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1、专题十六 硫及其化合物 环境保护A组专项基础训练一、选择题1(2015济南期末)下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中易变质CCl2和SO2都能使品红溶液褪色DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色解析A项，浓硝酸和氯水中的HClO见光都易分解，所以用棕色试剂瓶保存；B项，硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都易被氧气氧化变质；C项，Cl2使品红溶液褪色的原因是其具有强氧化性，SO2使品红溶液褪色的原因是其与某些有色物质化合成无色物质；D项，SO2和Na2SO3溶液都具有还原性，都能使溴水褪色。答案C2(2015通州期末)将
2、SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的()NO2CO2Cl2HClNH3A BC D解析SO2与H2O反应生成H2SO3，通入的气体要么具有强氧化性能把H2SO3氧化为SO，要么通入的气体显碱性使H2SO3转化为SO与Ba2生成BaSO3沉淀，具有强氧化性、显碱性。答案A3(2015辽宁锦州期末，7)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A上述过程中，最终被还原的是NOB从上述反应可以得出结
3、论，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为11解析溶液颜色变成浅绿色，说明Fe3被还原为Fe2，立即又变成棕黄色，说明Fe2又被氧化为Fe3，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，说明SO2被氧化为SO，反应过程可以理解为，Fe3被SO2还原为Fe2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，生成的H使溶液呈酸性，NO在酸性条件下将Fe2又氧化为Fe3，故最终被还原的是NO，A项正确；氧化性的关系是HNO3Fe3H2SO4，B项正确；第二步反应中HNO3被还原为无色难溶于水的NO，C项正确；SO2SO，
4、转移2e，HNO3NO，转移3e，同温同压下，SO2与NO的体积比为32，D项错误。答案D4(2015河南八市联考，5)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是()选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊BaCl2溶液B通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失Ca(OH)2溶液解析A项，由于亚硫酸的酸性小于盐酸，故SO2通入BaCl2溶液中无明显现象
5、，加入氯水后，SO2(H2SO3)被氧化为SO，SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀，正确；B项，由于碳酸的酸性比次氯酸强，则CO2与Ca(ClO)2溶液反应的化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，HClO具有漂白性可以使品红溶液褪色，正确；C项，开始通入SO2时发生反应的化学方程式为SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，故溶液变浑浊；继续通入SO2发生反应的化学方程式为CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2，故浑浊消失；再加入足量NaOH溶液时发生反应Ca(HSO3)22NaOH=CaSO3Na2SO32H2O，故溶液又变浑浊，正确；D项，碳酸氢铵受热分解生成N
6、H3、CO2、H2O，混合气体通入到Ca(OH)2溶液中会生成CaCO3沉淀，继续通入该气体时浑浊不会消失，因为该气体中NH3与CO2的物质的量相等，错误。答案D5(2014湖南五市十校联考，9)下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是()A浓硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2BSO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀DSO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2解析A项，浓硫酸既可以干燥Cl2，也能干燥SO2，错误；B项，SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色是因为能够把碘单质还原为碘离子，而不是因为具有漂白性，错误；C项，Na2S2O32H
7、Cl=2NaClSSO2H2O，正确；D项，Cl2H2O2=2HClO2，SO2具有还原性能够把H2O2还原，不能生成氧气，错误。答案C6(2014河南郑州模拟)下列有关环境问题的说法中正确的是()A空气质量报告的各项指标中有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指数BpH在5.67.0之间的降水通常被称为酸雨C含氮、磷的合成洗涤剂可以被细菌分解，故不会导致水体污染D汽车尾车中的氮氧化物、一氧化碳、SO2和可吸入颗粒物等严重污染大气解析空气污染指标中无二氧化碳，目前我国计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等；pH小于5.6的降水通常被称为酸雨；含氮、磷的合成洗涤剂易导致水体污染
8、。答案D7(2013潍坊模拟)下列说法正确的是()A可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3CSO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析A项，不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，因为它们都是酸性氧化物，与碱反应的原理和现象都是一样的；B项，硫粉在过量的纯氧或者空气中燃烧都是生成SO2；D项，少量SO2通过浓的CaCl2溶液不能生成白色沉淀，因为SO2对应的酸H2SO3比盐酸的酸性弱。答案C二、非选择题8(2015西安联考，15)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2，它们使用的药品和装置如图所示：(1)SO2气体
9、还原Fe3的产物是_(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3的物质的量之比是_。(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4(3)装置C的作用是_。(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A蒸发皿B石棉网C漏斗D烧杯E玻璃棒F坩埚(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4
10、溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。解析(1)SO2和Fe3发生氧化还原反应：2Fe3SO2H2O=2Fe2SO2H，由此可知SO2还原Fe3的产物是Fe2，参加反应的SO2和Fe3的物质的量之比是12。(2)A项，Na2SO3溶液与硝酸发生氧化还原反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，得不到SO2；B项，Na2SO3与浓硫酸发生复分解反应生成Na2SO4、H2O和SO2；C项；固体硫在纯氧中燃烧生成的SO2中含有氧气；D项；铜与热的浓硫酸发
11、生氧化还原反应生成CuSO4、H2O和SO2。(3)装置C的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(4)蒸发时用到蒸发皿和玻璃棒，过滤时用到烧杯、漏斗和玻璃棒，该过程中用不到石棉网和坩埚。(5)验证SO2和Fe3发生了氧化还原反应，只需检验其反应产物Fe2和SO即可，过量的SO2和生成的Fe2均具有还原性都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，方案不合理，方案可检验生成的Fe2，合理，方案可检验生成的SO，合理。答案(1)Fe2和SO12(2)BD(3)吸收多余的二氧化硫，防止污染空气(4)BF(5)方案SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色B组专项能力训练一、选择题1(2015怀化期末，11)化学实验中常
12、将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe3时，用硝酸酸化D定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化解析B项，高锰酸钾会将Cl氧化为Cl2，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液；C项，HNO3会将Fe2氧化成Fe3，无法判断原溶液中是否含有Fe3，错误；D项，HNO3会将SO氧化为SO，错误。答案A2(2015江西五校联考，9)向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不
13、断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成 1 mol白色沉淀 B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2 解析A项，滴加KI溶液时的反应为2Cu24I=2CuII2，转移2 mol e时生成2 mol白色沉淀，错误；通入SO2后溶液逐渐变成无色的反应为：SO2I22H2O=2HIH2SO4，SO2是还原剂，I2是氧化剂，B、C项错误；D项，根据氧化还原反应规律，可知氧化性顺序：Cu2I2SO2，正确。答案D3(2014四川成都
14、诊断)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，还生成另一产物盐酸盐。 E下列说法中不正确的是()A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质解析根据转化关系判断B只能是H2S或NH3，且当X为强酸时，B为H2S，当X为强碱时，B为NH3，当X是强酸时，C是硫，但常温下硫为固体，所以D项错误。答案D4(2013江西景德镇模拟)单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则X元素在生成物中的化合价可能为()1234A B
