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1、【化学】化学 氮及其化合物的专项 培优练习题含答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比_10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由_。（2）常温下向含0.5mol溶质的稀盐酸中缓慢通入0.5molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_；在通入氨气的过程中溶液的导电能力_（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。请设计实验检验铵盐中的NH4+：_。【答案】小于 加水稀释，弱电解质的电离程度增大 c(Cl-)c(NH
2、4+)c(H+)c(OH-) 几乎不变 取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+ 【解析】【分析】【详解】（1）浓溶液加水稀释，越稀越电离，故0.1mol/L的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；答案为：小于；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；（2）二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，即c(H+)c(OH)，依据溶液呈电中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cl)，因为c(H+)c(OH)，所以c(NH4+)c(Cl)，故离子浓度大小关系为：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)；
3、溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。【点睛】浓溶液加水稀释，越稀越电离；溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数：离子的浓度越大，导电能力越强；离子所带的电荷数越大，导电能力越强。2某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题（1）将PM2.5样本用蒸馏水处
4、理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断待测试样为_（填“酸”或“碱”）性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=_molL-1。（2）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。（_）ClO2-+（_）NO+（_）OH-=（_）Cl-+（_）NO3-+_（3）为减少SO2对环境的污染，常将煤炭转
5、化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的SO2。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：_。以下物质可以用来吸收烟气中SO2的是_（填字母代号）。a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3（4）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为_。【答案】酸 10-4 3 4 4 3 4 2H2O C+H2OCO+H2 ab N2+O22NO 2CO+2NO2CO2+N2 【解析】【分析】（1）根
6、据电荷守恒判断溶液的酸碱性；（2）根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平方程式；（3）焦炭与水蒸气反应生成CO和H2；SO2是酸性氧化物，能被碱性溶液吸收；（4）汽车启动时汽缸温度高，氮气和氢气在汽缸中会生成NO；在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为氮气、二氧化碳。【详解】（1）根据表格数据，试样所含水溶性无机离子所带电荷总数是c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)-2c(SO42)-c(NO3)-c(Cl)= 410-6+610-6+210-5-2410-5-310-5-210-5 =-110-4，根据溶液的电中性原则，溶液中应该含有带正电荷的氢离子，c(H+)=1.0
7、104mol/L，所以溶液呈酸性；（2）ClO2-中氯元素化合价由+3降低为-1，NO中N元素化合价由+2升高为+5，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，烟气脱硝过程的离子方程式3ClO2-+4NO+3OH-=3Cl-+4NO3-+2 H2O；（3）焦炭与水蒸气反应生成CO和H2，反应方程式是C+H2OCO+H2；SO2是酸性氧化物，能被碱性溶液吸收，Ca(OH)2呈碱性，能吸收SO2生成亚硫酸钙和水；Na2CO3呈碱性，能吸收SO2；CaCl2与SO2不反应 ；NaHSO3与SO2不反应；故选ab；（4）汽车启动时汽缸温度高，氮气和氢气在汽缸中生成NO，化学方程式为是N2+O22NO；在汽
8、车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为氮气、二氧化碳，其化学反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2。氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_(填化学式)。(2)若实验室需要配制3 molL-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为_g。(3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为_。(4)验证
9、废水中NH4+已基本除净的方法是_(写出操作、现象与结论)。(5)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是_。(6)捕获剂捕获的气体主要是_(填化学式)。(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是_(填序号)。水 淀粉碘化钾试纸 淀粉 白酒 白醋A B C D【答案】CaCO3 、CaSO3 120 NH4+NO2-=N2+2H2O 取少量处理后废水于试管中，加入
10、NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH4+已基本除净 气体1转化为气体2时，其中NO:NO2物质的量之比为1：1时才可以被NaOH溶液完全转化成NaNO2，若空气过量，则与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空气不能过量 CO C 【解析】【分析】工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)用过量石灰乳吸收，CO2、SO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3、CaSO3，成为固体1的主要成分，此时气体1为NO、CO、N2；通入适量空气，主要与NO作用生成NO2，成为空气2的主要成分；通入NaOH溶液中，从产物NaNO2看，前面通入的空气
11、，只能将一部分NO氧化为NO2，否则生成的NaNO2中会混入NaNO3；NO2-与NH4+发生氧化还原反应，生成N2和H2O，气体3为CO，被捕获剂捕获。【详解】(1)从以上分析可知，固体1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3。答案为：CaCO3、CaSO3；(2)若实验室需要配制3 molL-1 NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为3 molL-1 1L40g/mol=120 g。答案为：120；(3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水时，NO2-与NH4+反应生成N2和H2O，反应的离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O。答案为：NH4+NO2-=N2
12、+2H2O；(4)验证废水中NH4+已基本除净，可加碱检测气体的性质，方法是取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH4+已基本除净。答案为：取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH4+已基本除净；(5)由以上分析知，气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是气体1转化为气体2时，其中n(NO):n(NO2)物质的量之比为1:1时才可以被NaOH溶液完全转化成NaNO2，若空气过量，则与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空气不能过量。答案为：气体1转化
13、为气体2时，其中n(NO):n(NO2)物质的量之比为1:1时才可以被NaOH溶液完全转化成NaNO2，若空气过量，则与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空气不能过量；(6)由以上分析可知，捕获剂捕获的气体主要是CO。答案为：CO；(7)鉴别NaNO2和NaCl，需利用反应2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，所以需加I-、淀粉、酸，从而确定选用的物质是，故选C。答案为：C。【点睛】检验NaNO2和NaCl，若使用AgNO3溶液，会生成AgCl、AgNO2白色沉淀，再加入稀硝酸，AgNO2溶解，而AgCl不溶解，所以也可用硝酸酸化的硝酸银溶液进行鉴别。3氨
14、和硝酸都是重要的工业原料。（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为_molL-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为_。（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为_。下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是_。A2Na+2NH3=2NaNH2+H2 B2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC4NH3+6NO=5N2+6H2O DHNO3+NH3=NH4NO3工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=_+H2O（配平该方程式）。（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1molL-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。
