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1、浙教版九年级科学(上册)第一章归纳总结一、基本概念：酸的组成氢离子酸根离子碱的组成金属阳离子氢氧根离子盐的组成金属阳离子(或铵根离子)酸根离子复分解反应两种化合物物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸 碱 盐 水。（3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（4）酸 活泼金属 盐 氢气。（5）酸 盐 新盐 新酸。锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。锌跟稀硫酸
2、反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少，铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性
3、质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（3）碱 酸 盐 水（4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl =
4、 NaCl + H2O生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）盐的性质：（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。（2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。（3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱（4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl =
5、CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生三、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe S
6、n Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au四、溶解性表：可溶碱有四：钾、钠、钡和铵氯盐除Ag、Hg硫酸盐除Ba、Pb五、反应条件：复分解反应的条件反应物可溶；生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成金属跟酸反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3）铁发生置换反应时，生成2价的铁的化合物。金属跟盐反应的条件 （1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。 （3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。盐跟碱反应的条件反应
7、物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。六、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石、汉白玉 CaCO3 食盐NaCl 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 赤铁矿 Fe3O4 金刚石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然气（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH七、熟记常见物质的颜色： 红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黄色的固体 S 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 暗紫色的固体KMnO4 白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、C
8、uSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液 黄色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液八、物质的检验和鉴别：检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管
9、中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入
10、几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。九、其他稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。（放热、密度）补充下列反应方程式：氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉 淀产生氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeC
11、l3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀 产生判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH来表示。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 pH紫色石蕊无色酚酞7为碱性显蓝色显红色 干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气3
