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1、课程名称：化工资料轻化题号一农林大学考试一试卷（A）卷20102011学年第二学期物理化学（下）考试时间120min专业09年级班学号姓名二三四五六总得分得分评卷人签字复核人签字得分一、填空题（共31分）1.（2分）氢气燃料电池H2(g)22在400K时的rm0.5O(g)HO(g)G=-231.6kJ/mol，则该电池的电动势为：_。2+2+4+Pb，设计成可逆电池，其电池表示式2.（2分）将反应Sn+Pb=Sn为：。3. （2分）设阳极和阴极的超电势均为0.7V，还原电位均为1.20V，则阳极电位等于_，阴极电位等于_。4. （4分）从表面热力学的角度看，比表面吉布斯函数的定义式是_，单位
2、为_；从力学均衡角度看，表面张力的定义是_，其单位为_。5. （2分）固体表面对气体的吸附，依照固体表面分子与气体分子间作用力的不一样，可以分为物理吸附和化学吸附，物理吸附的作用力是；化学吸附的作用力是。6.（1分）浸润过程是气-固界面完整被液-固界面取气固气代的过程。单位面积上浸润过程的吉布斯函数变成固_。液液7.（2分）本教材介绍的反应速率理论有理论和理论。8. （2分）反应分子数只好是_,一般不会大于_。（填自然数）9. （2分）某反应物的转变率分别达到50%，75%，87.5%所需时间分别为t1/2，2t1/2，3t1/2，则反应对此物质的级数为_。10.（2分）放射性Pb201的半衰
3、期为8h。1g放射性Pb20132h后还剩下g。11.（2分）某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为kk1k2，则该反应的k1表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为：。12.（2分）二级反应完成87.5%所需时间是完成50%所需时间的倍。13.（1.5分）复杂反应的基本种类有：、。14.（1.5分）链反应的特色是它包含链的、三部分。15. （3分）各举气溶胶、液溶胶和固溶胶系一致例：、。得分二、是非题，正确的填（每题1分，共T，错误的填12分）F，判断结果填入下表1234567891011121）不论强或弱电解质，溶液的摩尔电导率均随溶液浓度的增添而减小。2）表面吸附量总是大于0的。3）
4、高升温度，液体的表面张力减小。4）在相同的温度下液体分别成雾状，挥发性将增大。5）胶体的稳固性随溶液中电解质浓度的增大而减小。6) 电解过程中分解电压一般不会小于按Nernst方程计算出的可逆电动势。7）BET公式适用于物理吸附，而朗格谬尔（Langmuir）公式适用于化学吸附。8）胶体粒子的动电位（电位）的绝对值都是小于热力学电位的绝对值的。9）不但胶体子粒，任意的固体表面都会经过选择性吸附离子或表面电离而带电荷。10）化学吸附是多相催化作用的必需条件，只发生物理吸附是没有催化活性的。11）光化反应中，反应系统每汲取一个光子，就有一个反应物分子转变成产物。12）催化剂能明显加快正反应速率，减
5、小逆反应速率，缩短达到均衡的时间。得分三、简答题（每题4分，共16分）1英译汉：关于物理化学研究的两个基本内容TherearetwobasicquestionsinPhysicalChemistry:“wherearechemicalreactionsgoing?”and“howfastaretheygettingthere?.Thefirstisthe”problemofequilibrium(平衡 ),thesecondistherateofattainmentof（达到）equilibrium,orchemicalkinetics（动力学）.2简要解说表面活性剂为何能降低表面张力？3在右
6、图所示的为氢在镍表面上发生物理吸附和化学吸附的位能线。试在图中标出物理吸附、化学吸附的吸附热，化学吸附的活化能及氢势H原子能化学吸附H2r/nm的离解能。物理吸附4.为何说胶系统统是热力学不稳固系统？可它为何又能稳固存在一准时间？（用稳固要素解说）得分四、实验题（共12分）1. （1分）“过氧化氢反应速率常数测定”和“蔗糖水解”实验中，我们是分别测定物理量和随时间的变化来追踪反应的进度。2.（2分）用鼓泡法测定某正丁醇溶液的表面张力。同一毛细管，在水中逸出气泡时，附带压强为600Pa，而样品为该正丁醇溶液时，得附带压强为480Pa。已知在该测定温度下水的表面张力为72.75mNm-1。则毛细管
7、半径为，该正丁醇溶液的表面张力为。3.（本题分）影响蔗糖水解反应速率常数的要素有、。4.（本题2分）乙酸乙酯皂化反应速率常数测定试验中，测t时我们选浓度的NaOH与0.02mol/L乙酸乙酯溶液等体积混杂，数据办理时反应物的初浓度c0为。(选填0.01mol/L或0.02mol/L)5. （本题4分）电解质溶液的电导实验，在我们测出了浓度为c的醋酸溶液的电导率和配制醋酸溶液的水的电导率值后，如何计算出醋酸的电离均衡常数？得分四、综合题（共29分）1（本题11分）25时，电池Ag|AgCl(s)|HCl(b)|Cl2(g,100kPa)|Pt的电动势E=1.136V，电动势的温度系数(E)p=-
8、5.9510-4VK-1。T写出电极反应及电池反应式（3分），试计算z=1时该反应的rGm、rm、rHmS及电池恒温可逆放电时过程的可逆热Qr，m。（8分）2. （本题10分）在671-768K之间，C2H5Cl气相分解反应为一级反应，C2H5ClC2H4+HCl实验测得其速率常数k(单位s-1)和温度T的关系式为：lg(k/s-1)=-13290K/T+14.6(1) 求活化能Ea和指前因子A；（4分）(2) 在700K时，将C2H5Cl通入反应器中，使C2H5Cl的初步压力为26664.5Pa。反应开始后，反应器中压力增大。多少时间后反应器中压力为46662.8Pa？（6分）3.（本题8分
9、）现有NO的氧化反应2NO+2Ok2NO2dPNO22PO2实验确立速率方程为kPNOdt有人假设其机理为2NOk1N2O2.k-1N2O2+O2k22NO2.若（1）中间物N2O2特别爽朗；（稳固态法）（分）（2）式很快达到均衡，式比较慢；（均衡态近似办理法）（分）分别推出这两种假设下的速率方程，并说明哪一个机理与实验结果切合。福建农林大学考试一试卷（B）卷课程名称：化工资料轻化题号一20102011学年第二学期物理化学（下）考试时间120min专业09年级班学号二三四五姓名六总得分得分评卷人签字复核人签字得分一、填空题（共30分）1(2分)氢氧电池的电池反应可以写成以下两种形式:(1)2H
10、22(g)2HO(l),(g)+O22(g)H2则121?G2(2)H(g)+1/2OO(l),EE,?G2(2分)反应2AgCl(s)=Ag(s)+H+()Cl-()可设计成电H(p)+池:。3（4分）测得25时0.01moldm-3的醋酸水溶液的摩尔电导率是16.2010-42-1，已知无穷稀释状况下极限摩尔电导率是390.710-42mol-1。则该醋SmmolSm酸水溶液的摩尔电导率为，电离度为。4.（2分）当电流流过电极的时，电极电势的现象称为电极的极化，而极化的结果是使阴极的电极电势变得，阳极的电极电势变得。5.（2分）依据吸附力的不一样，吸附分为和，langmuir吸附等温式仅适用于分子层吸附。（填单或多）6.（2分）铺展过程为少许液体在固体表面液液上自动睁开，形成一层薄膜的过程（如右气图）。它其实是以液-固界面代替气-固界固
