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1、专题二 原子结构与元素性质 班级 姓名 学号21 原子核外电子排布的周期性（学案）【学习目标】知道外围电子排布和价电子层的涵义；认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律；知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。【重点、难点】元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。理解元素周期表的分区及各区元素特点【知识回顾】1、元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指 2、 ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在 、 、 、 等的周期性变化。主族AAAAAAA原子核外价电子排布最高正价最低负价化合价变化金属性和非金属性变化原子半径变化规律【新授】一
2、、核外电子排布的周期性变化【思考】元素性质周期性变化的根本原因是什么？ 周期元素数目外围电子排布最多可容纳的外围电子数A族0族121s11s2223456总结：随着 的增加，元素原子的外围电子排布呈现 的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从 到 的周期性变化。1、原子的电子排布与周期的划分：周期序数= 2、原子的电子排布与族的划分主族元素：族序数= = 副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的电子数=价电子数【思考】稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素（副族和族元素）原子的外围电子排布有什么特点？3、原子的电子构型和元素的分区周期元素数目外围电子排布AAB族 按照电子
3、排布，可把周期表的元素划分为5个区： 、 、 、 、 【想一想】划分区的依据是： s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？ s区元素：最后1个电子填充在 轨道上，价电子的构型是 或 ，位于周期表的 侧，包括 和 族，它们都是 ，容易失去电子形成 或 价离子。 p区元素：最后1个电子填充在 轨道上，价电子构型是 ，位于周期表 侧，包括 族元素。大部分为 元素。d区元素：它们的价层电子构型是 ，最后1个电子基本都是填充在 轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是 ，常有可变化合价，为过渡元素。它包括 族元素。 ds区元素：价层电子构型是 ，即次外层d轨道是 的，最外层轨道上有12个电子。它们既不同于
4、s区，也不同于d区，称为ds区，它包括 族，处于周期表d区和p区之间。它们都是 ，也属过渡元素。 f区元素：最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n2）f 014ns2,或(n 2)f 014(n1)d 02ns2，它包括镧系和锕系元素（各有 种元素）。原子序数电子排布式在周期表中的位置是金属还是非金属最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性气态氢化物的化学式151s22s22p63s23p4第二周期VA族21 原子核外电子排布的周期性（限时）1.下列元素一定为主族元素的是（ ）A.其原子最外电子层有7个电子的元素 B.最高正价为+3价的元素C.其原子最外层电子数大于电子层数的元素 D.最高价
5、氧化物对应的水化物是酸的元素2.（2005广东高考）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）A.X与Y不可能位于同一主族 B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y可能形成原子化合物XY D.X与Y可能形成离子化合物XY3.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.NH34.下列说法中正确的是（）A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子5.下列说法中错误的是（）A.所有
6、的非金属元素都分布在p区B.元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的化学性质均相同6.下列各组元素属于p区的是（）A.原子序数为1，2，7的元素 B.O，S，PC.Fe，Ar，Cl D.Na,Li,Mg7.下列粒子半径的比较中，正确的是（）A.NaNaB.Cl-ClC.Ca2+Cl-D.MgNa8.下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A.Mg、Ca、Ba B.I、Br、Cl C.O、Na、S D.C、N、B9.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧
7、镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料K3C6010.放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。（1）下面有关14C的叙述正确的是（）A.14C与14N含有相同的中子数 B.14C与C60互为同位素C.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D.14C与12C互为同位素（2）自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题（）A.原子不可以再分 B.原子的核式结构 C.原子核还可以再分 D.原子核是由
8、质子和中子构成11.（探究题）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料完成下列问题：（1）铷Rb37位于周期表的第_周期，第_族。（2）关于铷的结构和性质判断正确的是（）与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数和镁相同它是还原剂A.B.C.D.（3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是（）A.氢化铷溶于水显酸性B.氢化铷中氢离子被还原为氢气C.氢化铷与水反应时，水是还原剂D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子（4）现有铷和另一种碱金属形成
9、的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是（）A.LiB.NaC.KD.Cs11、答案：（1）5A(2)D(3)D(4)AB12.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是_。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_（填写编号）。E(砷)E(硒)E(砷)E(硒)E（溴）E（硒）（3）估计1 mol气态C
10、a原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_EE(硒)、E（溴）E（硒）。（3）根据同主族、同周期规律可以推测：E（K）E(Ca)E(Mg)。（4）10号元素是稀有气体氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。答案：（1）随着原子序数增大，E值变小周期性（2）(3)485738(4)10号元素为氖。该元素原子最外层电子排布已达到8电子稳定结构13.A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。（1）试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。（2）写出上述元素A、B、C两两化合生成离子化合物的化学式。解析：自然界中含量最多的元素为氧，B元素由题意知，K层和L层之和为10，则M层为8个，N层为2个；C是第3周期电离能最小的元素，为Na，第3周期中电负性最大的元素为氯。答案：（1）A：氧（O）B：钙（Ca）C:钠（Na）D:氯（Cl）(2)CaONa2ONa2O214.X、Y、Z是AA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：（1）X元素单质的化学式是_。（2）Y元素的原子结构示意图是_，Y与Na所形成化合物的电子式为_。（3）Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度
