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1、（贵阳专版）2017中考化学命题研究第二编重点题型突破篇专题二实验探究题（精练）试题专题二实验探究题非选择题1(2016泰安中考)实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。【查阅资料】绿色锈迹是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，受热易分解；无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。【发现问题】查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试
2、管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。【猜想与假设】该黑色固体可能是碳粉；_氧化铜(或CuO)_；碳和氧化铜的混合物。【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告：实验操作与现象实验结论_取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，振荡，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液_猜想正确探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。【进行实验】选择如下图所示装置进行验证步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置AB_D_C_(选填“C”或“D”)。步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，
3、停止加热。【解释与结论】当观察到_C中澄清石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝_，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_；写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式_Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2_。【反思与评价】上述装置中A的作用是_除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰_。2(2016贵阳中考)化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成分进行了探究，请你参与。(1)取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成下表四组实验。序号药品ABCD金属铜粉锌粉锌粉镁粉稀硫酸9.8%硫酸19.6%硫酸9.8
4、%硫酸9.8%硫酸写出实验中一个反应的化学方程式_MgH2SO4=MgSO4H2_。根据表中_A、C、D_(选填序号)实验，即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序。(2)探究合金的成分。某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成。【提出问题】合金由哪两种金属组成？【实验探究】取该合金m1 g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2 g，m1与m2的关系如图所示，则(m2m1)g表示的意义是_参加反应的氧气的质量_。再向m2 g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M，继续进行如下实验，补充完成实验内容。实验操作实验现象结论和化学方程式向M中加入a g铁粉，搅拌溶液由蓝色
5、变为浅绿色，有红色固体析出，并有气泡产生过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为a g，并向此固体中加入稀硫酸无明显现象化学方程式：FeCuSO4=CuFeSO4、FeH2SO4=FeSO4H2M中的溶质：CuSO4、H2SO4【分析结论】若m14，m27.2，结合上述实验分析，合金的成分是_Al和Cu_。(3)根据上述实验总结金属的化学性质_金属能与氧气反应，活泼金属能与酸反应，金属能与某些盐溶液反应_。3(2016连云港中考)已知Mg能在CO2中燃烧生成碳和一种白色固体物质。某化学兴趣小组用下图所示装置制备CO2并对Mg在CO2中燃烧生成的白色固体物质进行探究。实验过程：连接好装置并检查装
6、置的气密性，装入药品。打开活塞，让A中产生的气体依次通过B、C，待气体充满集气瓶后，用坩埚钳夹住810 cm长的用砂纸打磨干净的镁条，将镁条点燃后迅速插入到正不断通入CO2的集气瓶中，待剧烈反应平息后，关闭活塞，即可看到集气瓶内壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。查阅资料：饱和NaHCO3溶液可以吸收HCl而不吸收CO2；MgO、Mg(OH)2、MgCO3均为白色固体。(1)仪器a的名称是_长颈漏斗_。(2)装置B中发生反应的化学方程式是_HClNaHCO3=NaClH2OCO2_；装置C的作用是_干燥CO2(或除去CO2中的水蒸气)_。(3)检验D中集气瓶已经充满CO2的方法是_将燃着的小
7、木条放在集气瓶口处，若小木条熄灭说明已集满_。(4)白色固体物质是什么？甲同学提出了三种猜想：猜想：白色固体物质是MgO猜想：白色固体物质是Mg(OH)2猜想：白色固体物质是MgCO3上述猜想中，你认为不合理的猜想是_(选填“”“”或“”)，理由是_反应物中无氢元素(或元素不守恒等，合理即可)_。乙同学取D中的白色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，固体溶解，无气泡产生。据此可知猜想_(选填“”“”或“”)是合理的，则镁在D中发生反应的化学方程式是_2MgCO22MgOC_。4现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：.将铁片浸入稀硫酸中；.将
8、银片浸入稀硫酸中；.将铁片浸入硫酸铜溶液中。(1)实验的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为_FeH2SO4=FeSO4H2_。(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的_将铜片插入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色_(写出实验操作和现象)。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_FeCuAg_。(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入_硫酸铜_溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。(4)将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。实验操作实验现象剪下一片变黑的铜片，
9、放入试管中，加入足量的_稀硫酸_溶液铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为_蓝_色5.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：【猜想与假设】猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；猜想二：部分变质；猜想三：完全变质，含有_碳酸钙_和_碳酸钠_。则氢氧化钠变质的化学反应方程式是_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。【进行实验】实验如下图所示：【解释与结论】由操作的现象判断：猜想三_不成立_(选填“成立”或“不成立”)；由操作的现象判断滤液中含有_碳酸钠_，由此判断猜想一不成立，得
10、出结论。【反思与评价】实验室中碱石灰应该_密封_保存。6某兴趣小组的同学们在实验室中做了用一氧化碳还原Fe2O3粉末的实验。【实验一】按课本装置进行探究。,图1)(1)仪器的名称为_酒精灯_，作用是_除去反应后剩余的CO，以免污染空气_。(2)反应的图1装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色，将固体加入稀盐酸中，观察到有气泡产生，且溶液呈棕黄色。说明生成物中有_铁(或Fe)_。【实验二】同学们查阅资料后发现温度对CO还原Fe2O3有影响，于是同学们在老师的指导下利用图2装置继续探究。温馨提示：CO2ZnCOZnO；Fe3O4可以近似地看作是FeO和Fe2O3的化合物，它能与酸反应生成两种盐；
11、FeCl3溶液遇KSCN溶液变红。,图2)(3)从安全角度考虑，本实验应在装置_A_和_B_之间添加如装置E所示装置来防止倒吸。(4)将某研究性小组的同学分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组同学用酒精灯、乙组同学用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末(纯净物)。两组同学分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸粉末溶解，无气泡产生，溶液呈黄绿色(含两种金属离子)粉末溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色2取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液溶液变红无明显现象(5)甲组得到的黑色粉末是_四氧化三铁(或Fe3O4)_。(6)该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而_增强_(选填“增强”或“减弱”)。【反思拓展】对比实验一和实验二中的乙组现象，说明CO还原Fe2O3除受温度的影响外，还可能受_加热时间_的影响。1
