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1、2013级（高二上期）10月第一次月考卷一、单选题1、下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C、N、O、F氢化物的稳定性依次减弱D、Na、K、Rb的电子层数依次增多2、下图为短周期的一部分，下列关于元素Y、Z、M的推断正确的是（ ）A、非金属性：YZMB、原子半径：MZYC、气态氢化物的稳定性：YMXM Y7、下列各组微粒中不属于等电子体的是（ ）A、CH4、NH4+ B、H2S、HCl C、CO2、N2O D、CO32-、NO3-8、乙烷、乙烯、乙炔分子的共价键中键和键的数目正确的是（ ）A、6、1，4、2，
2、2、3 B、7、0，5、1，3、2C、7、0，4、2，2、3 D、7、0，5、1，2、39、下列物质中不含非极性共价键的是（ ）Na2O2 CCl4 H2 NH4F H2O2 NaOHA、 B、C、 D、10、配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（ ）A、Cu2+、NH3、+2、4 B、Cu+、NH3、+1、4C、Cu2+、OH-、+2、2 D、Cu2+、NH3、+2、211、有下列两组命题，右栏命题正确且能用左栏命题加以解释的是（ ）左栏右栏AHI键键能小于HCl键键能HCl 比HI
3、稳定BI比Cl非金属性强HI比HCl酸性强CHF分子间存在氢键HF比HCl稳定DHI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI的沸点比HCl的低12、下列说法中不正确的是（ ）A、当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键B、不含金属元素的化合物不一定是共价化合物C、HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的D、四氯化碳分子中含有四个共价单键，为正四面体形13、范德华力为a kJmol-1，化学键为b kJmol-1，氢键为c kJmol-1，则a、b、c的大小关系为（ ）A、bca B、bac C、cba D、abc14、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过
4、光谱仪直接摄取:( )A、电子的运动轨迹图像 B、原子的吸收光谱 C、电子体积大小的图像 D、原子的发射光谱15、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是：（ ）A、第一电离能： Na Mg Al B、电负性： Na Mg Mg Al D、碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)316、已知含氧酸可用通式(HO)mROn来表示，如果R是硫，m=2,n=2,则这个式子表示硫酸，一般而言，该式子中n大的强酸，n小的弱酸。下列含氧酸中酸性最强的是：（ ）A、HClO2 B、H2SeO3 C、H2BeO2 D、HMnO417、下列物质的分子中既有键又有键的是：（ ）HCl H2O N2 H2O
5、2 C2H4 C2H2A、 B、 C、 D、18、下列微粒中含配位键的是：（ ）N2H5+ CH4 OH NH4+ Fe(CO)3 Fe(SCN)3 H3O+ Ag(NH3)2OHA、 B、 C、 D、全部19、关于原子轨道的说法正确的是：（ ）A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体 B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来形成的C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键20、用VSEPR模型预测下列分子或离子的
6、立体结构，其中不正确的是：（ ）A、NH4+为正四面体 B、CS2为直线形 C、HCN为折线形（V型） D、PCl3为三角锥形21、下列说法不正确的是：（ ）A、HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点升高只与范德华力大小有关 B、H2O的熔、沸点高于H2S，是由于水分子之间存在氢键 C、乙醇与水互溶可以用“相似相溶”和氢键来解释D、邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点低22、下列化合物中含2个手性碳原子的是：（ ）A、 B、 C、 D、23、下列说法中正确的是：（ ）A、CH4、C2H2、HCN都是含极性键的非极性分子B、CO2与SO2的空间结构相似，都是非极性分子C、分子中含有1个手性碳原子
7、D、无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸卷1、 氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N中氮以N3存在，基态N3的电子排布式为： 。（2）NN键的键能为946kJmol1,NN键的键能为193 kJmol1,说明N2中的 键比 键稳定。（填“”或“ ”）（3）（CH3）3NH+和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂大。两种离子中均存在 键。（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是： ，电子排布式为： 。2、生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分是CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生
8、物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式： 。（2）根据等电子体原子，写出CO分子的结构式： 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要的原因是： ，甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为： 。甲醛分子的空间构型是： ；1mol甲醛分子中键的数目为： 。3、下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：ABCDE化合价42121电负性2.552.583.163.443.98(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是_。A、 B、CH4
9、 C、CH2=CHCH3 D、 E、CH3CH3（2）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键_.（3）相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是_（写分子式），理由是_。4、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子，键角102，沸点为129；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）NF3的沸点比NH3的沸点（33）低得多的主要原因是_。（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为_。（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之
10、比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是_，配位数为_。（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol-1），回答下面各题：电离能元素代号 I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最有可能处于同一族的是_和_。T元素最可能是_（填“s”、“p”、“d”或“ds”等）区元素，位于第_族。若T为第二周期元素，F是第三周期中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为_，其中心原子的杂化方式为_。5、（1）中国古代四大发明之
