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1、第四单元课题3 离子 教学设想 本课题不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的了解有一定困难，是教学的难点。在引入新课时，可以通过引导学生回顾旧知识：原子的构成。创设问题情景：“原子中的电子在原子核外是如何运动，是否有规律可循？”促使学生猜想，激发学生探究微观世界的欲望，循序渐进，层层深入。在授课过程中可通过多媒体投影、课文插图等手段使学生更好地理解并掌握知识。 教学目标 1知识与技能目标 （1）通过对动画的观察与想象，初步了解原于核外的电子是分层排布的； （2）了解原子结构的表示方法； （3）了解稀有气体元素、金属元素、非金属元素原子结构的特点与元素化学性质的关系。
2、（4）通过对原子得失电子后变化的讨论，认识离子的形成过程与离子也是构成物质的一种粒子 2过程与方法目标 （1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；（2）运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。（3）观察图、表、动画，培养从中获取信息并进行加工处理的能力与微观空间想象力。3情感、态度与付值观目标 （1）初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力； （2）感受微观世界结构美，初步体会物质构成奥秘，树立“结构决定性质”等辨证唯物主义观点 教学重点及难点 重点：离子的形成。 难点：核外电子排布的规律。教学
3、建议 1抽象问题直观化，枯燥问题形象化。充分利用书上的插图4-9和活泼可爱的卡通人物画4-10，认识核外电子是分层排布的以及离子的形成过程。仔细观察，细心体会。2将本节课放在多媒体教室上，让学生能充分体悟。3本课题要求不高，教学中切不可咨意拔高，增加学生负担。4关于离子的形成是本课题重点和核心。配合典型例题讨论教学，盘活思维，加深了解。5关于原子、分子、离子、元素、单质和化合物各概念相互关系的教学，应结合具体的例子比较分析说明。教学方法多媒体教学，引导，探究课时安排 1课时教与学互动设计 一复习回顾，课前热身 1构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。2质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正
4、电，电子带负电，绕原子核作高速运动。设问：原子中的电子在原子核外是如何运动，是否有规律可循？ 3指出下列原子核外电子数： H 1 ，He 2 ，O 8 ，Ne 10 ，Na 11 ，Al 13 ，Cl 17 ， Ar 18 。 二创设情境，导入新课谈谈原子的结构看看核外电子分层排布示意图 体验画出原子结构草图(三)合作交流，解读探究 三、核外电子的排布 活动1： 讨论核外电子的运动是否如同学们所画的? 归纳核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。 提示核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 设问核外所有电子是杏都经常出现在同一区域? 点拨核外电子由于能量各不同，所以其
5、运动的区域离核有远有近。 提示能量低，离核近；能量高，离核远。 活动2： 体验核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题? 归纳核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。 提示1元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。2离核最远，能量最高的电子层叫最外层。 明确各原子的最外层可能不相同。 小结电子层：一二三四五六七 能 量： 低高 离 核： 近远能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动归纳结论核外电子是分层排布的。（展示幻灯片）教师启发科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得
6、到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料）第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子第三层最多容纳18个电子第n层最多容纳2n2个电子最外层最多容纳8个电子 活动3： 自制原子结构平面模型，分组进行不同原子的电子排布。 投影1-20号元素的原子结构示意图。活动4： 提问稀有气体化学性质表现如何? 归纳稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。 设问稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点? 投影1-20号元素的原子最外层电子
7、数。 交流稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。 提示若第一层为最外层，则为2个。 点拨原子最外层电子数最多不超过8个。 归纳稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。 活动5： 操作请同学们根据上述知识分组用模型进行演示并画出氦、氧原子的结构草图。 讨论该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。 归纳化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。 活动6： 讨论以氧原子为例，回答图中各部分的意义。归纳原子结构示意图的意义： 四、离子的形成 活动7： 投影120号元素原子结构示意图 讨论哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素? 三类元素的原子的最外
8、层电子数特点及其结构是否稳定? 三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?归纳 小结元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。 活动8： 设问原子得失电子的结果是怎样的?课件演示氯化钠的形成flash动画。动手让学生用自制原子结构模型排出钠原子和氯原子的结构模型，并进行电子转移演练，感受电子的转移而非质子和中子的转移。投影卡通 归纳1带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。2阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。 活动9： 讨论如何表示离子? 归纳离子符号的书写： 先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后
9、标“”“”号。提问2Mg2中数字“2”表示何意义? 镁离子 归纳元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。 离子符号前面的数字：离子的个数。 活动10： 议一议原子和离子的比较 小结1不同点： 原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。 原子不显电性，离子带电。 拓展若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子； 若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子； 若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。 原子在化学反应中不变，离子可能变。 点拨带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。 原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。 2相同点(联系)：都能构成物质，保持
10、物质化学性质。活动11：想一想元素、分子、原子、离子、物质间的关系。归纳明确构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。五形成性评价练习1.核外电子是按能量高低的不同 排布的。能量高的，通常在离核 运动。能量最低，通常在离核 运动。2.稀有气体元素，原子的最外层都有 电子（氦除外，氦是2个），它们的化学性质比较 _ 。金属元素的原子最外层电子的数目一般 ，比较容易 最外层电子而使次外层电子变为外层。3.元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的 关系非常密切。4.带电的 叫做离子。带正电的离子叫做 ,带负电的离子叫 。六应用迁移，巩固提高 投影1下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( )
11、2钠原子和钠离子的结构示意图如下： ，请回答： (1)由于它们的原子核内 相同；所以它们都属于钠元素。 (2)钠原子和钠离子的化学性质 (填“相同”或“不相同”)。 七总结反思，拓展延伸 总结反思本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。 拓展延伸 1对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( ) A一定具有相同的电子数 B不一定是由同种元素组成的粒子 C可能是原子和分子 D一定是同种元素的粒子 解析具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。 2M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn与N元素
12、的阴离子Nm核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为 ( ) Am+n+a Bm+n-a Ca-n-m Da+m-n解析原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数核外电子数。 课堂跟踪反馈 1夯实基础 下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是 （ ） 三种元素的粒子Xm、Yn、Zp都有相同的电子层结构，已知np，则它们的核内质子数(依次用X、 Y、Z表示)关系为 ( ) AX=Y=Z BYZX CXZY DZ=YX某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示，则该元素原子所含的质子数为 ( ) A6 B8 C10 D12下列粒子结构示意图中，表示原子的是 ( ) 下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( )下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 ( )下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是 ( ) 下列粒子中，属于同种元素的是 ( ) A
