《31《金属的化学性质》教案38(人教版必修1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《31《金属的化学性质》教案38(人教版必修1).docx（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 第一节 金属的化学性质【第一课时】一、学习目标1 知识与技能(1)知道地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。(2)明确Na、Al与O2反响的产物及其用途。(3)培养实验操作能力、对实验现象的观察能力。(4)培养对问题的分析能力。2 过程与方法：透过现象看本质，分析发生反响的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。二、学习过程预习检查：(1)在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么(引导学生观看课本第38页图3-1，O、Si、Al、Fe、Ca。)(2)金属单质的一般物理性质包含：导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。思考与交流：(1)举例说明金属能发
2、生哪些化学反响。(引导学生通过回忆复习、讨论等形式列举初中化学所学的金属与氧气反响、金属与酸反响、金属与一些盐溶液的反响以及金属活动性顺序等知识，并结合生活中所观察到的现象展开讨论。)(2)分析课本第32页图3-2，写出可能发生的反响的化学方程式。(引导学生观察图片，从实验现象讨论：镁条燃烧发生了什么反响铜树、银树是怎么形成的这些反响有什么特点它们各属于什么反响类型写出相应的化学方程式。)老师归纳：金属共同的化学性质有：金属与氧气反响，活泼金属与酸反响，金属与一些盐溶液反响，下面我们就金属与氧气的反响进行更深一步的研究。板书一、金属与O2的反响1.钠与O2反响学生实验1取出一小块金属钠，用滤纸
3、吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化(引导学生观察金属钠切开前的外表，与切开后进行比较)。通过观察，简单描述钠的物理性质。学生归纳钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。学生实验2钠放在玻璃燃烧匙上，加热。观察有什么现象。与加热前有何不同可以得出什么结论要求写出学生实验1、2的反响化学方程式。常温学生归纳实验1：4NaO2=2Na2O(白色)实验2：2NaO2=2Na2O2(浅黄色)现象在实验2中，钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。老师归纳钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反响。科学视野过氧化钠的特殊用途。有人打 119，意味着有什么事情发生 这
4、时，我们首先想到用什么灭火呢 通常使用的灭火器是由于反响产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗 演示实验吹气生火(细节略)。发生上述现象的原因是什么呢 (展示过氧化钠)原来，就是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。实验探究由刚刚的实验我们可知，Na2O2可与H2O和CO2发生化学反响，它们反响后的生成物是什么 把水滴入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反响后的溶液中滴加酚酞试液。由刚刚带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na2O2与水反响后生成了相应的NaOH和O2。2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3
5、O2引导学生对Na2O2中元素的价态分析；它和H2O、CO2反响时，电子转移情况的分析(H2O2比照)。补充实验在盛有少量酚酞试液的试管中参加Na2O2粉末，搅拌。(引导学生描述所观察到的现象，并作出分析。)溶液先变红，后褪色。实验说明了Na2O2与水反响生成碱性物质和具有漂白性。实际上，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。思考：(1)呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。(2)Na2O2应怎样保存 板书2.铝与O2反响提问铝与氧气能否反响家庭常用的一些炊具(如铝锅)是铝制品，在使用过程中是否与氧气发生反响呢实验探究分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象现象有何不同如何解释写出反响方程
6、式。学生讨论后归纳：加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(外表有氧化膜，因此不能燃烧)。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔外表又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧)。4Al3O2=2Al2O3(致密)补充实验将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察到铝的燃烧。练习1小明家中有一只世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。A.铝不易发生化学反响B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生复原反响D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用练习2完成以下方程式(答案如下)：2MgO2=2MgO3Fe2O2=Fe3O42Cu
7、O2=2CuO小结：根据金属活动顺序表，金属与氧气反响有何规律四、作业设计课本第44页第2、3题；第45页第6题。【第二课时】一、教学目标1 知识与技能：(1)知道Na、Fe与H2O反响的特殊性；(2)深化并扩充金属活动顺序表的应用；(3)明确Al与NaOH溶液反响的特殊性；(4)提高实验操作能力、对实验现象的观察能力；(5)提高对问题的分析能力，归纳总结的能力。2 过程与方法。同“第一课时)二、教学过程板书二、金属与水反响复习引入列举活泼金属与酸的反响，反响的本质，反响类型等。活泼金属能与酸反响，那么活泼金属能否与水反响呢板书1.钠与水反响学生实验探究：(1)Na和烧杯里的水作用(引导学生观
8、察、并描述现象)，反响剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。(2)Na和滴有酚酞的水作用(引导学生分析产生现象的原因，并完成表格)。(3)Na和水作用放出的气体是什么(收集装置如上图)(引导学生分析产生现象的原因，并完成表格)。2Na2H2O2=NaOHH2现象原因反响方程式钠浮在水面上钠熔成小球钠四处游动嘶嘶作响反响后溶液变红色点燃收集到的气体，有锋利爆鸣声思考讨论钠易和空气、水反响，实验室中应如何保存钠(隔绝空气保存，即保存在煤油中。)为什么能将钠保存在煤油中(钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反响；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。)将一小块金
9、属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象写出发生的化学方程式。(学生实验探究，观察到现象：反响剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。2Na2H2O2=NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4)板书2.镁和水反响学生实验：将打磨过的镁条放入水中，滴入几滴酚酞，观察现象，加热，观察现象。写出反响方程式。(Mg2H2O=Mg(OH)2H2)板书3.铁和水反响引入家用的刀具、炊具多是铁制品，铁能否与水反响科学探究铁能否与水反响(如将烧红的铁块投入水中，现象如何条件如何)设计铁与水蒸气反响的实验装置，并互相比照，评出最优方案。(引导学生从水蒸气
10、的产生，水蒸气与铁粉反响加热,反响产物的检验等导出课本第42页内容，图3-9。)演示实验铁粉与水蒸气的反响3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2小结根据金属活动顺序表，金属与水反响有何规律板书三、铝和NaOH溶液的反响引入活泼金属能与盐酸反响放出氢气，能否与碱反响呢学生实验探究将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。师生共同归纳2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O2=NaAlO23H2讨论铝制品的使用对环境有何要求思考以上两个反响的本质是什么练习1.不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是。A.铁B.铝C.塑
11、料D.橡胶2.质量相同的两份铝粉，第一份中参加足量的NaOH溶液，第二份中参加足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是( )。A.11 B.12 C.13 D.233.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，但凡水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有以下哪种可溶性盐有关( )A.钠盐B.钾盐C.镁盐D.铁盐板书四、归纳常见金属的主要化学性质(小结)。金属在反响的时候都作复原剂。金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au(1) 金属原子失电子能力强弱(2) 金属离子结合电子的能力弱强(3) 跟氧的作用常温易被氧化常温枯燥空气中不易被氧化(4) 加热时能被氧化(5) 跟水的作用：常温能置换水中的氢、在加热或跟水蒸气反响时能置换水中的氢(6)跟酸的作用：能把氢从酸(如盐酸或稀硫酸)中置换出来。能跟氧化性酸(浓硫酸、HNO3)反响7跟盐的反响：位于金属活动顺序前面的金属把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。四、作业设计
