《鲁教版高中化学必修二第1讲：原子结构(学生版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁教版高中化学必修二第1讲：原子结构(学生版).docx（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子结构_1引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。2引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出118号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。知识点一原子结构1定义：原子由原子核（含质子和中子）和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。2构成原子的微粒-电子、质子和中子的基本数据：微粒 电子质子中子质量(kg)9.10910311.67310271.6751027相对质量0
2、.0054841.0071.008电量(C)1.60210191.60210190电荷-1+103数量关系：核内质子数核外电子数4电性关系：原子 核电荷数核内质子数核外电子数阳离子 核内质子数核外电子数阴离子 核内质子数核外电子数5质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）6如果用X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:原子核 质子（+）:Z个X： 中子:（AZ）个 核外电子（）:Z个7元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。知识点二核素、同位素1核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原
3、子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。2元素、核素、同位素三者之间的关系：知识点三核外电子排布1电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.10910-31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约10-10m)；(4)运动速度快(接近光速)。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。2核外电子排布的规律:(1)电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；(2)每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；(3)电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排
4、满后，再排第二层，等等。(4)最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。类型一原子结构例1已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是()Aabmn Babmn Cabmn Dabmn解析：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。因为Xm和Yn具有相同的核外电子排布，所以，Xm和Yn具有相同的核外电子数，aXm的核外电子数等于am，bYn的核外电子数为：bn，则：ambn。答案：A例2下图为四种粒子的结构示意图，完成
5、以下填空：(1)属于阳离子结构的粒子是_。(2)B粒子的半径_C粒子的半径(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是_。解析：本题考查了离子结构与原子结构的关系：质子数电子数时为阳离子结构，带正电荷；质子数电子数时为原子结构，不带电；质子数电子数时为阴离子结构，带负电荷。因此第1小题中阳离子是B，A是阴离子，C、D是原子；当原子失去最外层电子时，半径减小，得到电子时半径增大；第3小题有难度，首先要判断出R元素的化合价，因为氧元素的化合价为2，R元素的化合价为3，即最外层电子数为3(若是非金属元素需另外讨论)。答案：(1)B(2)小于(3)
6、D类型二核素、同位素例3(2014-2015威海一中期末考试题)He在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。月球上He的数量足够人类使用1000年，而地球上He含量很少。He和He互为()A同分异构体 B同系物 C同素异形体 D同位素解析：同素异形体是对单质而言。同位素是同一元素的不同原子。答案：D类型三核外电子分布例4近期，科学家用NaNO3和Na2O在573 K下反应制得了离子化合物NaxNO4，经测定，在NO中的各原子的最外层电子都达到了8个电子稳定结构，则x为()A1 B2 C3 D4解析：NO中各原子最外层电子都达到8电子结构，需32个电子，而一个N原子和4个O原子最外层共
7、有(54629)个电子，故还需得到3个电子，因此x3。答案：C基础演练一选择题1最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是 （ ）A.与14N 含有的中子数相同 B.是C60的同素异形体C.与C60中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素2质量数为37的原子，应该有（ ）A18个质子，19个中子，19个电子 B18个质子，20个中子，18个电子C19个质子，18个中子，20个电子 D18个质子，19个中子，18个电子3与元素的化学性质关系最密切的是（ ）A质子数 B中子数 C核电
8、荷数 D最外层电子数 4下列原子结构示意图中,正确的是:（ ）A .B.C.D.5. 某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ）A.7 B.8 C.12 D.166. 下列微粒中，与Ar原子具有相同的核外电子排布的微粒是（ ）A.F B.Mg2 C. Cl- D. Na+7. (2014-2015枣庄实验中学期末考试题)核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是( )A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数多于4个的元素一定是非金属元素D.核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子8X、Y、Z和R分别代
9、表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是（ ）A. acmn B. abnm C. cdmn D. bdnm9. 下列说法中不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子同一种元素的核素种类由中子数决定AB C D二填空题10A元素原子第三层电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）A元素的原子结构示意图为_。（2）A、B两元素形成的化合物的名称是_，化学式为 。1
10、1已知：A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数ABCD；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为：A_；B_；C_；D_。巩固提高1简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关的叙述中，正确的是（ ）A互为同位素 B互为同素异形体C是三种物理性质相同的粒子 D具有相同的质量数2以下关于原子结构的说法中，正确的是（ ）A卢瑟福通过粒子散射实验发现了电子；B因为原子核是带正电的，所以原子也是带正电的；C电子是均匀地嵌在原子中的；
11、D目前被认为最科学的原子模型是电子云模型。3下列说法中肯定错误的是（ ）A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等4已知R2+核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（ ）A. B. C. D. .5(2013-2014武城二中期末考试题)16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L16O2和1.1
12、2 L18O2均含0.1NA个氧原子6质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为（ ）A2（x+n） B2（x-n） C2x Dn+27核电荷数为1-18的元素中，下列叙述正确的是（ ）A最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子 B最外层只有2个电子的原子一定是金属元素的原子 C原子核外各电子层电子数相等的原子一定是金属元素的原子 D最外层电子数最多的原子最容易获得电子8下列说法中正确的是（ ）A某微粒核外电子排布为2、8、8，则该微粒一定是氩原子B最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体元素的原子CF-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子
13、层结构的离子D既不容易获得电子形成阴离子，也不容易失去电子形成阳离子的原子，最外层电子已达稳定结构9某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是（ ）A(A-N+m) mol B. (A-N) C. (A-N) D (A-N+m)10有aXn-和bYm+两种简单离子(a、b均小于18)，已知aXn-比bYm+多两个电子层，下列关系和说法正确的是（ ）AX只能是含有三个电子层的元素 Ba-b+n+m等于10或等于16CY是质子数不小于5的元素 DY不可能是含有两个电子层的元素二填空题11(2013-2014垦利二中月末考试题)有下列微粒：11H；21H；31H；16O；18O；12C；14C；40K；40C
