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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 广东省汕头市金山中学2020届高三下学期模拟考试理科综合化学试题注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl
2、35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分）7下列对古文献记载内容理解错误的是A开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁B唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程C开宝本草中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作D本草经集注有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应【答
3、案】C【解析】A根据题意可知，铁华粉是由打磨后的铁与醋反应制得，铁与醋酸反应生成醋酸亚铁，故A正确；B黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的，文中描述的应为制备黑火药的过程，故B正确；C水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，没有涉及升华，升华为固体加热直接变为气体的过程，故C错误；D钾的焰色反应为紫色，真硝石中含有钾元素，而朴硝(Na2SO4)的焰色反应为黄色，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同来鉴别KNO3和Na2SO4，故D正确；综上所述答案为C。8化合物c的制备原理如下：下列说法正确的是A该反应为加成反应 B化合物a中所有原子一定共平面C化合物C的一氯代物
4、种类为5种 D化合物b、c均能与NaOH溶液反应【答案】D【解析】A化合物a氨基上氢原子和化合物b中氯原子结合，发生取代反应得到化合物c，故A错误；B化合物a氨基中H原子不一定与苯环共面，故B错误；C根据化合物c中含有不同环境的氢原子有7种分别为：，故C错误；D化合物b、c中均含有官能团酯基，且c中含有肽键能与NaOH溶液发生水解反应，故D正确；故答案选：D。9我国科学家提出用CO2置换可燃冰(mCH4nH2O) 中CH4的设想，置换过程如图所示，下列说法正确的是AE代表CO2，F代表CH4B笼状结构中水分子间主要靠氢键结合CCO2置换出CH4的过程是化学变化DCO2可置换可燃冰中所有的CH4
5、分子【答案】B【解析】ACO2置换可燃冰(mCH4nH2O)中CH4，由题图可知E代表CH4，F代表CO2，故A错误；B笼状结构中水分子间主要靠氢键结合，故B正确；C由图可知CO2置换出CH4的过程没有形成新的化学键，则CO2置换出CH4的过程是物理变化，故C错误；D由图可知小笼中的CH4 没有被置换出来，则CO2不可置换可燃冰中所有的CH4分子，故D错误；故答案选：B。10双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE，通电时，BPE两端界面产生电势差，生成梯度合金。下列有关说法错误的是Am为电源负极BBPE的b端比a端的电势高CBPE的a端发生的反应为：2H2O+2e=H
6、2+2OHDBPE的b端到中心的不同位置，能形成组成不同的铜镍合金【答案】C【解析】由电解装置图可知，n极水发生氧化反应生成氧气，则n极为正极，电极反应为：，则溶液中靠着正极的b端电势高于靠近负极的a端，则b端得到电子发生还原反应，电极反应为：，a端失去电子发生氧化反应，电极反应为：，以此分析。A由电解装置图可知，n极水发生氧化反应生成氧气，则n极为正极，则m为电源负极，故A正确；B溶液中靠着正极的b端电势高于靠近负极的a端，故B正确；CBPE的a端失去电子发生氧化反应，电极反应为：，故C错误；DBPE的b端到中心的不同位置，由于电势不同，电极反应：中x不同，能形成组成不同的铜镍合金，故D正确
7、；故答案选：C。11利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产品的种工艺流程如下，下列说法错误的是A常温下，绿原酸易溶于水B浸膏的主要成分是绿原酸C减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸变质D绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯【答案】A【解析】由流程图可知，绿原酸可通过加入乙酸乙酯萃取分液，有机层中含有绿原酸，再通过减压蒸馏分离乙酸乙酯和绿原酸，在通过温水洗涤浸膏，冷却过滤后得到绿原酸粗产品。A由流程图可知，绿原酸易溶于乙酸乙酯，难溶于水，故A错误；B浸膏的主要成分是绿原酸固体，故B正确；C减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸分解或变质，故C正确；D绿原酸粗产品可
8、以通过重结晶进一步提纯，故D正确；故答案选：A。12“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是A简单气态氢化物热稳定性：YXBW与Z可形成离子化合物ZWC简单离子半径：QY2Z+D常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构【答案】D【解析】“医用酒精”主要成分为CH3CH2OH, “84消毒液”主要成分为NaClO，则反应后必定含有元素C、H、O、Na、Cl，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为H，X为C，Y为O，Z为Na，Q为Cl。根据上述分析
9、可知，A由于O的非金属性强于C，则简单气态氢化物热稳定性：H2OCH4，故A正确；BW与Z可形成离子化合物NaH，故B正确；C简单离子半径：ClO2Na+，故C正确；D常温下，CH3Cl为气态，但H原子不满足8电子稳定结构，故D错误；故答案选：D。13向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1=1.3107，Ka2=7.11015，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是AKsp(CuS)的数量级为1037Ba点对应的CuS溶液为不饱和溶液C向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动DH2S+Zn2+ZnS+2H+平衡常数很大，反
10、应趋于完全【答案】D【解析】A最上面一条直线代表CuS溶液中相关离子浓度的关系，CuS的溶度积Ksp=c(Cu2+)c(S2)，这条线上的每一个点对应的溶液为CuS的饱和溶液，任取一点，c(Cu2+)=11018molL1，此时c(S2)在10191018之间，根据图像，大概为1018.3molL1，代入上式，Ksp(CuS)=1101811018.3=11036.3，数量级约为1037，故A说法正确；B在相同c(Cu2+)时，a点c(S2)比饱和溶液中c(S2)小，即a点QcKsp，该溶液为不饱和溶液，故B说法正确；Cp点存在溶解平衡是ZnS(s)Zn2+(aq)+S2(aq)，加入Na2S
11、固体，溶液中c(S2)增大，溶解平衡向左进行，溶液中c(Zn2+)减小，但该溶液仍为ZnS的饱和溶液，溶液组成由p向q方向移动，故C说法正确；D该反应的平衡常数表达式为K=，按照A选项方法，c(S2)=1012molL1，根据图像，c(Zn2+)约为1010.3molL1，则Ksp(ZnS)=1010.31012=1022.3，将数值代入上式，得出K=1.31077.11015=1.37.1100.3105），因此该反应不趋于完全，故D说法错误；答案为：D。二、非选择题（共43分）26钼酸钠(Na2MoO4)是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿(主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠
12、晶体的流程如下图所示。回答下列问题：(1)如果在空气中焙烧1mol MoS2时，S转移12mol电子，则MoS2中钼元素的化合价为_；焙烧产生的尾气对环境的主要危害是_。(2)若在实验室中进行操作2，则从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是_，过滤、洗涤、干燥。(3)钼精矿中MoS2含量的测定：取钼精矿16g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)12.1g(假设各步的转化率均为100%)，钼精矿中MoS2的质量分数为_。(已知MoS2的相对分子质量为160，Na2MoO42H2O的相对分子质量为242)。(4)操作3硫元素被氧化为最高价，发生反应的离子方程式
13、为_。(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如图所示。b电极上的电极反应式为_。(6)某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下BaMoO4的Ksp的值为_。【答案】（1）+4 形成酸雨 （2） 加热浓缩(或蒸发浓缩)、冷却结晶 （3） 50 （4） MoS2+6OH+9ClO=+2SO+9Cl+3H2O （5） Mo-6e+8OH=+4H2O （6） 4108 【解析】制备钼酸钠：钼精矿(主要成分为MoS2)在空气中焙烧得到MoO3，根据S元素的价态变化规律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MoO3用NaOH溶液溶解，过滤分离出难溶物，得
14、到Na2MoO4溶液；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2MoO42H2O；制备钼单质：钼精矿(主要成分为MoS2)经碱浸并用NaClO氧化，过滤得到Na2MoO4溶液，加入足量硫酸得到钼酸沉淀，过滤后经高温灼烧得到MoO3，氢气还原MoO3得到Mo。(1)如果在空气中焙烧1mol MoS2时，S转移12mol电子，根据电子守恒：(+4-x)2=12，解得x=-2，所以MoS2中硫元素为-2价，钼元素的化合价为+4；焙烧的产物除MoO3外的另一种是SO2，产生的尾气对环境的主要危害是形成酸雨；(2)在实验室中进行操作2，从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是加热浓缩(或蒸发浓缩)、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；(3)设钼精矿中MoS2的质量分数为w，根据元素守恒可得关系式 所以16016w=24212.1g，解得w=0.5，所以钼精矿中MoS2的质量分数为50；(4)根据题意可知NaClO将MoS2 氧化生成和SO，自身被还原成Cl，MoS2整体化合价升高18价，NaClO降低2价，所以二者的系数比为19，再结合元素可得发生反应的离子方程式为MoS2+6OH+9ClO=+2SO+9Cl+3H2O；(5)b与电源正极相连，为阳极，所以钼得电子发生氧化反应，在碱性环境中生成Na2MoO4，根据电荷守恒和电子守恒可得电极反应式为Mo-6e+8OH=+4H2O；(6)据
