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人工作者 名师测控人教版九年级化学下册课题3 溶液的浓度（2）学习目标：1.能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）2. 能进行溶质质量分数的计算。学习重点：能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算学习难点：能正确进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算学习过程：自主学习：一、昨日点滴1.溶液中溶质的质量分数是 与 之比。2.公式：溶质的质量分数= = 。3.此公式可以变形 ：溶液质量= （或= 质量+ 质量）。溶质质量= = 溶剂质量= 合作探究：1.（课后练习与应用第5题）：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。分析：这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？解：对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。2.（课后练习与应用第6题）。解：练一练：1.100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？2.40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？(NaOH + HCl = NaCl + H2O)课堂小结：发生化学变化时,计算溶质质量分数的方法1.先判断溶质是什么,再求溶质的质量分数。2.先求出溶质质量和溶液质量,再用公式求溶质的质量分数(注意弄清楚要求得是哪种物质的质量分数)学后反思：
