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1、安徽省野寨中学2010-2011学年高三第三次月考化学试题本试卷20小题，满分100分。考试用时90分钟。注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考号填写在规定位置。2. 非选择题必须用黑色字钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。3. 考生必须保持答题卷的整洁。可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，S 32，Cu 64，Fe 56，127第卷一、 选择题：本大题共16小题，每小题3分。共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答
2、的得0分。1下列表述不正确的是A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液2从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应3.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ( ) ACO2 BNH3 C. C12 DH2S4我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正
3、式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法正确的是（ ） A4He原子核内含有4个质子B3He和4He互为同位素C3He原子核内含有3个中子D4He的最外层电子数为2，所以4He具有较强的金属性5、下列离子方程式书写正确的是( )ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H+SO42+Ba2+OH = BaSO4+H2OBNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2 + 2HClOCNH4HSO3溶液与足量Na
4、OH溶液反应：NH4+ + OH-= NH3 + H2OD将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO29H3H2O5Al(OH)3Al36下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：A.某无色透明的酸性溶液中：Cl、Na+、CrO42、SO42B.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、 HCO3-、C1-D.能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32- 7. 被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢
5、氟酸，这是因为：（ ） A、氢氟酸的酸性比其它酸强 B、氢氟酸的氧化性比其它酸强C、氢氟酸的还原性其它酸强 D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质8.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是 ( ) Am1一定大于m2 Bm1可能小于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m29、设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 ( ) A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子 C标准状况下，22.4
6、L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个10、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是 （ ）ANa2O2只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移11向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的
7、气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB，OAAB，OAAB,则下列分析与判断一定正确的是（不计CO2的溶解）A（1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3 B（3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3 、 NaOHC（2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3 、NaHCO3D（4）图显示M中c（NaHCO3）=c（Na2CO3）12如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进
8、入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹13下列装置或操作不能达到实验目的的是14X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项XYZ甲乙AH2SiC12SiCl4HClBMgCo2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O15、下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶
9、液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性16现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（ ）A.恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为molB.反应过程中转移的电子数为molC.生成NO气体的体积为LD与合金反应反应的硝酸的物质的量为()mol第卷二、填空题（52分）17我国化学家侯德榜改革国外的Na
10、2CO3生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2，通入到饱和食盐水中得到NaHCO3，分离出的NaHCO3加热制得Na2CO3。某研究性学习小组设计如下图所示的模拟装置，该装置可实现部分原料的循环使用。（1）分液漏斗甲中为盐酸，装置B中试剂为 ，分液漏斗乙中是易挥发的某试剂，该试剂为 。（2）实验操作过程中，应先打开 （填“k1”或“k2”），当观察到 现象时，再打开另一个弹簧夹。（3）装置E中试剂为饱和NaCl溶液，该装置能体现绿色化学思想的两个作用是 、 。（4）老师认为在C、D之间还应增加一个装置，该装置作用为 。18.下图表示几种中学常见物质
11、之间的相互转化关系(图中部分条件或产物已省略)，其中B为固体单质，D为红棕色气体，E在通常状况下是无色无味的液体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体。请回答下列问题：(1)单质F的组成元素在周期表中的位置是 (指明周期和族)，化合物的俗名 。(2)C的结构式为 (3)写出上图中下列反应的化学方程式： ； ；(4)实验室中，应将A的浓溶液保存在 试剂瓶中，其原因是 （用化学反应方程式表示）(5)向上图中的反应得到的M、N混合液中通入SO2气体，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式： 。19某一反应体系中有反应物和生成物共6种、，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。 （1）该反应中，
12、被氧化的元素是 ，氧化剂是 。 （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 （4）可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。遇（浓）、时反应的产物是、，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。20 工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe (OH) 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。（1）KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为 。（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式 。实验证明，n(MnO2)/n(Fe)控制在41时，除铁效果较好。若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03 mol/L，为达到较好的除铁效果，每1 L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为 。（3）调节pH的作用是 。（4）操作1的名称为 ，操作2的名称为 。（5）下列有关工艺的说法正确的是 。（填字母序号）A可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
