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1、化学反应原理综合题型研究【备考策略】在全国近五年的高考中，主要考查反应热计算、反应速率计算、化学平衡移动及化学平衡计算、原电池和电解池工作原理以及电极反应式的书写，涉及的知识点比较全面，而且常考常新。高考每年都有平衡常数计算，其中通过平衡图像综合考查平衡移动原理，以组合形式、一题多角度来考查化学反应原理相关知识是考查重点。预计化学平衡常数计算、电极反应式的书写、平衡移动原理依然是今后考查的热点。【能力提升】能力提升化学平衡平衡常数K1. K与温度关系热效应温度变化K的变化热效应温度变化K的变化吸热反应升温增大放热反应升温减小降温减小降温增大2. K的应用判断反应进行的方向向容器中同时充入反应物
2、和生成物，判断反应进行的方向时，用Q与K的相对大小来判断。Q=K时，平衡状态，此时v(正)=v(逆)；QK时，反应逆向进行，此时v(逆)v(正)；Q v(逆)。等效平衡的含义与应用1. 三种等效平衡模型等效模型实例起始投料平衡时等量备注恒温恒容系数不等N2+3H22NH3甲：1 mol N2+3 mol H2乙：2 mol NH3(转化为同种物质完全等同)两容器中各组分的n、c、w等同(N2)+(NH3)=1恒温恒容系数相等I2+H22HI甲：1 mol I2+1 mol H2乙：2 mol I2+2 mol H2(或4 mol HI) (成比例)两容器中各组分w等同，n、c成倍数关系恒温恒压
3、N2+3H22NH3甲：1 mol N2+3 mol H2乙：2 mol N2+6 mol H2 (或4 mol NH3)(成比例)两容器中各组分w、c等同，n成倍数关系2. 等效平衡的应用(1) 同一反应，向两容器中充入不同反应物或生成物时，首先转化为同种物质，再结合等效平衡的模型解题。例如：T1 ，向2 L的恒容密闭容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)、2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡时，测得c(NO2)=1.5 molL-1，c(N2O4)=0.9 molL-1。若起始时向该容器中充入3.6 mol NO2和2.0 m
4、ol N2O4， T1 达到平衡时，N2O4的转化率为 。分析：若将3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4转化为NO和O2，则相当于7.6 mol NO和3.8 mol O2，所以两个平衡是等效的，因而达到平衡时容器中c(N2O4)=0.9 molL-1，起始时c(N2O4)=1.0 molL-1，因而N2O4的转化率为10%。(2) 不符合等效平衡的，先建立等效平衡，再回归题意。两个体积均为1 L的恒温恒容密闭容器甲和乙，向甲中充入1 mol N2和3 mol H2，向乙中充入2 mol N2和6 mol H2，在相同温度下均达到平衡，比较两平衡体系中某些组分的物质的量、物质的量浓
5、度、百分含量的大小。分析：对于乙容器，可以先将其体积扩大2倍，得到与甲等效的平衡丙(建立等效模型)，再将丙的体积缩小为(回归题意)。如下图所示：达到平衡时，甲和丙中各组分的百分含量相等；丙中各组分的物质的量是甲中的两倍；甲和丙各组分的浓度相等。丙乙，体积变为原来的，即增大压强，平衡正向移动。所以达到平衡时，甲和乙的平衡混合物中：乙中NH3的百分含量大于甲，乙中N2的百分含量小于甲；n(NH3)乙2n(NH3)甲，n(N2)乙2c(NH3)甲，c(N2)乙；达到平衡时反应物的转化率：”、“=”或“”)0。图像分析：根据可逆反应的特征，准确确定平衡点。温度越高反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，
6、在相等时间内，CO2浓度最低的点应该是平衡点。T3往后，温度升高，CO2浓度增大，平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热。NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如下图所示。写出Y和Z的化学式：。图像分析：根据题意结合图像可知，3 mol NO分解后得到1 mol Y和1 mol Z(Y和Z均为氮的氧化物)，故Y和Z分别为N2O和NO2。化学平衡移动与转化率的关系可逆反应改变条件平衡移动方向反应物转化率备注A+BC增大A的浓度正向移动(B)增大，(A)减小AB+C增大A的浓
7、度正向移动(A)减小实际是考虑压强影响2AB+C增大A的浓度正向移动(A)不变3AB+C增大A的浓度正向移动(A)增大其他情况下，一般来说，平衡正向移动，反应物转化率增大。原电池与电解池(一) 近三年全国各地高考题中陌生电池示意图汇总及分析1. 基础原电池：该类电池尽管看起来陌生，但电池中有活泼的金属(如Na、Mg、Ca)，该金属失电子作负极，电解质溶液中的某种阳离子(如Ni2+)或某种常见氧化剂(如H2O2、PbSO4)得电子，在正极反应。如：2. 燃料电池：此类电池中，一般由O2在正极得电子，负极由可燃物(如CO、H2、有机物等)失去电子，一般情况下，有机物中的碳变为+4价的CO2或C。此
8、类电池需关注介质环境。如：H计算及热化学方程式书写典题演示1(1) (2015安徽高考节选)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是 。(2) (2015福建高考节选)已知：Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)H1=+1344.1 kJmo2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)H2=+1169.2 kJmol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。答案(1) NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(s)+4H2(g)H=-216.0 kJmol-1(2) Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)H=+174.9 kJmol-1解析(1) n(NaBH4)=0.1 mol，在25 、101 kPa下，每消耗0.1 mol NaBH4(s)放热21.6 kJ，则消耗1 mol NaBH4放热216.0 kJ，据此书写热化学方程式。(2) 根据盖斯定律，将第一个方程式减去第
