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1、2023学年高一下化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4的A强酸性B吸水性C脱水性D强氧化性2、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H =283 kJ/mol；CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g) +
2、2H2O(g) H =890 kJ/mol。现有4 mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件完全燃烧，释放的热量为2953 kJ，则CO和CH4的体积比A1:3 B3:1 C1:2 D2:13、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A瓷器B丝绸C茶叶D中草药4、关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是A在通常情况下其单质均为气体B其单质均由双原子分子构成C其单质都能跟某些金属单质反应D每种元素仅生成一种氢化物5、对化学反应限度的叙述，错误的是A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度是不可改变的D化学反应的限度与时间的长短无关6、下
3、列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应温度A0.1mol Mg6mol/L硝酸10mL30B0.1mol Mg3mol/L盐酸10mL60C0.1mol Fe3mol/L盐酸10mL60D0.1mol Mg3mol/L盐酸10mL30AABBCCDD7、氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C通入H2的一极是负极D该电池的总反应为：2H2O2=2H2O8、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2
4、SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是ABCD9、下列指定反应的离子方程式正确的是A锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2C氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2D氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-10、在2A+B3C +4D反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)=0.5mol/(Ls) Bv(B) =0.3mol/(Ls) Cv(c) =0.8 mol/(Ls) Dv(D)=30mol/(Lmin)11、H2O2分解速率受多
5、种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢C图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大12、已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（ ）A丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应B丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C过量的丙烯通入浓溴水中，
6、观察到溴水褪色，溶液均一稳定D丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应13、下列事实和解释正确的是（ ）A锌与稀盐酸反应，加入NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl-的浓度B面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率C5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变D锌与稀盐酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的浓度14、如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5%10%这个范围，点火时就会爆炸。当甲烷与氧气恰好完全反应时，产生最强的爆炸，此时甲烷所占的体积分数是A2.5%B
7、7.5%C9.5%D10%15、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A甲：Fe棒为负极，电极反应为 Fe-3e-=Fe3+B乙：正极的电极反应式为 O24e-4H+=2H2OC丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D丁：使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降16、某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验I实验II操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象火焰呈黄色底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体黑色滤渣可燃滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉
8、淀生成下列说法不正确的是A生成的黑色固体中含有CB白色固体是Na2OC实验说明CO2具有氧化性D金属Na着火不能用CO2灭火二、非选择题（本题包括5小题）17、下表列出了九种元素在周期表中的位置：A01AAAAAA23请按要求回答下列问题。（1）元素的名称是_（2）元素的原子结构示意图是_。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_（写氢化物的化学式）。（4）的最简单氢化物比的最简单氢化物沸点高,原因是_.（5）元素的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_（6）用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。（7）两种均由四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应
9、方程式为_（8）第三周期元素Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）（9）已知1g的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:_18、已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为_，B的名称为_。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生_色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_色，则含该离子。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_，若溶液变为_色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是_
10、，在CD过程中，此气体做_剂。（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式_。（6）写出D + AC的离子方程式_。19、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验（一）碘含量的测定实验（二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A_， 仪器 B_。（2）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A 应控制NaOH溶液的浓度和体积B 将碘转化成离子进入水层C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D NaOH溶
11、液可以由乙醇代替实验（二） 中操作Z的名称是_。（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。20、苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_.（2）B中NaOH溶液的作用是_.（3）试管C中苯的作用是_.（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_，此现象可以验证苯和液溴的反应为_(填反应类型).21、现有下列三组元素,它们的原子序数分别是3和9；17和12；6和8。（1）其中能组成XY
12、2型的共价化合物分子的是 _，电子式是_；（2）能形成XY型离子化合物的是_，电子式是_；（3）用电子式表示第组化合物的形成过程_2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】浓硫酸能干燥气体是利用了浓硫酸的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，从而达到干燥的目的，故选B。2、A【答案解析】设一氧化碳物质的量为x，则甲烷物质的量为(4-x)，CO(g)+O2=CO2(g)H-283KJ/mol；x283xKJCH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)H=-890KJ/mol，4-x (4-x)890KJ则283xKJ+(4-x)890KJ=2953KJ，解得：x=1，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，则CO和CH4的体积比为1：3，故选A。3、A【答案解析】A、瓷器属于硅酸盐，属于无机物，选项A正确；B、丝绸的成分是蛋白质，属于有机物，选项B错误；C、茶叶中主要物质为有机物，选项C错误；D、中草药中主要成分是有机物，选项D错误。答案选A。4、C【答案解析】AS单质在通常状况下是固体，其余元素单质在通常状况下是气体，故A错误；B臭氧为三原子分子，硫有S8等单质，所以其单质不一定是双原
