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1、化学工艺流程图专题（1）1。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”.其模拟流程如下：(1）反应的化学方程式_，反应的基本反应类型为_.(2）工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_变化（填“物理”或“化学)。（3）操作a的名称是_,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_.（4）写出NH4Cl的一种用途_。2. 过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1)气体X是CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 .（2)反应Y需控制温度在05,可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO
2、28H2O，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是 。（3）CaO2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体CaO28H2O中H、O元素的质量比为 。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO28H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220充分反应（方程式为2CaO28H2O2CaOO216H2O,杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3。2g,请计算样品中CaO28H2O的质量分数（CaO28H2O相对分子质量为216）,写出必要的计算过程。3。 空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应.下图是以空气和其他必要的原料合成氮
3、肥（NH4NO3）的工业流程.请按要求回答下列问题：（1）步骤中发生的是_变化(填“物理”或“化学”).（2)写出步骤中发生反应的化学方程式_。硝酸铵化学式：NH4NO3含氮量：30%注意事项：密封储存 防潮防晒 隔绝热源(3）上述化学反应中属于化合反应的有_个。（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 （填字母)。 A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解 施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与 熟石灰反应的化学方程式_。4. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（ ）A 操
4、作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积高温B 操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 =CuCl2 + Na2SO4C 操作3的名称是过滤D 流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO45. 醋酸钙Ca（AC)2是国家允许使用的补钙制剂之一.以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下.写出煅烧时的化学方程式 。CO2的任意排放会引发的环境问题是 。CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO)，则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 .（填序号)在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清
5、石灰水的目的是 .写出熟石灰的一种用途 。在反应II中醋酸过量的目的是 。写出反应II的化学方程式 .膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 .6。 含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿）都有着重要的用途I。以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeOCuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O)的流程如下。粉碎的目的是 。若实验室用质量分数为98的硫酸配制200g25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管玻璃棒 和 ，此处玻璃棒的作用是 。物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ,除铜时发生的反应属于 反应(填基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 冷却结晶 洗涤和低温烘干.某温度下，Fe（OH)3
6、分解得到一种铁氧质量比21：8的氧化物,该氧化物的化学式 。除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知,除铁时温度应控制在 为宜，pH应控制在 为宜。II。以某菱锌矿(ZnCO3含量为62。5%）为原料制备锌的原理如下(假设杂质不参加反应)： 则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）7。 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO47H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下： (1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。 (2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有
7、CO2生成,反应的化学方程式为 。（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是,实际作还原剂的是CO.写出“焙烧过程中各步反应的化学方程式:A.；B。_;C。_ （3）母液“除杂”后,欲得到（NH4）2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。工艺流程图准提（1）答案1、（1）CaCO3 =CaO+CO2;分解反应.（2)物理；(3）过滤；漏斗.（4）做化肥或氮肥等。2、（1）二氧化碳，过滤。 （2）冰水混合物，CaO2H2O27H2OCaO28H2O,CaO或Ca(OH）2过量，且Ca（OH）2微溶。 （3)72，1：10 . (4）解：设样品中CaO28H2O的质量为x
8、 2CaO28H2O2CaOO216H2O 432 32 x 3。2 x43.2（g） 样品中CaO28H2O的质量分数为86.4答：样品中CaO28H2O的质量分数为86。43、（1）物理 （2） 4NH35O2=4NO6H2O （3）3 (4）A C 2NH4NO3Ca(OH）2 =Ca(NO3）2 2H2O2NH34、D5、（1）根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式。CO2的任意排放会引发温室效应；根据，计算CO2与CH4的质量比是44：16=11：4。 （2)石灰乳中的Ca（OH)2含量比澄清石灰水中多,更利于提高醋酸钙的产量; （3)保证与Ca（OH）
9、2完全反应，提高醋酸钙的含量；加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。6、 （1）固体的表面积越大,化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率,充分反应。 （2）浓硫酸稀释过程中需用用到:量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒.此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散. （3）加入过量的X,目的是除去铜,本小题实质是物质的除杂,既要除去杂质又要避免引入新的杂质,考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌,滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应. (4）这是分离可溶性固体和液体的方法:先将热的饱和溶液冷
10、却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤,再低温烘干.所以操作的步骤是：加热浓缩,冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干 （5）Fe（OH）3分解得到一种铁氧质量比21：8的氧化物，铁的氧化物有三种,Fe2O3,FeO, Fe3O4。比较铁氧的质量比21：8只有Fe3O4符合题意。 （6）关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳,我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH。 II。题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X，根据题意可知ZnCO3的质量是=100t62。5%=62。5t 由两个方程式可知道ZnCO3 Zn125 6562。5t X x=32。5t7、（1)3Fe+2O2Fe3O4(2分） (2）FeSO47H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3+（NH4)2SO4+ CO2+ 8H2O （2分) (3）CO2+C2CO (2分) FeO+COFe+CO2（2分)（4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液)（2分)
