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1、物质分离与提纯的方法1过滤(1) 原理：利用物质的不同进行分离。(2) 仪器：、铁架台。(3) 实例：粗盐提纯等。2结晶(1) 原理：利用物质的溶解度受温度影响程度不同的差异进行分离。实例：KN03溶解度受温度影响特别大，而KCI溶解度受温度影响特别小， 可采用的方法提纯KN03。3萃取的不同，将物质从一(1) 原理：利用物质在的溶剂中种溶剂转移到另一种溶剂中而进行分离。(2) 实例：用 CCI4 从溴水中提取溴等。4分液(1) 原理：两种互不相溶的液体混合物，静止时会分层，从而进行分离(2) 仪器： 实例：汽油和水、CCI4和水等。探究1如何用简单方法区分自来水和蒸馏水？【提示】 取其中一瓶
2、中的适量液体于一小试管中，向其中加入少量硝酸酸化 的硝酸银，若产生白色沉淀，则该瓶液体为自来水，则另一瓶为蒸馏水。 2液体静置分层后是否直接打开旋塞分液？【提示】 不是，应先把顶上的塞子打开或旋转塞子，使塞子上的凹槽或小孔 对准漏斗上口颈部小孔，以便与大气相通，再打开旋塞。自主体验 1下列混合物能用过滤法分离的是()A汽油和水B食盐和蔗糖C泥沙和食盐D铜粉和铝粉解析：选C。过滤是用于分离液体和固体的方法。2下列有关化学实验的操作中，一般情况下能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗下端玻璃管与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗下端与烧杯内壁D用胶头滴管向试管内滴液体时，滴
3、管尖端与试管内壁3.KCI溶液中混有少量的CuSO4,若加入一种试剂能除去CuSO4 ,该试剂为()ANaOH BAgNO3 CBaCl2 DBa(OH)2 要点一：物质分离的注意事项1. 过滤(1) “一贴”“二低”“三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸的上边缘紧贴且低于漏斗内壁，溶液低于滤纸的上边缘。 三靠：烧杯靠在玻璃棒上，玻璃棒靠在滤纸的三层处，漏斗颈的尖口长端靠在 烧杯内壁上。(2) 洗涤沉淀的方法：向过滤器中加蒸馏水没过沉淀，待水全部滤完后，重复操作23次。2蒸发、结晶(1) 蒸发过程中不断搅拌，防止液体受热不均匀发生迸溅。(2) 当剩余少量液体时，应停止加热，利用余热将液
4、体蒸干 3蒸馏(1) 蒸馏时要加少量沸石(或碎瓷片)以防液体暴沸。(2) 温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近(3) 冷却水的走向为下进上出。(4) 烧瓶中的液体量不超过烧瓶容积的 2/3。4分液 (1)分液漏斗的使用分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转 180，再 倒置看是否漏水。(2) 萃取剂必须具备的三点性质 萃取剂和水互不相溶； 萃取剂和溶质不发生反应； 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。(3) 分液操作的注意事项 振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 分液时要将玻
5、璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证 漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利 流下。 下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。例 1 要分离下列四组混合物饱和食盐水与沙子 从KN03和NaCI的混合溶液中获得KN03 水和汽油的混合物 CCI4液体与甲苯液体的混合物(已知CCI4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 C和110.6 C)分离、的操作分别为。(2) 分离时所使用仪器中有一种在其他组分离时无需使用，这种仪器是(3) 上述四组分离时需使用酒精灯的有和(填序号)。【解析】 依据每组混合物中各物质的物理性质(溶解性及熔、沸点)的差异进行分
6、离。 中食盐易溶于水，沙子难溶于水，可用过滤法分离。 中KNO3的溶解度随温度变化很大而NaCI的溶解度随温度变化很小，可用结 晶法分离。中水和汽油不互溶，采用分液法。中两种物质互溶，但沸点差 异较大，超过20 C,可采用蒸馏法。其中操作需用酒精灯。【答案】过滤结晶(2)分液漏斗变式训练 1 可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤B.升华C.加热分解D.蒸馏下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适？(1) 除去 Ca(0H)2 溶液中悬浮的 CaC03 颗粒，用；(2) 除去乙醇中溶解的微量食盐，用；(3) 除去固体碘中混有的少量NaI，用；(4) 除去氧化钙中的CaCO3，用。解析
7、：(1)除去溶液中的固体颗粒，一般用过滤的方法；(2) 除去溶解在液态物质中的固体杂质，一般用蒸馏的方法把液态物质分离出 来；(3) 单质碘易升华，可用加热升华法把 I2 从混合物中分离出来；(4) CaCO3高温易分解，生成CaO,故可用加热分解的方法。答案：(1)A (2)D (3)B (4)C要点二：化学方法提纯的原则 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”：1“四原则”：一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少欲被提 纯的物质）；三易分离（被提纯物与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要容易 复原）。2“三必须”：一除杂试剂要过量；二过量试剂须除尽（不能因试剂过量带入
8、 新杂质）；三除杂途径选最佳。例 2 ： 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含 有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。（1）实验室进行NaCI溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCI溶液）；加热搅拌；停止加 热。其正确的操作顺序为。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无 SO？。如果有，应该如何除去 SO？。（3）在粗盐经过溶解-过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉 淀为止。请问这步操作的目的是：（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中 都要用到玻璃棒，分别
9、说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： ；过滤时： ；蒸发时：【答案】（1）加BaCl2溶液，有白色沉淀生成则有SO2-加入过量BaCl2溶液，过滤除去Ca2+、过量的Ba2+及少量的Mg2+（4）搅拌，加快固体溶解 引流 搅拌，防止变式训飞溅（2011年金华高一检测）为了除去粗盐中的Ca2 +、Mg2 +、SO和 泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH溶 液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCI2溶液，正确的操 作顺序是（双选）（ ）A BCD解析：选CD。首先搞清除去粗盐中的Ca2 +、Mg2 +、SO,分别使用Na2CO3 溶液、NaOH溶液和BaCI2溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变 成CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4沉淀，过量的BaCI2溶液只能用Na2CO3溶液除 去，故要先加入BaCI2溶液后加入Na2CO3溶液，才能保证不引入新杂质Baz +，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后加入盐酸即可，至于NaOH溶液 的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去Mg2+，因此C、D两项都正确。
