《安徽省庐巢七校联盟2020届高三化学第五次联考试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省庐巢七校联盟2020届高三化学第五次联考试题含解析.doc（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省庐巢七校联盟2020届高三化学第五次联考试题（含解析）1.本草衍义中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是A. CaOB. SiO2C. 石墨D. NaCl【答案】B【解析】水晶在矿物学中属于石英，化学成分为二氧化硅（SiO2），是一种无色透明、洁净明亮的宝石。“燕萨石” 色莹白明澈指的就是这一点。答案选B。2. 下列有关化学用语的表示正确的是A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO3B. C1的结构示意图：C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-D. N2的电子式：【答案】D【解析】【详解】A医用“钡餐”
2、为硫酸钡，化学式为BaSO4，故A错误；B从Cl原子到C1，质子数不变，所以C1的结构示意图为，故B错误；CNaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+CO32-，故C错误；DN2的电子式为，故D正确；故选D。3. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确是A. 大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化B. 用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染C. 臭氧生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性D. 纳米铁粉可将地下水中的NO3转化为N2，是因为纳米铁具有还原性【答案】C【解析】【详解】A含大量氮磷的废水能造成水体富营养化，故A正确
3、；B电镀厂废水中含有重金属离子，用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染，故B正确；C臭氧生物活性炭用于自来水深度处理，利用了臭氧的强氧化性和活性炭的吸附性，故C错误；DNO3转化为N2化合价降低，作氧化剂，则需要还原剂，所以纳米铁粉作还原剂，具有还原性，故D正确；答案选C。4.在指定分散系中可以大量共存的粒子组是：A. 空气中：H2 、NH3、NO 、CO2B. 在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl、BrC. 在无水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇D. 在Fe(NO3)3溶液中：H+、SO42、I、K+【答案】C【解析】【详解】A在空气中NO易被O2氧化为NO2，不
4、能大量存在，选项A不符合题意；BK2CO3与H+反应生成CO2，不能大量存，选项B不符合题意；C各微粒之间不反应，能大量共存，选项C符合题意；D在Fe(NO3)3溶液中，能电离出Fe3+和NO3，Fe3+和酸性条件下的NO3-能氧化I，不能大量存在，选项D不符合题意；答案选C。5.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框BFeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板CSO2具有还原性海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2D铝易与氧结合且该反应放热铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属A. AB. BC. C
5、D. D【答案】A【解析】A、镁铝合金导热性能好是指其物理性质，且是利用合金材料的硬度一般比各成分金属的大的性质，选项A错误；B、FeCl3的氧化性大于CuCl2，故FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板，选项B正确；C、海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2，利用SO2的还原性，选项C正确；D、铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属是因为铝易与氧结合且该反应放热，选项D正确。答案选A。6.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢2H2O=2H2O2。下列说法正确的是()A. 水的分解反应是放热反应B. 此反应是把化学能转化为热能而储存起来C. 使用氢气作燃料有助于控
6、制温室效应D. 在这一反应中，热能转化为化学能【答案】C【解析】【详解】把太阳光变成激光用于分解海水制氢的过程是把光能转化为化学能而储存起来，使用了氢能，就减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，有助于控制温室效应。故选C。7.利用表中药品及图示装置不能制取的气体是选项制备气体ANH3浓氨水碱石灰BCl2浓盐酸二氧化锰CNO2浓硝酸铜粉DSO2浓硫酸亚硫酸钠A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】图中所示装置为固液不加热制取气体；A、碱石灰溶于水放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，使浓氨水分解产生氨气，图示装置能制取NH3，故A不符合题意；B、二氧化锰与浓盐酸反应需要加热才
7、能制备氯气，图示装置不能制取Cl2，故B符合题意；C、铜粉和浓硝酸不加热就可以反应制得二氧化氮，图示装置能制取NO2，故C不符合题意；D、亚硫酸钠与浓硫酸反应可以制备二氧化硫，图示装置能制取SO2，故D不符合题意；故答案：B。【点睛】本题考查气体制备装置，根据气体制备的反应原理进行判断，注重反应装置的适用范围是解题的关键。8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A 标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NAB. 由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NAC. 10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数
8、均为0.2NAD. 0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA【答案】B【解析】【详解】A标准状况下，H2O不是气体，则不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算，故A错误；B6.2gNa2O中含有0.1molO2，7.8gNa2O2中含有0.1molO22，所以混合物中阴离子总数为0.2NA，故B正确；C10g49%的硫酸溶液中所含O原子物质的量为4+=0.48mol，10g49%的H3PO4溶液中所含O原子物质的量为4+=0.48mol，故C错误；D0.1molFe与足量氯气反应转移的电子数为0.3NA，故D错误；故选B。9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的
9、是A. 氯气溶于水：Cl2H2OHClHClOB. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OC. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O2Na2OHO2D. 向NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O【答案】A【解析】【详解】A氯气溶于水产生的次氯酸是弱酸，应以化学式保留，离子方程式是：Cl2H2OHClHClO，选项A正确；BMnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式为MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O，选项B错误；CNa2O2溶于水产生O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+
10、O2，选项C错误；D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水的离子方程式为HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质。10.25、101kPa 下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H=-414kJmol-12Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) H=-511kJmol-1 下列说法正确的是 ( )A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数
11、不同C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）H =-317kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为1：2，故错误；B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；D、2得2Na(s)Na2O2(s)=2Na2O(s) H=(4142511)kJmol1=317kJmol1，故正确。答案选D。11. 用海带灰制备碘单质的实
12、验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是（ ）A. 用图所示装置，过滤海带灰浸取液B. 用图所示装置，在滤液中通入Cl2C. 用图所示装置，先放出下层液体，再放出有机层D. 用图所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘【答案】A【解析】【详解】A、碘离子易溶于水，可用过滤法除掉海带灰浸取液中不溶性杂质，A正确；B、通入Cl2将I-氧化成I2时应长进短出，否则会将液体排出，B错误；C、避免两种液体相互污染，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出， C错误；D、蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误；答案选A。12.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位
13、置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是YZXWA. X的最高价氧化物可以直接和水化合生成相应的水合物B. Z、W均可与Mg形成离子化合物C. 原子半径的大小顺序：r (Z)r (Y)r (X)D. W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色【答案】B【解析】【详解】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3(x+1)，解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl；AX为Si，Si的最高价氧化物SiO2不能溶于水也不能与水反应，选项A错误；BZ、W可与Mg形成离子化合物氧化
14、镁、氯化镁，选项B正确；C同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为r (X)r (Y)r (Z)，选项C错误；DW的单质氯气，氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，必须是使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸，选项D错误；答案为B。13.下列实验现象中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A新制氯水中加入少量CaCO3有气泡产生酸性：HClOH2CO3B向酸性KMnO4溶液中滴入待测液溶液褪色待测液中含Fe2C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面形成了致密的氧化膜D向蔗糖中滴入浓硫酸固体变黑，产生刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3，CaCO3与HCl反应产生CO2，促使平衡正向移动，剩余HClO，故A错误；B还原性的试剂就能使酸性KMnO4溶液褪色，不一定是Fe2+，故B错误；C铝箔插入稀硝酸中，反应生成硝酸铝、NO和水，故C错误；D蔗糖中加入浓硫酸，因为浓硫酸的脱水性使蔗糖炭化变黑，产生刺激性气体SO2，体现浓硫酸的强氧化性，故D正确；故选D。14.
