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1、氨气的教学设计本节课是人教版化学必修 1（第三版 ）第四章第四节第 1 课时的教学内容，主要围绕氨气的性质展开教学，师生共同 探究氨气的物理性质、氨水的的组成、氨气与酸的反应、氨 气的还原性以及氨气的用途，氨气的制法及铵盐的性质安排 在下一课时学习。化学是一门实验学科，对刚升入高中不久的学生来说， 大部分人的抽象思维比较困难，有些学生学得比较呆板，不 太会灵活运用所学知识，学习方法上往往更多地习惯死记硬 背，不习惯对知识的理解记忆和独立思考，在动手探究能力 方面则更差。为此，本节课的教学主要以史料和新闻报道创 设情境， 激发学生的学习兴趣和求知欲， 充分运用实验探究， 层层推进，坚持以人为本的
2、宗旨，注重对学生进行科学方法 的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分 析问题、解决问题、总结规律的能力。本节课的教学主要采用 “问题探究” 的教学方法， 即： 创设问题情境T提出问题T提出假设T实验验证T解决问 题T提出新问题?的自主探究学习模式。在教学中，通过创 设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去 体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的教学过程中内 化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。知识与技能：1、掌握氨气的物理性质；2、掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；3、提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思 维能力。过程与方法：1、通过实验
3、的观察和分析，探究事物本质，体验科学 探究的过程，强化科学探究的意识；2、培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知 识的学习能力。情感态度与价值观： 努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神。1、氨气的化学性质。2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决 实际问题。1、氨水的组成及其碱性。2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师 生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。充满氨气的圆底烧瓶、 水、酚酞试液、 浓氨水、 浓盐酸、 浓硫酸、浓硝酸、红色石蕊试纸、热水、脱脂棉、烧杯、集 气瓶、双孔胶塞、铁架台、导气管、毛巾、两端开口的长玻 璃
4、管、橡皮塞等。合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决 了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，是化学技术 对社会发展与进步的巨大贡献之一，化学家有关氨的研究曾 获得三次诺贝尔化学奖：1918年，德国化学家弗里茨哈伯因为发明合成氨方 法而获得诺贝尔化学奖。哈伯的合成氨方法是人类科技发展 史上的一项重大突破 , 是化工生产实现高温、高压、催化反 应的第一个里程碑。1931年，是德国工业化学家卡尔博 施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖，博施的主要贡献 是改进了哈伯首创的高压合成氨法，找到了合适的氧化铁型 催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯博施法” 。 XX 年10月10日瑞典皇家科
5、学院宣布，德国科学家格哈德埃 特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得 XX 年诺 贝尔化学奖，格哈德埃特尔最重要的贡献，是合成氨的机 理研究。人类为什么对氨如此的感兴趣？它具有怎样的性质和 用途呢？今天我们一起来认识它。第四节 氨、硫酸、硝酸据新安晚报消息 :4 月 8 日早晨， 一辆装有 22 吨液氨的槽罐车， 在铜陵市 某地发生泄漏， 槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的 “哧哧”声一里开外就能听到，现场被浓烈的刺激性气味所包围。事发地点距离长江的直线距离仅 500 米，很有可能导 致长江污染，须及时处置 ?1. 你从这一新闻报道及图片得到什么启示？2、从报道中你能总结出氨气的哪些性
6、质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？ 小组讨论后，请一同学小结讨论结果。拿出一瓶氨气引导学生从颜色、气味、状态、密度等 方面进行归纳，并与以上讨论结果进行对比。对于有刺激性气味的气体或未知气体应当如何闻其气 味？请学生上讲台演示闻氨气的方法。 氨气的物理性质：无色，有刺激性气味的气体，密度 小于空气，易液化 （ 因为氨气可液化后放在槽罐车中运 输 ） 。上述报道的图片中消防队员为什么用水龙头 对空中喷洒？是否用水吸收空气中弥漫的氨气呢？氨气在水中的溶解性如何呢？下面我们一起来探究这个问题。氨气喷泉实验。观察现象，思考氨气还有什么性质？形成红色喷泉。氨极易溶于水 , 水溶液显碱性。水不能充
7、满整个烧瓶，原因可能有哪些 ? 若某学生用 氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原 因？可能收集的氨气不纯；可能装置的气密性不好；可能 是收集氨气时刚才喷泉实验中装满水的胶头滴管的作用是什么？ 利用氨气极易溶于水的特性来引发喷泉实验。 请同学们思考能否用其他的方法来引发该实验？ 学生探讨，教师给予适当的指导，小结可行的实验方 案，并对可行的实验方案给予肯定表扬，对其中较好的方案 大家重点探讨：1）方案一：用热毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿， 使气体受热膨胀把玻璃导管内的空气排掉，这样氨气可接触到玻璃导管下面的 水，溶于水后引发喷泉。2）方案二：用冰水浸泡过的毛巾捂住装满氨气的集气
8、 瓶一会儿，使气体冷缩后造成的压力差而引发喷泉实验。在老师的指导下，请两位同学完成方案一的实验。若 有兴趣，课后大家可以在实验室试一试方案二。 水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子，那么氨水为什 么会显碱性呢？氨水的成分又是什么呢？氨水有氨气的刺激性气味？说明氨水中有什么微粒？ 说明氨水中有氨气分子存在。氨气溶于水形成氨水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生呢？假设NH3不和水反应，只是简单的溶于水，那么溶液中只存在NH3分子和H20分子，这时溶液应该是中性的。加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。 石蕊试液变红，表明氨气与水反应后溶液呈碱性。+ 氨水中的粒子： NH3 H2O NH3- H
9、2O、NH4 OH其中一水合氨很不稳定，受热会分解。液氨与氨水有何不同？讨论液氨与氨水的不同，并完成下列表格： 根据以上探讨的知识写出氨气与水发生的反应与水反应： NH3 + H2ONH3 H2ONH4+ OHC D动手练习。 氨水的溶质是，但计算氨水的浓度时，溶质以 NH3 分 子计算。氨水的物质的量浓度为 700/700 ?171000?1? L 1氨水质量分数的计算结果为： 故选择 A、 C。请两位同学上讲台演示，一位同学手拿玻璃棒蘸点浓 氨水，另一位同学拿玻璃棒蘸点浓盐酸，然后相互靠近，但 不接触，观察现象。观察现象，写出反应化学方程式。 两玻璃棒相互靠近时有大量白烟产生。(2)与酸的
10、反应： NH3+ HCI = NH4CI上述实验有它的不足之处：由于浓氨水和浓盐酸本身 都可以在空气中形成白雾，导致反应后形成的白烟现象不太 明显，有学生会误认为这是浓氨水或浓盐酸本身在空气中形 成白雾，因而说服力不强。请同学们来设计一个说服力更强 的实验？学生探讨，教师给予适当的指导，小结并肯定可行的实验方案，同时自己给出一种具有参考价值的方案，给学生t -演示： 取一根两端开口的长玻璃管，一端塞入浸有浓盐酸的脱 脂棉，另一端塞入浸有浓氨水的脱脂棉，然后两端用橡皮塞 塞紧，仔细观察实验现象。上述实验中我们可明显看到一段时间后，在玻璃管中 间偏向浓盐酸的一端先出现白烟，然后白烟向两端逐渐扩散。
11、 请问为什么起初偏向浓盐酸的一端先出现白烟呢？在教师的提示下，由学生讨论得出答案：因为分子量 小的氨分子扩散的速度快，所以两种气体分子在靠近浓盐酸 的一端先相遇产生白烟。NH3 也可与其它酸发生类似的反应， 请同学们动手练习：NH3+ HN04 NH4NO3 2NH金 H2S0牟 2SO4生产 Cl2 的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道 是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么 一定是氯气与氨气发生反应后有氨化铵固体小颗粒在 空气中呈白烟状，来检查生产设备和管道是否漏气。反应原理： 3Cl2 +2NH3 = 6HCl +N2 HCl + NH3= NH4Cl 。在上述氨气与水、氨气与酸的反应中，氮元素的化合 价都没有发生变化，那么它能否发生氧化还原反应呢？请同 学们阅读课文 P98-99 的思考与交流讨论，思考下列问题：氮气怎样转化为氨气?
