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1、最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式月考试卷(新版)（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、化学方程式书写正确的是ABCD2、如图是某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是A生成物含有四种物质B该反应属于置换反应C参加反应两种物质的微粒个数比为11D反应前后分子种类部分改变，原子种类均改变3、铝热反应常用于铁轨的焊接，其原理是，其中X的化学式是AFeOBFe2O3CFe3O4DFeS4、科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下。下列有关说法正确的是A属于分解反
2、应B反应中涉及两种氧化物C反应前后原子种类改变D参加反应的反应物分子个数比为1:15、化学反应前后发生变化的是A元素种类B物质种类C原子种类D原子个数6、一定条件下，M、N、Q、P四种物质在一密闭容器中充分反应，反应前后质量如下表所示：物质MNQP反应前质量/g12.4530.8x反应后质量/g2.451.845下列说法错误的是Ax=6B反应后M和Q的质量比为43CN可能是该反应的催化剂D该反应是分解反应7、下列图象能正确反映其对应变化关系的是A等质量、等质量分数的双氧水完全分解B镁在氧气中燃烧C通电电解水D加热一定质量的高锰酸钾8、 “洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品。两者混合会
3、生成有毒的Cl2，其反应的方程式为：NaClO2HCl=NaClCl2+X。下列说法错误的是ACl2属于单质B“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用CX的化学式为H2O2DNaCl中阳离子结构示意图：二、填空题（每小题4分，共计40分）1、 “节约水、珍惜水、保护水”是每个公民的责任和义务。（1）图甲为电解水的装置图。通电一段时间后停止通电，管a和管b中所收集到的气体的体积比约为_，管b中的气体是_。该反应的文字（或符号）表达式为_，这个实验说明水是由_组成的。（2）小明同学制作的简易净水器如图乙所示，其中活性炭具有_作用，经过图乙装置处理的自来水_（填“能”或“不能”）直接饮用。区分硬水和软
4、水的操作是：取等量的水样，向其中加入_，振荡，观察现象。生活中一般采用_的方法将硬水软化。（3）图丙的过滤操作中有两处错误，分别是：漏斗下端管口没有紧贴_、倾倒时没有用玻璃棒_。2、回答下列问题（1）电解水实验可证明水_组成，该反应的化学方程式为_。（2）用自来水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该自来水是_（填“硬水”或“软水”）。3、 “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、甲烷燃烧时发生化学反应的微观示意图如下所示。（1）写出该反应的化学方程式：_。（2）将图B的微观粒子示意图补充完整_。（3）甲烷中含有碳元素和氢元素，碳元素与氢元素的本质区别为_。（4）甲烷的实验室制取原
5、理为，其中X的化学式为_。（5）天然气的主要成分为甲烷，液化天然气是天然气经压缩、冷却至1615后变成的液体。从微观角度解释此过程发生变化的是_。4、漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙Ca（ClO）2。次氯酸钙可发生如下反应：，则M的化学式为_，漂白粉的保存要做到_。5、用微观角度看物质是学习化学的重要方法。（1）根据下图回答问题：图A所示中溴的相对原子质量是_。图B表示原子时，X=_。D粒子对应的元素在周期表中位于第_周期。C与E形成化合物的化学式为_。（2）我国科学家研究出碳化（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和在120C下发生反应，反应微观模型如图
6、所示：从反应微观模型中可以看出金原子对反应物中的_起吸附催化作用。该反应的化学方程式为_。6、水是一切生命赖以生存的根本。（1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最大的是_。过滤可除去水中_杂质，水中的色素、异闻可用_除去。生活中常用_区别硬水和软水。（2）通过_实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的。反应的化学方程式为_。7、 “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。下图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，制作出世界上第一张元素周期表的是_。A屠呦呦B张青莲C拉瓦锡D门捷列夫（2）图
7、中m=_，镓在周期表中的位置应该在_处(填X、Y、Z)。（3）镓化学性质比较活泼与_(填名称)相似，易形成的离子是_(填离子符号)。镓在干燥空气中较稳定并生成氧化物薄膜阻止继续氧化，该氧化物的化学式是_。（4）镓与沸水反应剧烈，生成氢氧化镓沉淀放出氢气，写出化学方程式_。8、请用化学用语填空。（1）两个氢原子_。（2）地壳中含量最多的金属元素_。（3）空气中含量最多的气体单质_。（4）标出氯化铁中铁元素的化合价_。（5）金属铜长时间露置于空气中，表面生成一层铜绿，主要成分为碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。由此推断，铜生锈是与空气中氧气、水和_ 共同作用的结果。9、我国CO2排放力争于20
8、30年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。（1）科学家设想利用海底的高压环境将CO2以液态形式封存，从微粒角度解释其原理是_。（2）工业生产会增加碳排放，其中乙炔（C2H2）是重要的工业燃气，乙炔完全燃烧的化学方程式是_。（3）有科学家正致力于利用下图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷实现“减排”。参加反应的甲、乙两种分子的个数比为_。10、在日常生活中有很多化学知识，请回答：（1）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是_；硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用_区分硬水和软水；生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是_。（2
9、）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的：，则X的化学式是_。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(二氧化碳的溶解、反应以及其它物质的逸出忽略不计)。（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为_。（2）该石灰石中含碳酸钙的质量为_。（3）C点处烧杯中物质的质量为_？(写出计算过程)2、某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取了6g石灰石(其中杂质不反应，也不溶于水)放入烧杯中，再将80g稀盐酸分4次加入该
10、烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO2溶解于水)。实验次数1234加入稀盐酸的质量/g20202020烧杯中剩余物质的质量/g25.2m63.883.8（1）表格中m的值为_。（2）大理石中CaCO3的质量分数是_？（3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量是_？(写出计算过程)3、实验室制取氧气时，某同学取一定量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）t0-t1和t4-t5时段固体质量都不变，为什么？_。（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量。（写出计算过程）。4、我区矿藏资源丰富，尤其是石灰石。石灰石的主要成分为碳酸钙（CaCO3），它是建筑
11、行业中广泛应用的建筑材料，工业上用高温煅烧石灰石的方法生产CO2.请计算（1）碳酸钙的相对分子质量为_。（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为_。（3）根据化学方程式计算工业生产4.4tCO2，需要碳酸钙的质量是多少？5、在实验室里加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物共26g来制取氧气，完全反应后剩余固体质量为16.4g，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：（1）生成氧气的质量为_g。（2）理论上可回收二氧化锰的质量。（写出计算过程）6、在研究氧气的性质实验课上，某学习小组的同学用氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5克来制取氧气，加热到不再有气泡产生为止，得到固体残留物的质量为18.9克。请计
12、算原固体混合物中氯酸钾的质量。7、小字同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他在常温下称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：（1）生成氧气的质量是_g。（2）剩余固体物质中二氧化锰的质量是多少克？8、某样品为铜单质和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的质量分数，称取10.0g样品在空气中充分灼烧，冷却称量反应后的固体质量为11.6g。（1）计算样品中氧化铜的质量分数。（2）如果仍取上述样品10.0g，在空气中灼烧一段时间后停止加热。此时的固体中铜元素的质量分数为90.0%。计算参加反应的氧气质量（结果精确到0.1g）。9、将220g过氧化氢溶液加入到盛有6g二氧化锰的锥形瓶中，反应完全后得到物质的总质量为222. 8g。请回答下列问题:（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比_。 (最简整数比)（2）完全反应后生成氧气的质量为多少?（3）参加反应的过氧化氢的质量是多少?
