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1、2022年高三化学第一章晶体的类型和性质（全套）人教版 教材分析1.本章是在学习了原子和分子、化学键等的基础理论之后，学习微观粒子如何构成宏观物质。运用已有的知识学习和建构新的知识。2观察各类晶体模型和课本中的插图，了解各类晶体的构成及相互作用。通过学习晶体的知识，提高空间想象能力。第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体第一课时一、 学习目标1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。二、重点难点重点：离子晶体、分
2、子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键三、学习过程(一)引入新课 复习提问1.写出NaCl 、CO2 、H2O 的电子式 。2NaCl晶体是由Na+和Cl通过 离子键 形成的晶体。 课题板书 第一节 离子晶体、分子晶体和分子晶体一、离子晶体1、概念：离子间通过离子键形成的晶体2、空间结构以NaCl 、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点针对性练习例1如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构
3、示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。 (2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个? 解析下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑 (1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞， (2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是121/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。 晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所
4、共有。该晶胞独占81/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为61/2=3。不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4=1:1。化学式为NaCl. (3)以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(三个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心 Na+最近且为等距离。(三维坐标) 每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为34=12个。 答案(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个3、离子晶体结构对其性质的影响（1）离子键强弱既决定了晶体熔、沸点的
5、高低，也决定了晶体稳定性的强弱。（2）离子晶体中为何不存在单个的小分子?在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又可以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。(3)离子晶体的导电性: 离子晶体不导电;熔融后的离子化合物能导电;离子晶体的水溶液能导电.4、离子晶体的判断及晶胞折算（1）如何判断一种晶体是离子晶体 方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。 方法二：根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解
6、时能导电的一般为离子晶体。（固态时不导电，水溶液能导电者，不一定是离子晶体。）（2）什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式? 构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。 根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？ 处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。 处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。 处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。 处于体心的离子：则完全属于该晶胞。 5、总结1离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。离子
7、晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。2一般，离子化合物的晶体是离子晶体。3一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCINaCINaF。第二课时一、学习目标1掌握分子间作用力和氢键对物质的物理性质的影响。2掌握构成分子晶体的微粒，分子晶体的物理特性。3了解物质的“相似相溶”原理。二、学习过程 (一)引入新课 复习提问1.常温下氟是淡黄绿色的气体；氯是黄绿色的 液体；溴是深棕红色的液体；碘是紫黑色的固体。卤素单质常温下状态不同的原因是 分子间的距离不同 新授内容分子晶体、相似相溶原理一、知
8、识要点（学生自学完成） 1.分子间作用力和氢键(1)分子间作用力,又称范德瓦耳斯力。存在于物质中相邻分子之间。(2)分子间作用力比化学键 (即: 分子内相邻原子间作用力)弱得多,主要对物质的熔点,沸点有影响.(一般,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高.)(3)影响因素：相对分子质量越大,分子间作用力也越大.分子间的极性越大,分子间作用力也越大.如:P3 图1-4;图1-5所示.但是,有些氢化物的熔点和沸点的递变却不符合这一规律. 如:P4 图1-6.为什么H2O,HF,NH3的沸点会反常呢？这是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键。氢键是怎样形成的呢？见P4图17HF
9、就是氢键；氢键比化学键弱得多，但比一般的分子间作用力稍强；能形成氢键的物质，熔沸点相对升高。水结冰体积反而膨胀，为什么冰会浮在水上？见P4在冰中，水分子间大范围的以氢键互相连接，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。所以冰会浮在水上。 2.分子晶体(1)定义：_分子间以分子间作用力相结合的晶体_。(2)构成微粒_分子_(3)粒子间的作用力：_分子间作用力_。(4)分子晶体一般物质类别共价化合物和非金属气体单质稀有气体 (5)分子晶体的物理性质：熔沸点较低，不导电。3相似相溶：非极性物质一般能溶于非极性溶剂；如：油污易溶于汽油。极性物质一般能溶于极性溶剂.如:食盐易
10、溶于水4干冰的空间结构：在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有_12_个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_4_个C02分子极性物质一般能溶于极性溶剂。如：氯化钠易溶于水二、要点点拨 1.结构对性质的影响：构成分子晶体的粒子是分子，分子间以分子间作用力而结合，而分子之间作用力是一种比较弱的作用。比化学键弱的多。因此造成分子晶体的硬度小，熔、沸点低(与离子晶体相比较)。分子晶体无论是液态时，还是固态时，存在的都是分子，不存在可以导电的粒子(阴、阳离子或电子)，故分子晶体熔融或固态时都不导电，由此性质，可判断晶体为分子晶体
11、。 2.氢键：对于HF、H20、NH3熔、沸点反常，原因在于三者都是极性分子(极性很强)分子间作用力很大，超出了一般的分子间作用力的范围(实属氢键)。是介于分子间作用力和化学键之间的一种特殊的分子间作用力，因此，它们的熔、沸点反常。3.影响分子间作用力的因素：分子的极性 相对分子质量的大小。这里所说的分子的极性，一般指极性特别强的，即第二周期的几种活泼非金属的氢化物：HF、H20、NH3。其他组成和结构相似物质分子间作用力的大小，则要看其相对分子质量的大小。 相对分子质量大的分子，其中一般存在原子序数比较大的元素，这些元素的原子体积一般比较大。由于每个分子的电子不断运动和原子核的不断振动，经常
12、发生电子云和原子核之间的瞬时相对偏移，从而使原子产生瞬时的极性，并且原子的体积越大，这种相对偏移也越大。因此使分子间产生作用。由于这种现象产生的分子间作用力一般比由于分子本身存在极性产生的作用要弱三、习题讲练（学生先练，教师再点拨） 例1共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( B ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 解析干冰是分子晶体，分于内存在共价键，分子间存在范德华力。NaCl是离子晶体只存在离子键。 NaOH是离子晶体，不仅存在离子键，还存在HO间共价键。 碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。故只有
13、B符合题意。 例2在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( CD ) A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 解析HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱是它们的共价键键能逐渐减小的原因，与键能有关。NaF、 NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低是它们的离子键能随离子半径增大逐渐减小的原因。F2、C12、Br2、I2为分子晶体。熔、沸点逐渐降低由分子间作用力决定。H2S与H2O的熔沸点高低由分子间作
14、用力及分子的极性决定。故选C、D。 第三课时一、学习目标1掌握相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于原子晶体。2以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质（熔、沸点，导电性和溶解性）二、学习过程复习提问（一）基本知识点（学生自学完成） 1.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2.构成粒子：_原子_；。 3.粒子间的作用_共价键_， 4.原子晶体的物理性质 (1)熔、沸点_很高_，硬度_很大_ (2) _ 不溶于_一般的溶剂。 (3)_不_导电。 原子晶体具备以上物理性质的原因_在原子晶体中，构成晶体的粒子是原子，所以不导电。原子间以较强的共价键结合，且形成空间网状结构，故熔点高，沸点高。不溶于一般的溶剂。 原子晶体的化学式是否可以代表其分子式_不能，只能代表元素原子个数比_ 原因：因为，在原子晶体中根本没有单个的分子。 5.常见的原子晶体有_SiO2,金刚石_等。 6.判断晶体类
