《2011届高考化学 备考模拟试题（4）（金属）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高考化学 备考模拟试题（4）（金属）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学 透视高考几种重要的金属【命题趋向】1考试大纲中对金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解，第一部分是A 和A族元素典型的金属元素（如钠、镁）及其化合物；第二部分是其他常见的金属元素（如：Fe、Al）及其化合物。每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属。2考试大纲中有多条类似于“以为例，了解（或理解、掌握）”的内容叙述，如：以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质；以Fe（）、Fe（）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。在这些内容往往是高考命题的重点。3金属元素及其化合物跟化学实验的综合。近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素
2、及其化合物为落点的实验试题和元素推断题。4碱金属元素在电光源、贵重金属冶炼方面的应用，碱金属的氢化物和氮化镁的有关性质及“侯氏制碱法”等也是近年高考无机信息题的出题知识点。5掌握Al、Fe单质及其化合物的重要性质。Al的两性、Fe、Fe2与Fe3 相互转化及变价元素的氧化性、还原性，是近年高考构成典型的化学实验题，推断题及计算题命题的重要内容。6有关金属单质及其化合物的框图推断，是高考命题中的难点内容。复习过程中，对出题频率较高的四种金属(Na、Mg、Al、Fe)的单质及其化合物的特性、结合金属的活动性顺序要要进行归纳、梳理和比较，并能熟练地加以应用。7铝与镁、铁及其化合物的有关计算(如图像、
3、函数关系等)为过去高考的较难题。要根据它们的性质写出有关的化学方程式，通过图像或函数找出解题的突破口，如图像中的最大值(最高点)、最低点、转折点和水平线等对正确解题往往有重要意义，同样函数的边界条件及定义域对解题也非常重要。8金属阳离子的检验和溶液中有关离子的共存，是高考命题的传统“节目”；通过信息给出有关金属、合金等无机新材料的结构或性质，是前几年的高考热点；通过无机信息给予题考查考生接受信息和处理信息的能力，可能成为今后高考命题的关注点。【高考预测】题型一 考查金属单质的性质例 1 将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是(
4、)A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4思路分析：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应。而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多。答案：A方法要领：该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”。8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸。解答时要注意：等物质的量的铝和足量酸（非氧化性的酸）和碱反应放出的气体相同；镁、铝与硝酸反应不能生成氢气；镁与浓硫酸（18mol/
5、LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；镁与盐酸反应产生氢气，与NaOH溶液不发生反应。记住Al与H+反应产生H2之间的物质的量的关系：n(Al)3n(H+)n(OH-)3/2n(H2)题型二 考查金属化合物的性质例2 将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量沉淀量X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是( )ABCDXH2SHClNH3NH3.H2OYNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO3思路分析：由图可知，B中加入试剂1份，沉淀完全，再加入3份，沉淀全溶解。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl
6、 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OA中二者反应生成S，继续通入不溶解；C中通入NH3生成沉淀，继续通入也不溶；而D中AgNO3AgOHAg(NH3)2+OH-。答案：B方法要领：有关图像的问题，通常的解法是“三看”：一看起点：即加入极少量X物质时，看能否产生沉淀。二看终点：即加入过量的X物质时，看所生成的沉淀能否全部消失。A组中生成的沉淀S，不溶于过量的H2S，C组中生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量的NH3.H2O中。三看“拐点”：即图像中拐弯的点在X轴上的坐标。也就是生成最大量沉淀所需X的量与完全溶解这些沉淀所需X量的比值。在B组中拐点前后比为1:3，在D组中，拐点前后比为1
7、:2前二“看”直观，难度较小，所以应先考虑。第三“看“难度大些，要求正确书写出变化过程中的反应方程式，尤其是方程式中的化学计量数。题型三 考查金属及其化合物之间的转化的推断题例3 合金A由四种单质组成，经一系列反应后分别转化成沉淀或气体。请回答下列问题：(1) 合金A由哪4种单质组成(写出化学式)： _ 、 _ 、 _ 、 _ 。(2) 写出黑色固体H生成气体F的化学反应方程式 _ 。(3) 写出合金A中有关组成与过量烧碱溶液反应的离子方程式： 。(4) 写出向无色溶液C通过量气体F生成白色沉淀D的有关反应的离子方程式： 。思路分析：关键是寻找突破点，由浅绿色溶液中加入烧碱溶液后的现象可知：E
8、为H2 , 浅绿色溶液为FeCl2 ,故合金A中含有Fe ；由黑色固体H与浓硝酸反应的现象可知：F为CO2 ，红棕色气体为NO2 ，故合金A中含有C ；由合金A 能与烧碱溶液反应产生H2 ,可推测可能含有Al 、Si ，进一步由加氨水产生白色沉淀，可知白色沉淀为Al(OH)3 ，故合金A中含有Al ；白色沉淀D为Al(OH)3和H2SiO3的混合物，故合金A中含有Si 。所以合金A中含有：C 、 Fe 、Al、Si 答案：（1）C 、 Fe 、 Al、 Si （2） （3） （4） 方法要领：在解答无机推断题时，关键是要会找准突破口。学会根据一些物质的特性（如反应条件、物质颜色、溶解性、独特的
9、化学性质等）进行大胆的假设、预测，联想到一些常见的、熟悉的物质代入进行检验。如本题中由浅绿色溶液中加入烧碱溶液后的现象可知：浅绿色溶液为FeCl2 ,故合金A中含有Fe；黑色固体H与浓硝酸反应生成的红棕色气体应为NO2。题型四 考查金属及其化合物相关的实验与计算例4 材料M由X、Y两种元素组成，已知M的化学组成为XY8，X为碱金属元素。为进一步确定其成分，先取一定量的M在足量的纯氧中充分灼烧，产生了无色略带酸味的气体A和过氧化物B(此条件下不考虑A与B反应)，且A能使澄清石灰水变浑浊。另取1.17gB加入水中能完全溶解，再将其定容为500mL,取出25.00mL加入锥形瓶中，用0.1150mo
10、lL盐酸滴定，当滴入10.00mL盐酸时，经测定溶液的pH=12。 (1)通过计算和推理确定组成(填化学式)：A是_，B是_，M是_。(2)若取xgM(X、Y两种元素化合价均为0)，加热使其完全溶于浓硝酸，假定浓硝酸还原产物只有NO和NO2且两者的物质的量相同，试通过计算求出反应中消耗硝酸的物质的量y与材料M的质量x的函数关系表达式。思路分析：(1)由题意知，A为CO2；确定B化学式必须计算X为何种碱金属，可根据中和滴定计算出中和掉的n(XOH)，结合溶液中剩余的XOH，可计算出500ml溶液中XOH总物质的量，结合B的质量可推出X的原子量为23，从而确定X为Na元素，则B为Na2O2，M为N
11、aC8。(2)由得失电子守恒可得33n(NaC8)=3n(NO)+n(NO2),结合题意n(NO)=n(NO2),可计算出n(NO)=33X/(4119)；由氮守恒可知，消耗n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)，得来Y=X/119+233X/(4119)，整理得Y=7X/34=0.147X。答案： (1) CO2；Na2O2；NaC8 (2) 由氮守恒，消耗的硝酸：n(HNO3）=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2) 由得失电子守恒 33n(C8Na)=3n(NO)+n(NO2) 由题意可知：n(NO)=n(NO2) 故有：y=x/119+2n(NO) 33x119=4n(NO) 由解得35x238=0.147x。
