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1、学生用书P461(2022年沈阳高一检测)对于化学反响的限度的表达，错误的选项是()A任何可逆反响都有一定的限度B化学反响到达限度时，正逆反响速率相等C化学反响的限度与时间的长短无关D化学反响的限度是不可改变的解析：选D。任何可逆反响都有一定的限度，当反响到达限度时，即反响到达化学平衡，此时v(正)v(逆)，对同一可逆反响，到达化学平衡时，当外界条件不变时，反响的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起v(正)与v(逆)不相等时，化学平衡被破坏，化学反响的限度也会发生改变。2可逆反响：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在体积固定的密闭容器中，到达平衡状态的标志是()单位时间内生
2、成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反响速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部解析：选A。此题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析判断。中单位时间内生成nmolO2必同时消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2时，必同时消耗nmolO2，能说明反响已到达平衡，不能说明。中无论到达平衡与否，各物质化学反响速率之比都等于化学计量数之比。有色气体的颜色不变，那么表示物质的
3、浓度不再变化，说明反响已到达平衡。体积固定，气体质量反响前后不变，密度始终不变。反响前后气体体积不等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，说明反响到达平衡。3(2022年湘潭高一检测)在一密闭容器中进行反响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反响过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1，当反响到达平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4molL1，O2为0.2molL1BSO2为0.25molL1CSO3为0.4molL1DSO2、SO3圴为0
4、.15molL1解析：选B。化学反响的限度决定了可逆反响中的各种成分是不可能完全转化的，所以平衡时各物质的浓度范围为0c(SO2)0.4molL1,0c(O2)0.2molL1，0c(SO3)0.4molL1，因此A、C错误；对于D项，假设SO2为0.15molL1，那么转化的SO2的浓度为(0.20.15) molL10.05molL1，此时SO3的浓度为(0.20.05) molL10.25molL1，故D错误。4天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是()A
5、减少空气进入量，增大石油气进入量B增大空气进入量，减少石油气进入量C减少空气进入量，减少石油气进入量D增大空气进入量，增大石油气进入量解析：选B。从化学方程式可知，单位体积的甲烷比液化石油气燃烧耗O2少，假设改烧液化石油气，必须增大进空气量或减少进石油气量。5在2L容器中有3种物质进行反响，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下列图，反响在t时刻到达平衡。(1)该反响的化学方程式是_。(2)反响起始至t时刻，Y的平均反响速率是_。(3)关于该反响的说法正确的选项是_。A到达t时刻该反响已停止B在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C在t时刻正反响速率等于逆反响速率D在t时刻到达平衡是因为此
6、时反响物总物质的量与生成物总物质的量相等解析：(1)由图象知，从0t时刻，n(X)减小，n(Y)增大，n(Z)增大，可以确定X为反响物，Y、Z为生成物，n(X)n(Y)n(Z)0.81.20.4231，故该反响的化学方程式为：2X3YZ。(2)v(Y)mol(Lmin)1。(3)化学平衡是一种动态平衡，故A错；在t时刻之前，可逆反响尚未到达化学平衡，此时v正(X)v逆(X)，故B对；在t时刻，可逆反响已达化学平衡，此时正、逆反响速率相等，故C对；在t时刻到达化学平衡是因为此时反响混合物中各组分的浓度不再变化，故D错。答案：(1)2X3YZ(2)mol(Lmin)1(3)BC一、单项选择题1(2
7、022年韶关高一检测)对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反响速率的关系可知()A化学反响速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反响速率一定变化C正反响进行的程度大，正反响速率一定大D只有在有催化剂存在时，才会发生化学反响速率变化，而化学平衡不移动的情况解析：选B。平衡移动是正、逆反响速率变化不相等所致，同等程度改变正、逆反响速率，平衡也不移动，而能使正、逆反响速率变化相同的条件不只催化剂一项。2对于可逆反响2SO2O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子()A存在于SO2、O2、SO3中B只存在于SO2、O2中C只存在于O2、SO3中D只
8、存在于SO3中解析：选A。由于该反响是可逆的，参加18O2后生成的SO3中含有18O，SO3分解生成SO2和O2，所以SO2和O2中也含有18O。3一定条件下的密闭容器中，可逆反响2A(g)B(g)3C(g)在以下四种状态中处于平衡状态的是()反响速率ABCDv(正)/mol(Lmin)1v(A) 2v(A) 1v(A) 1v(A) 2v(逆)/mol(Lmin)1v(B) 2v(B) 1.5v(C) 1.5v(C) 2解析：选C。按平衡状态的特点，将以不同物质表示的反响速率转化成同一物质向正、逆两个方向的反响速率，C项是相等的。4(2022年珠海高一检测)一定温度下，反响N2(g)3H2(g
9、)2NH3(g)到达化学平衡状态的标志是()AN2、H2和NH3的质量分数不再改变Bc(N2)c(H2)c(NH3)132CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D单位时间里每生成1molN2，同时消耗2molNH3解析：选A。化学平衡状态的标志实质是v正v逆0，表达在各组分的浓度(或质量分数)不再改变，而与各组分的浓度比例无关。D中，单位时间里每生成1molN2，同时生成2molNH3，就到达平衡状态。5(2022年清远高一检测)以下说法中，可以证明反响N23H22NH3已达平衡状态的是()A一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂B一个NN键断裂的同时，有6个HH键形成C一个NN键
10、断裂的同时，有1个NN键形成D一个NN键断裂的同时，有6个NH键形成解析：选C。化学反响到达平衡状态时，正、逆反响速率相等并且不等于零。对于每个选项的表达都要换算成为同一种物质的正反响速率和逆反响速率进行比较。对于化学键的断裂和形成换算为同种物质的消耗速率或者生成速率进行比较。6(2022年天津高一检测)CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)，以下表达中能说明上述反响在一定条件下已到达最大限度的是()ACO全部转化为乙醇B正反响和逆反响的化学反响速率均为零CCO和H2以12的物质的量之比反响生成乙醇D反响体系中乙醇的物质的量浓度不再变化解
11、析：选D。可逆反响的最大限度即化学平衡，对于可逆反响，反响不能进行到底，所以A不正确；化学平衡为动态平衡，正逆反响速率相等且不为零，B项不正确；C项不能说明正逆反响速率相等，不正确。正确答案为D。7(2022年揭阳高一检测)在一定温度下，反响2SO2(g)O2(g)2SO3(g)到达平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)234。缩小体积，再次到达平衡时，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此时SO2的物质的量应是()A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol解析：选A。设平衡时n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分别为2x、3x、4x，变化的氧气的物质的量为y
12、，达新平衡时的n(SO2)为z，那么二、双项选择题8以下关于化学反响限度的说法中正确的选项是()A一个可逆反响到达的平衡状态就是这个反响在该条件下所能到达的限度B当一个可逆反响到达平衡状态时，正向反响速率和逆向反响速率相等但不等于零C平衡状态时，各物质的浓度保持相等D对于一个化学反响，可以通过改变反响条件来使反响物全部转化为生成物解析：选AB。平衡状态就是一个可逆反响在该条件下所能到达的最大限度，A正确；反响到达平衡时v(正)v(逆)0，各物质浓度保持不变但不一定相等，可逆反响中反响物不可能全部转化为生成物，B正确，C、D错误。9一定温度下，向aL密闭容器中参加2molNO2(g)，发生反响：
13、2NO22NOO2，此反响到达平衡状态时的标志是()A混合气体的颜色不变B混合气体的密度不再变化C混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为221D单位时间内生成2nmolNO，同时生成2nmolNO2解析：选AD。颜色不变，说明反响v(正)v(逆)，反响到达平衡，A正确；体积一定，气体密度不管反响是否平衡均为定值，B错；物质的量之比等于化学计量数之比不能说明各组分浓度已保持恒定，更不能说明v(正)v(逆)，C错；D能说明v(正)v(逆)，正确。10对于反响2SO2O22SO3，以下判断正确的选项是()A2体积SO2和足量O2反响，必定生成2体积SO3B其他条件不变，压缩体积来增大压强，反响速率
14、必然加快C平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍解析：选BC。二氧化硫与氧气反响生成三氧化硫是一个可逆反响，所以2体积SO2不可能全部转化为2体积的SO3。在其他条件不变情况下，增大压强，反响物和生成物的浓度增大，反响速率加快；当生成O2速率为v时，此时生成SO2的速率为2v。现消耗SO2的速率也为2v，所以v消耗(SO2)v生成(SO2)，此反响已达平衡。平衡时反响物、生成物浓度之比应从两个方面考虑：第一，反响物起始浓度，第二，化学方程式中的化学计量数。所以“SO2浓度必等于O2浓度的两倍这种说法是错误的。三、非选择题11某温度时，在2L密闭容器中某一反响的A、B物质的量随时间变化的曲线如下列图，由图中数据分析求得：(1)该反响的化学方程式为_。(2)反响开始至4min时，A的平均反响速率为_。(3)4min时，正、逆反响速率的大小关系为：v(正)_(填“、“或“，下同)v(逆)，8m
