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1、江苏省苏州市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）江苏省苏州市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）选择题（共56分）单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1“保护环境”我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（ ）A发展公共交通绿色出行 B过度开发资源促进经济发展C煤炭燃烧时安装“固硫”装置 D对生活废弃物进行分类处置【答案】B【解析】发展公共交通绿色出行，可以减少碳排放，减少污染，应该提倡，故A正确；资源开发过度，乱2下列化学用语正确的是（ ）A中子数为20的氯原子： B硫酸的电离方程式：H2SO4=2H+SO4
2、2-CS2-的结构示意图： D明矾的化学式：KAl(SO4)212H2O【答案】D【解析】中子数为20的氯原子，质量数是37： ，故A错误；硫酸是强电解质，硫酸的电离方程式：H2SO4=2H+SO42-，故B错误；S2-的结构示意图：，故C错误；明矾是复盐，明矾的化学式：KAl(SO4)212H2O，故D正确。3下列物质中属于电解质的是（ ）ACO2 BAl CNaNO3 D蔗糖【答案】C【解析】CO2水溶液能导电，但电离出离子的不是CO2本身，CO2是非电解质，故A错误；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；硝酸钠的水溶液能导电，硝酸钠是电解质，故C正确；蔗糖水溶液不导电，蔗糖是非
3、电解质，故D错误。【点睛】水溶液或熔融状态下由于自身电离出离子能导电的化合物是电解质。4下列有关物质用途的说法正确的是（ ）A碳酸钠用于治疗胃酸过多 B稀硫酸用于除铁锈C晶体硅用于制造光导纤维 D硫酸钡用于制作石膏绷带【答案】B【解析】碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，故A错误；稀硫酸能与铁锈反应，所以硫酸用于除铁锈，故B正确；二氧化硅用于制造光导纤维，故C错误；硫酸钙用于制作石膏绷带，故D错误。5下列有关工业生产的叙述中不正确的是（ ）A电解熔融氯化钠制金属钠B石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C氯气通入石灰水中制漂白粉D硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔【答案】C【解析】试题分析：A、电解熔融
4、的氯化钠制金属钠，有水则得到氢氧化钠，错误；B、正确；C、；氯气与石灰乳反应制备漂白粉，有效成分为次氯酸钙，正确；D、正确。考点：考查化工生产中化学有关问题。6有关下列流程的判州断正确的是（ ）A流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B反应产生的阴离子土要为CO32C反应在实验室中应在蒸发皿中进行D反应的条件是对熔融状态下的反应物进行电解【答案】D【解析】电解熔融氧化铝制备单质铝属于氧化还原反应，故A错误；过量二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生7下列有关实验装置的说法正确的是（ ）A用图1装置分离该酒中的碘和酒精 B用图2装置配制稀硫酸C用图3装置由食盐水制得食盐晶体 D用图4装置除去Cl2中的HCl【
5、答案】C【解析】碘易溶于酒精，不能用分液法分离碘酒中的碘和酒精，故A错误；配制稀硫酸在烧杯中进行，故B错误；用蒸发的方法由食盐水制得食盐晶体，故C正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故D错误。8下列除杂或提纯的操作方法不正确的是（ ）A镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C自来水中含少量Fe2+：蒸馏D硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80 的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥【答案】B【解析】铝与氢氧化钠溶液反应，镁与氢氧化钠不反应，用氢氧化钠溶液除去镁粉中含少量铝粉；碳酸不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题
6、有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分；若正确答案包括两个选项，9将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ）A硫酸锌 B氯水 C氯化铜 D硝酸钠【答案】BD【解析】将铁屑溶于过量的稀盐酸后生成氯化亚铁和氢气。硫酸锌和氯化亚铁不反应，故A错误；氯水和氯化亚铁反应生成氯化铁，故B正确；氯化铜和氯化亚铁不反应，故C错误；硝酸钠和氯化亚铁反应，3Fe2+4H+NO3-= 3Fe3+NO+2H2O，故D正确。 10工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。利用该反应中产生白烟这一现象来到断管道是否漏气。下列关
7、于该反应的说法不正确的是（ ）A氧化剂是C12B氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8C每生成1molN2转移3mol电子D被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3【答案】BC【解析】试题分析： A氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂，故A正确；B反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；C生成6mol NH4Cl有6mol（1-0）=6mol电子转移，故C错误；D反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则被氧化与未被氧化的
8、NH3物质的量之比为2mol：6mol=1:3，故D正确，答案为BC。【考点定位】以氨气的性质考查氧化还原反应，【名师点晴】为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大；反应3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，结合置换反应的理论解答。11常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）AFeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、OH-B使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-C漂白
9、粉溶液中：H+、Na+、I-、Cl-D与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-【答案】A【解析】试题分析：A、Fe3和SCN生成络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，故错误；B、酚酞变红，说明考点：考查离子共存问题等知识。12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NAB28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NAC0.1 molL-1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42-D22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA【答案】A【解析】2.3g钠的物质的量是0.1 mol，与水反应产生氢气的物质的量是0.05
10、 mol，分子数为0.05NA，故A正确；28gN2和N4组成的混合气体只含氮元素，即氮原子的质量为28g，氮原子的物质的量为28g14 g/mol=2 mol，含有的原子数为2NA，故B错误；没有溶液体积，不能求溶质物质的量，故C错误；非标准状况下，22.4L氯气的物质的量不一定是1 mol，故D错误。13下列离子方程式正确的是（ ）A过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+ O2B氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4+OH=NH3H2OC氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 NH4+D实验室制取氯气：MnO24HCl Mn2+Cl2
11、+2Cl-+2H2O【答案】AC【解析】过氧化钠投入到水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+ O2，故A正确；氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热放出氨气：NH4+OH=NH3+H2O，故B错误；氯化铝溶液中滴入过量氨水生成氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 NH4+，故C正确；实验室制取氯气：MnO24H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故D错误。14在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是（ ）A BC D【答案】A【解析】A、氨气的催化氧化成生成的是NO，不是NO2，故错误；B、SiO2不与HCl反应，应先和C发生15下列
12、有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（ ）AA BB CC DD【答案】CD【解析】加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，原溶液可能含有SO42-、Ag+，故A错误；CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出CO2，故B错误；CCl4层呈紫红色，说明含有碘单质，碘离子能被氯气氧化为单质碘，故C正确；焰色呈黄色说明含有钠元素、透过蓝色钴玻璃焰色呈蓝色说明含有钾元素，故D。16现有20.0g某铁矿石样品(主要成分为Fe2O3和FeO)。粉碎后加入足量盐酸(假设杂质不与盐酸反应），充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g，则该
13、铁矿石样品中铁元素的质量分数为（ ）A28% B56% C72% D80%【答案】B【解析】所得沉淀在空气中蒸干并灼烧生成Fe2O3固体，冷却后称得Fe2O3质量为16.0g，含有铁元素的质量16 = 11.2 g，根据元素守恒，铁矿石样品中铁元素的质量分数为100%=56%，故B正确。非选择题（共64分）17写出下列反应的化学方程式。（1）电解饱和食盐水：_。（2）氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：_。（3）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫：_。 （4）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：_。（5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮_。【答案】 （1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2
14、+Cl2 （2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O （4）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （5）4NH3+5O24NO+6H2O【解析】试题分析：（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气；（2）氢氧化钠溶液和二氧化硅反应生成硅酸钠；（3）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水；（4）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠；（5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮和水。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮和水的方程式4NH3+5O24NO+6H2O。【点睛】氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞生成硅酸钠，所以盛放碱性溶液的试剂
