（5）已知：C(s)+ O2(g)CO2(g
6、) Ha kJ mol-1；CO2(g) +C(s)2CO(g) Hb kJ mol-1；Si(s)+ O2(g)SiO2(s) Hc kJ mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为_。（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H_0(填“”或“”)；500时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为_。【答案】（1）（1分）（2）2HClO4+Na2SiO32NaClO4+H2SiO3（2分）（3）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2分）（4）Si-4e-+6OH-SiO32-+3H2O（2分）（5
7、）2C(s)+SiO2(s)Si(s)+2CO(g) H=(a+b-c)kJmol-1（3分） （6）（2分） 75（3分）（3）明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，因此明矾可以作净水剂，反应的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。考点：考查元素推断、非金属性强弱比较、盖斯定律应用、原电池应用以及可逆反应的有关判断与计算9(15分)工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2 + 2SiO2+5O22Cu+2
8、FeSi03+4SO2该反应的氧化剂是_。（2）下列处理SO2的方法，不合理的是_A高空排放 B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3（3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中,未涉及到的操作有_。A过滤B加过量NaOH溶液C蒸发结晶 D灼烧E加氧化剂IIFeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 _。（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是_(填化学式)。（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极
9、反式_。（7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)2mo1L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为_molL-1。已知KSP(PbCl2)1 x 10一5【答案】（1）CuFeS2、O2（各1分，共2分）（2）A、D（答对1个给1分，答错不给分，共2分）（3）C（2分）（4）CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+S（没配平扣1分，共3分）（5）FeCl3（2分） （6）Fe2+eFe3+（2分） （7）2.5106（2分）电极反式Fe2+eFe3+。（7）已知KSP(PbCl2)110一5，因此当溶液中c(C1一)2mo1L-1时溶液中Pb2+物质的量浓
10、度为2.5106molL-1。考点：考查氧化还原反应判断、二氧化硫尾气处理、化学实验基本操作以及电化学原理的应用与计算10(15分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3）【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图C装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_,再加入实验药品。接下来的实验操作是_,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置
11、反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。(（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数_。【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（6）步骤生成沉淀的离子方程式为_。（7）若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）防倒吸 （2）检查装置气密性；关闭K1，打开K2；把装置中残
12、留的氨气全部赶入C装置（3）C装置出口处连接一个干燥装置 （4）ad （5）（6）AlO2CO22H2OHCO3Al(OH)3 （6）偏高选做题（共13分）【物质结构与性质】11芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。（1）天冬酰胺所含元素中，_(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_种。（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。H2Se的晶体类型为_，含有的共价键类型为_。H2S的键角大于H2Se的原因可能为_。（4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示A是_(填元素符号)，B
13、的价电子排布式为 。【有机化学基础】12.对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是-种重要的有机化工原料。其结构如图所示。有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：（1）PHBA的官能团的名称为_。（2）下有关PHBA的说法正确的是_。APHBA的分子式为C7H6O2 BPHBA是一种芳香烃C1mo1PHBA最多能与4mo1H2反应 DPHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2（3）上述反应中属于取代反应的_。（4）反应的化学方程式为_。（5）该合成途径中的反应的作用为_。（6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为_ (只写一种）。a苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:2b遇FeCL3 溶液显示特征颜色c能使溴的四氯化碳溶液褪色（3）反应是羟基上的氢原子被甲基取代，属于取代反应；反应根据反应条件可知该反应是甲基上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应；根据反应的条件可知该反应是卤代烃的水解反应氯原子被羟基取代，属于取代反应；反应是羟基发生的催化氧化生成醛基，属于氧化反应；反应是甲基被氢原子取代，属于取代反应，因此属于取代反应是。
