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1、本章复习课一、晶体类型与结构、性质的关系1下列关于晶体的说法正确的组合是()分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A BC D2下列说法错误的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导
2、电二、晶体熔、沸点高低的比较规律3下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是()ANH3、CH4、NaCl、Na BH2O、H2S、MgSO4、SO2CCH4、H2O、NaCl、SiO2 DLi、Na、K、Rb、Cs4下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是()A铝、钠、干冰B金刚石、碳化硅、晶体硅C碘化氢、溴化氢、氯化氢D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳三、判断晶体类型的方法5下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/801714190(5101 kPa)70沸点/1 4131 41218057.57据表中所列数据判断下列叙述与表
3、中相吻合的是()AAlCl3在加热条件下能升华BSiCl4晶体属于原子晶体CAlCl3晶体是典型的离子晶体DNaCl的晶格能比MgCl2小6下列物质中，属于含有极性共价键的离子晶体的是()ACsCl BKOH CH2O DNa2O2四、高考真题7(2009安徽理综，7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是()A石墨烯与石墨互为同位素B0.12 g石墨烯中含6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中碳原子间以共价键结合8.(2008四川理综，27)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐
4、渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形，回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；(4)D和X形成的化合物，其化学键类型为_，其晶体类型为_；(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_。9(2009全国理综，29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧
5、化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是：_；(4)这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_，其原因是_；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_；(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应
6、的化学方程式(各物质用化学式表示)是_。五、综合应用10氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3存在，基态N3的电子排布式为_。(2)NN的键能为942 kJmol1，NN单键的键能为247 kJmol1，计算说明N2中的_键比_键稳定(填“”或“”)。(3)(CH3)3NH和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ，其挥发性一般比有机溶剂_(填“大”或“小”)，可用作_(填代号)。a助燃剂 b“绿色”溶剂c复合材料 d绝热材料(4)X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_，与同一个N3相连的X有_个。本
7、章复习课目标落实多面体外形有序性固定凝固液态析出基本单元平行六面体1/81/41/21分子分子间作用力熔点升华很小分子密堆积412原子共价键空间网状较高大电子气652%868%1274%阳离子阴离子离子键较大压缩熔点沸点释放的正值大稳定高大双基落实1D稀有气体的晶体内不含化学键；金属晶体中含阳离子和自由电子，无阴离子；离子晶体内可能有共价键；SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合；分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作用力无关。2A3C根据判断晶体熔、沸点高低的规律，可初步肯定答案为C。因为SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CH4、H2O都是分子晶体，且常温下水为液态，C
8、H4是气态。选项D中的五种碱金属晶体，由于其金属键渐弱(金属阳离子电荷数相等，但半径增大)等原因，熔点依次降低。4B分子晶体的熔点由分子间作用力决定，离子晶体、原子晶体、金属晶体的熔点由键能决定，A、C、D三项中均有分子晶体，故选B。5A观察AlCl3的熔点和沸点可看出其沸点要低于熔点，所以可以升华，A项正确；从表中看SiCl4的熔点是70 ，熔点低，属于分子晶体的特征，B项错；AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C项错；虽然Mg2比Na半径小，但是考虑到NaCl堆积比MgCl2密，NaCl熔点更高，因此NaCl晶格能比MgCl2大，D项错。6B7.D8(1)SO3(2)ClH
9、ClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写3种酸)(3)直线形(4)共价键原子晶体(5)Mg3N2Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3或Mg3N28H2O=3Mg(OH)22NH3H2O(6)D的最高价氧化物为CO2，X的最高价氧化物为SiO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键之间的作用力远大于分子间作用力解析本题的突破口是几种元素氢化物的构型，前20号元素中，氢化物构型为正四面体的是C、Si，三角锥形的为N、P，角形的为O、S，由原子序数依次增大得出D、E、X、Y、Z五种元素分别为C、N、Si、S、Cl。S的最高
10、化合价为6价，对应的氧化物为SO3；元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，所以能形成酸性最强的含氧酸的元素为Cl；CS2、CO2的空间构型均为直线形；C和Si形成由极性键构成的原子晶体。9(1)原子晶体(2)NO2和N2O4(3)As2S3(4)NH3、AsH3、PH3NH3分子间存在氢键，故沸点最高。相对分子质量AsH3大于PH3，分子间作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸点高于PH3SiH4正四面体、PH3三角锥形、H2S角形(V形)(5)SiCl44NH3Si(NH2)44HCl3Si(NH2)4高温,Si3N48NH3解析本题是无机推断题。考查元素化合物部分知识。结合元素周期表考查
11、位、构、性三者关系。本题的突破口有下面几处：“Y的最高价氧化物的水化物是强酸”，符合的元素可能是N、S、Cl。“W与Q形成高温结构陶瓷材料”，高中课本明确出现的就是氮化硅Si3N4，再结合“W的氯化物分子呈正四面体结构”，联系CCl4可知是SiCl4。把推知的元素归位于元素周期表，必须处于相邻位置：如图：Q、R、W、Y、X分别为N、As、Si、S、P。氢化物结构类型相同的必是同一主族元素N、P、As，由于NH3分子之间形成氢键，故沸点比PH3和AsH3都高。10(1)1s22s22p6(2)(3)小b(4)Cu6解析(1)N3核外有10个电子，电子排布式是1s22s22p6。(2)NN中有一个键两个键，键键能(942 kJmol1247 kJmol1)/2347.5 kJmol1，键键能大于键键能，所以键比键稳定。(3)有机溶剂一般易挥发，大多有污染，离子液体由阴、阳离子组成，作用力是离子键，强于氢键和分子间作用力，所以难挥发，污染小，可作“绿色”溶剂。(4)X所含电子281828，所以X为29号Cu元素。从图上看少多，结合X3N知，为N3，以顶角上的为中心，距离最近的X有3个。构成一个完整的三维空间需8个这样的立方体，则每个N3
