第十章酸和碱.doc

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1、第十章 酸和碱【知识网络】课题1 常见的酸和碱【考点透视】一、考纲指要1了解常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情况；2掌握盐酸、硫酸的性质和用途以及酸的通性和原理；3掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理。二、命题落点1利用指示剂的变色情况进行酸、碱的判断；以常见的酸、碱的物理性质，考查物质的俗名、保存、取用等；如例1。2以酸的物理性质和化学性质，考查物质的鉴别和证明的，如例2。3以常见的酸的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实验探究；如例3。4以常见的碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实验探究；如例4。5以酸、碱的化学性质为载体，

2、通过创新设计实验装置，考查有关酸碱化学性质的趣味和综合实验；如例5。6以酸、碱的化学性质为载体，考查化学计算能力；如例6。【典例精析】例1：（2005年湖北十堰）稀释浓硫酸时，一定要（ ） A没有特殊要求B把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D迅速将浓硫酸倒入水中后搅动解析 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒进浓硫酸里。答案：B例2：（2005年广西南宁市课改实验区）厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经闻气味尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中

3、，分别加入纯碱和一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：（1）与分别根据物质的_、_性质来作判断。（2）你认为两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？_。（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别_、_。解析 本题考查分别利用醋酸的物理性质和化学性质进行物质的检验。是利用醋酸的特征物理性质，通过嗅觉和味觉进行检验；是利用醋酸与碳酸盐（纯碱）和活泼金属（铁）的化学反应，通过特征现象进行检验；反应中产生的气体分别为CO2、H2，从物质的分类角度来看，分别属于化合物和单质。答案：（1）物理、化学（2）酸能和某些盐反应，酸能和较活泼金属反应（3）产生的二氧化碳是化合物(

4、氧化物)，产生的氢气是单质(非金属单质)。例3：（2005年山东莱西）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H、SO42）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图中的实验来完成这次探究活动。（1）你提出的假设是 ；（2）通过实验可以证明 ；（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和实验，在实验中应该加入 ；（4）实验结果为 。解析 本题以硫酸与CuO反应为素材，通过设计对比实验探究稀硫酸能使氧化铜溶解的粒子，考查了化学实验的方案设计和原理探究的能力。即分别将H2O、H、SO42三种粒子设计在三支试管中分别与CuO接触，通过对比观察实验现象探究

5、稀硫酸中能使氧化铜溶解的粒子。答案：（1）溶液中H使CuO溶解。（2） H2O不能溶解CuO。（3） 盐酸或硫酸钠溶液 （4）溶液中的H可以使CuO溶解，H2O SO42不能使CuO溶解。例4：化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验： （1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如下图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）A温度差 B重力差 C压强差 D浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象为

6、 ，B现象为 ，C现象为 。你认为以上设计能达到实验要求的是 （填序号）。（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 。（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。解析 本题是对NaOH与CO2反应现象的探究，将化学反应和压强原理相结合，考查了学生的实验装置的创新、实验现象的分析、实验方案的设计等能力。第一组实

7、验中由于NaOH与CO2发生反应使试管中压强减小，烧杯中的溶液在外界大气压作用下进入试管中，液面上升。同理，第二组实验A中塑料瓶在大气压下作用下变瘪，B中熟鸡蛋在外界大气压作用下进入集气瓶中。C中由于烧瓶内气压减小，气球胀大。根据CO2的性质，第一组的实验中产生液面上升现象可能为CO2溶于水或与NaOH发生反应。对CO2与NaOH溶液发生反应的证实，可利用反应产物Na2CO3（实质为CO32的性质）的性质进行实验方案设计。答案：（1）C （2）A现象：塑料瓶变瘪了，B现象：鸡蛋进入(或部分进入)瓶中,C现象：气球胀大。ABC（3）CO2溶于水（或与水反应），消耗了CO2（4）稀酸，冒气泡；Ca

8、Cl2溶液（含Ca2+或Ba2+的溶液均正确），产生白色沉淀。 例5：（2005年河北省）在如图所示的装置中，架子处于关闭状态现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了对上述现象解释正确的是（ ）A试管内的气压减小，沸点升高 B试管内的气压增大，沸点升高C试管内的气压减小，沸点降低 D试管内的气压增大，沸点降低解析 本题是一道典型的理化综合题，融NaOH与CO2的反应、液体沸点与压强的关系的考查于同一实验装置中。由图示实验装置，滴入NaOH溶液后，广口瓶中CO2气体被吸收，广口瓶和试管中气体的压强减小，水的沸点降低。故试管中刚沸腾的水又重新沸腾。答案：C

9、例6：（2005年江苏扬州）某学习小组用图示装置测定黄铜屑（锌铜合金）的组成，取一定量的黄铜屑放入烧杯中，并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间min012345678烧杯及所盛物质总质量/g335.70335.54335.44335.38335.34335.32335.31335.30335.30（1）反应生成H2的总质量为 g。（2）若要计算黄铜屑中锌的质量分数，还缺少的数据是 ，若该数据用a表示，求出黄铜屑中锌的质量分数（写出计算过程）。解析 本题以硫酸和金属（Zn）的反应为实验原理，将实验数据以表格的形式呈现，考查了阅读、分析、处理数据和化学计

10、算的能力。 向黄铜屑中加入足量稀硫酸，只有Zn与硫酸发生反应：ZnH2SO4ZnSO4H2。当烧杯及所盛物质总质量不再减少时，锌完全反应。（即反应进行到7min时）（1）根据质量守恒定律，反应生成的H2的总质量为反应前后烧杯及所盛物质总质量之差。即: 335.70g335.30g0.4g。（2）黄铜屑中锌的质量可以根据锌与硫酸的反应，结合产生的氢气的质量计算得到，计算锌的质量分数，还必须知道黄铜屑的总质量（用a表示）。设黄铜屑中Zn的质量为x。 ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 x 0.4 g 65：2x：0.4g 解得：x13g 故黄铜屑中锌的质量分数：。 答案：（1）反应生成H2的

11、总质量：335.70g335.30g0.4g （2）黄铜屑的总质量；黄铜屑中锌的质量分数：。 【常见误区】 1忽视对常识性基础知识的记忆和比较，如常见酸、碱的俗名、特征性质；有关化学方程式的书写及相关实验操作。如例1。纵观历年全国各地中考化学试题，有相当一部分难度较低考查常识性、识记性的试题出现。 2应用化学用语进行主观题的解答时，忽视了化学用语和文字叙述的有机结合，表现为化学用语不够熟练、文字叙述不够简练。如例2、例3等。3应用酸、碱的化学性质进行试题解答时，忽视对试题的综合情景和内容的把握，表现为实验设计、实验探究、实验评价、化学计算等思维和能力薄弱。如例5、例6等。在进行有关酸、碱的试题

12、的解答时，应该注意以下几点：注意识记和积累常识性的知识：如常见的酸、碱的俗名、特征性质、用途；浓硫酸稀释的实验操作；抓住酸、碱化学性质的原理和规律，进行相关知识的迁移应用。如根据盐酸（或硫酸）的化学性质类推醋酸、硝酸等其它酸的化学性质；根据氢氧化钠（或氢氧化钙）的化学性质类推Ba(OH)2、NH3H2O等其它碱的化学性质；根据碱与CO2的反应类推碱与SO2的反应等。以酸、碱的化学性质为载体的实验题，要结合实验原理中的化学反应，注重实验装置的创新、实验现象的探究、实验方案的评价。【基础演练】1（2005年福建泉州）泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材

13、料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ） 钢筋 铜制品 C大理石 D铝合金 2（2005年广西南宁市课改实验区）下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（ ）A氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红 B可作某些气体的干燥剂C广泛用于肥皂、石油、造纸等工业 D对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用3（2005年江苏扬州课改实验区）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色片状固体 有腐蚀性 易吸收水分而潮解 易溶于水，溶解放热 能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）A B C D4（2005年广东汕头）下列说法正确的是（ ）A酸能与所有的金属反应制得氢气 B皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和C亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质 DCa(OH)2可用于改良酸性土壤饱和硝酸钾溶液浓硫酸5（2005年江苏徐州）小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体