《专题三离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题三离子反应（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题三离子反应高考试题 考点一 离子方程式的书写和正误判断1.(2013年新课标全国理综,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+解析:浓盐酸与铁屑反应,应生成Fe2+,A错误;Na与CuSO4溶液反应,Na首先与H2O反应,不能置换出Cu,B错误;HC属于难电离的离子,在离子方程式中不能拆,C错误;FeCl3溶液中加
2、入Mg(OH)2,Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀,D正确。答案:D2.(2013年四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是()A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H+2I-I2+2H2OC.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+S+3S+2H2O解析:次氯酸是弱电解质不能拆开写离子符号,A错误;过氧化氢有强氧化性,碘离子有很强还原性,两者在酸性条件下能反应,B正确;用铜作电极电解CuSO4溶液实质上是电解精炼,Cu(阳极)Cu(阴极
3、),C错误;硫代硫酸钠在通常反应条件下相当于单质硫和亚硫酸钠混合在一起,其中亚硫酸钠与稀硫酸发生复分解反应,即Na2S2O3(S+Na2SO3)+H2SO4S+Na2SO4+SO2+H2O,D错误。答案:B3.(2013年江苏化学,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C.Na2O2 溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2+OH-CaC
4、O3+H2O解析:MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O,A项错误;Al(OH)3后面应注明胶体而不应标沉淀符号“”,B项错误;Na2O2与水反应的正确离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2,C项错误。答案:D4.(2012年四川理综,9,6分)下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:Si+2H+H2SiO3C.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(
5、OH)3+NH3H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3N+6H+Fe3+3NO2+3H2O解析:电荷不守恒,正确为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,A错;醋酸是弱酸,应写为CH3COOH,B错;NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为12,反应生成Al(OH)3、NH3H2O、BaSO4,C正确;过量的铁粉与浓硝酸反应,生成Fe2+,D错。答案:C5.(2012年江苏化学,9,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3+
6、H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2OHS+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NAg+NO+H2O解析:酸性溶液中,不应该生成OH-,A错误;过量的NaOH既与N反应,又与HC反应,B错误;过量SO2对应的产物为HS,C正确;D项氧原子不守恒,错误。答案:C6.(2012年大纲全国理综,7,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3OH-Al(OH)3B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CCaCO3+2OH-C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+2Fe
7、3+3H2解析:NH3H2O为弱电解质,不能拆成OH-的形式,A错误;澄清石灰水应该拆成Ca2+和OH-,B错误;Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,C正确;稀硫酸与Fe反应生成的是Fe2+,D错误。答案:C7.(2011年江苏化学,6,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O2N+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C解析:A项中电
8、荷不守恒,正确的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+;C项中醋酸是弱酸,应写化学式;D项中,通入过量CO2,应生成HC,正确的离子方程式为Al+2H2O+CO2Al(OH)3+HC。答案:B8.(2011年新课标全国理综,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HC+OH-C+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HSD.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O解析:稀硝酸具有强氧化性,与Fe
9、S反应时会把Fe2+氧化成Fe3+和S,同时HNO3还会被还原为NO,A错;B项中N和HC都会与OH-反应,故错误;C项中由于是少量SO2,故只能生成S,而不能生成HS,错误。答案:D9.(2010年大纲全国理综,6,6分)下列反应中,可用离子方程式H+OH-H2O表示的是()A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OB.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OC.NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3NaNO3+H2O解析:离子方程式H+OH-H2O表示的是强酸与强碱的中和反应,且除此离子反应外,不发生其他离子反应。选项D正确。A、B、C选项的离子方程式应
10、分别为A:N+OH-NH3+H2O;B:Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O;C:OH-+HCH2O+C。答案:D10.(2010年北京理综,10,6分)下列解释实验事实的方程式不准确的是()A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1:CH3COOHCH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g)N2O4(g)H0 (红棕色)(无色)C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H+2N3Fe2+2NO+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:C+H2OHC+OH-解析:CH3COOH属于弱酸,存在电离平衡,则0.1 mol/L的CH3COOH溶液中
11、c(H+)1,A正确;2NO2(g)N2O4(g)H0,属于放热反应,温度降低,平衡右移,NO2浓度变小,颜色变浅,B正确;铁溶于稀硝酸,溶液变黄,说明生成Fe3+,C错误;Na2CO3属于强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴入酚酞溶液变红,D正确。答案:C11.(2010年新课标全国理综,13,6分)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+6Fe3+H2+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:C+2H+CO2+H2O错误,碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2+SBaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2
12、Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为12解析:A中Fe3O4与稀硝酸反应放出NO而不能产生H2,评价错误;B中MgCO3为不溶于水的电解质,应写化学式,评价合理;C中(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,漏掉了N与OH-的反应,评价错误;D中Fe2+全部被氧化,Br-只有一半被氧化,所以Fe2+与Br-的化学计量数之比为11。答案:B考点二 离子共存1.(2013年安徽理综,9,6分)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3H2OB.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧
13、化铁胶体:H+、K+、S2-、B-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子解析:NO与空气中的O2反应生成NO2,B项不能大量共存;H+与S2-、氢氧化铁反应,C项不能大量共存;酸性环境中,高锰酸钾氧化葡萄糖分子,D项不能大量共存。答案:A2.(2013年广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Al3+、Cl-、CB.H+、Na+、Fe2+、MnC.K+、Ca2+、Cl-、ND.K+、N、OH-、S解析:Al3+与C发生相互促进的水解反应,A项错误;Mn、H+与Fe2+会发生氧化还原反应,B项错误;C项中离子能大量共存,正确;N与OH-结合生成弱电解质NH3H2
14、O,D项错误。答案:C3.(2013年重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ba2+、Cl-、N B.Pb2+、Hg2+、S2-、SC.N、H+、S2、PD.Ca2+、Al3+、Br-、C解析:A项,各离子之间不发生反应,能大量共存,A正确;Pb2+与S2-、S以及Hg2+与S2-能反应生成沉淀,B错误;H+与P、S2能反应,不能大量共存,C错误;C与Ca2+反应生成白色沉淀,Al3+与C发生水解相互促进的反应,不能大量共存,D错误。答案:A4.(2013年江苏化学,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+
15、、K+、S、NB.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、NC.0.1 molL-1AgNO3 溶液:H+、K+、S、I-D.0.1 molL-1NaAlO2 溶液: H+、Na+、Cl-、S解析:B项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Cu2+、HC均不能大量存在;C项,Ag+与S、I-均不能大量共存;D项,Al与H+不能大量共存。答案:A5.(2013年上海化学,17,3分)某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5种离子B.
