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1、命题角度1给定化学方程式的氧化还原反应方程式的配平12017北京，27(2)在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_15NNOH2O22015天津理综，10(2) ClOFe2_=ClFe3_32015安徽理综，27(2) NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO342013全国卷，27(3) LiCoO2H2SO4H2O2=Li2SO4CoSO4O2_52013北京，27(2) MnOFe2_=Mn2Fe3_命题角度2“信息给予型”陌生方程式书写与配平6Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出
2、现红色，写出相关反应的离子方程式： _。72018全国卷，27(4)改编焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘标准溶液进行滴定。该反应的离子方程式为_。82017全国卷，27(6)写出高温煅烧中FePO4与Li2CO3、H2C2O4反应制备LiFePO4的化学方程式_。9(1)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应
3、的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_。(3)As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4)，写出该反应的化学方程式： _。命题角度3“流程题”中陌生方程式的书写与应用10近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如图所示，若重整系统发生的反应中4，则重整系统中发生反应的化学方程式：_。11某工厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图所示，则X表示的粒子是_，总反应的化学方程式为_。12(2020合肥调研)硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：已知：Na
4、NO2是在空气中将Fe2氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。请回答下列问题：(1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是_。写出反应生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：_，在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_。(4)该工艺每消耗标准状况下112 L Cl2理论上得到_g K2FeO4。答案精析1415NO4NH33O2415NNO6H2O2166H163H2O312421242311214H2O5158H154H2O6ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H
5、2O、Fe33SCNFe(SCN)3解析显红色，说明ClO在酸性条件下把Fe2氧化成了Fe3，Fe3与SCN反应生成红色的Fe(SCN)3。7S2O2I23H2O=2SO4I6H82FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO43CO2H2O9(1)4KClO3KCl3KClO4(2)21626H(3)5NaClO2As3H2O=2H3AsO45NaCl解析(1)该无氧酸盐为KCl，KCl中氯元素化合价为1价，说明另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为5价，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为4KClO3KCl3KCl
6、O4。(2)该反应中Ce元素化合价由3价变为4价，则Ce3是还原剂，过氧化氢是氧化剂，得电子化合价降低，O元素化合价由1价变为2价，根据电荷守恒知未知微粒是氢离子，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为2Ce3H2O26H2O=2Ce(OH)46H。104FeOCO22Fe2O3C11HCOHCHOO2CO2H2O12(1)34Fe2O26H2O4FeOOH8H减小(2)2FeOOH3KClO4KOH=2K2FeO43H2O3KCl(3)K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(答案合理均可)(4)660解析(1)由图示知反应物为O2、FeSO4，生成物为FeOOH，由已知条件知NaNO2作催化剂，故反应的离子方程式为4Fe2O26H2O4FeOOH8H；由方程式知反应中消耗水生成H，故溶液的pH减小。(4)n(Cl2)5 mol，由Cl22KOH=KClKClOH2O,3KClO2FeOOH4KOH=2K2FeO43H2O3KCl可知3Cl22K2FeO4。故得到K2FeO4的质量为m(K2FeO4)198 gmol1660 g。
