溶解度和溶度积专题ssl

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1、1.已知的 KspCu （OH） 2=2.2X1O-2o、KspFe （OH） 3=4.0X 10-38, Cu2+和 Fe3+完全以氢氧化 物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2。现在向pH=0、浓度均为0.04molL- 你认为往废水中投入 （填字母序号）沉淀的效果最好a、NaOHb、Na2Sc、KI d、Ca（OH）2的Cu如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c（Pb2+）=+、Fe答案 I （1 分）（1） Cu2+2e=Cu （2 分），阳极（2 分 （2）d （1分），将Fe2+氧化为Fe3+ （1分+溶液 中加入某一固体，以中和H+调节pH （设溶液体积不

2、变），该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH2. I.通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不 反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解 的方法实现了粗铜的提纯。表：几种物质形成沉淀时的 pH物质Fe(OH)?Fe(OH)3Zn(OH)?Cu(OH)?开始沉淀时的pH7.62.75.74.7完全沉淀时的pH9.73.78.57.3（1） 在精炼铜时，阴极电极反应方程式为；金、银以单质的形式沉积在电解槽（填“阳极”或“阴极”）的槽底。（2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐降低，c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大，

3、所以需定时除去 其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了如下除杂流程：试剂a最好选用 （填写序号），加入试剂a的目的是a、氯水 b、高锰酸钾溶液c、硝酸 d、双氧水操作是，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是,（填化学式）。II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0,密度为 1gmL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01molL-1，排放前拟用沉淀法回 收这两种金属，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3 X 10-175.6X10-86.3X10-507.1X10-9

4、1.2X10-153.4X10-283. 一定温度下的难溶电解质 A B 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K二cm (a” +)x cn 6m一)，称为难溶电解质的离子积，在25C0寸，AgCl的白色悬浊液中, sp依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉 淀，已知有关物质的颜色和溶度积如下；物质AgClAglAg?S颜色白黄黑八、K(250sp1.8x10-101.5x10-161.8x10-50F列叙述不正确的是【C】A. 浓度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B. 若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C. 25X

5、B寸，饱和溶液AgCl、Agl、Ag2S中所含Ag+的浓度相同D. 25XB寸，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCI、CaCl2溶液中的溶度积相同4. 下列常见实验现象或表述正确的是【C】A已知反应2NO2(g) 5 N2O4(g)阳 0，将两个装有相同NO2与N2O4混合气体的玻璃球分别浸入热水和冷水中，则浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B. AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)mu Ag+ (aq) + Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C. 将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末D. 用惰性电极电解足量CuSO

6、溶液的过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐增大45已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 molL-i,试判断& 3 molL-1的酒精溶液的溶质的质量分数为【C】A. 大于48%B.等于48%C.小于48%D.无法确定6.钛在地壳中的含量比铜多61 倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子 化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。 由钛铁矿(FeTiO3)提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下(部分产物省略)：上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是 ;还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件 。 用浓硫酸处理钛铁矿，并

7、向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+ 等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的 K 如下表所示。氢氧化物sp1Fe(OH)2TiO(OH)?Mg(OH)?Ksp8.0x10-161.0x10-291.8x10-11常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018moI/L,当溶液的pH等于时，Mg (OH) 2开始沉淀。若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子 方程式：.。(3)工业上TiO2的提纯方法是第一步：TiO2 + 2C + 2Cl2咼温 TiCI4+ 2CO第二步：TiCI4+ O2 鼻建 TiO

8、2 + 2CI2用该方法提纯TiO2的优点是(4)化学上规定，通常条件下，稳定单质的生成焓()为0,由稳定单质化合生成1mol 某化学物时所放出或吸收的热量，称作该化合物的标准生成焓。如C (石墨)+ O2 = CO2 (g) AH=-393.5kJmoI-iCO2 (g)的标准生成焓是一393.5kJmoI-1有关物质的标准生成焓如下表物质co2 (g)TiCI4(I)O2 (g)TiO2 (s)ci2 (g)标准生成焓/ kJmoI-1-393.5-804.20-944.70则液态TiCI4跟 O2反应生成固态TiO2和CI2的热化学方程式是(5) BaTiO3是一种可用来吸收低频波的无机

9、功能材料。工业上，常用BaCI2、TiCI4、也0和 H2C2O4混合反应生成白色固体A,将该白色固体加热分解至900K可得BaTiO3，实验测得其 热分解过程的质量一温度关系曲线如右图所示，图中400K、600K和900K时对应的样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固体A的化学式为 (填序号)。a BaTi2O5b Baq。/2。c. BaTi(C2O4)3d. BaTi。(C2O4)24H2。答案.(1)该反应熵变大于零(AS0)隔绝空气(或在惰性环境中进行)(2) 10 TiO2 + + 2巧。=TiO(OH)22 + 2H+(3) CI2 可以循环使用(4)T

10、iCI)+ O2(g) = TiO2(s) + 2CI2(g) H= 140.5 kbmoI-1(5) d (方程式每个3 分，其余每空2 分)解析：化学反应的发生至少必须满足“焓变小于零、熵变大于零中的一个，由题 H0, 则厶S0；由于金属镁与空气中氧气、氮气、二氧化碳的反应，反应控制在隔绝空气(或在 惰性环境中进行)的条件下进行。Mg2+的物质的量浓度为0.0018moI/L,由p Mg(OH)2Ksp=1.8x10-!可知当 Mg(OH)开始沉淀时 c(OH-)=ri =10-4moIL-1,pH=10。由于TiO(OH)2片 c(Mg 2 )2的Ksp最小，故最容易水解。 由TiCI4

11、(I) + O2(g) = TiO2(s) + 2CI2(g),可知分解1moI TiCI4需 要吸收804.2kJ的能量，则生成1moI T。放出944.7kJ的能量，则该反应共放出140.5kJ的 能量。(5)依据MBaTiO 22。4)24也。：M(BaTiO3) = 10.00： 5.19，可知白色固体A的化学式 为BaTi。(C2O4)24H2。或由加热过程中质量的变化判断d正确。7在tC时，将a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液。假设该溶液的密度为p g cm-3,质量 分数为e,其中含NH4+的物质的量为b moI。下列叙述正确的是【B】A. 溶质的质量分数e =：；：卜x1

12、00% I OUDtiB. 溶质的物质的量浓度c =| moI/LI 000 bC. 溶液中 c (0H-) = *moI/LD. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5e8.已知如下物质的溶度积常数：FeS： Ksp=6.3X10-18mo|2 L-2；CuS： Ksp=1.3X 10-36mol2 L-2。 下列说法正确的是( D )A. 同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B. 同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C. 向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉 淀是 FeSD. 除去

13、工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂9.常温下，Ksp cso4 =9x10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法 (CaSO4)4牡 10-3 巩 SO42-)-L正确的是【D】A. 常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点B. b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)一 定等 于 3x10-3 mol/LC. d点溶液通过蒸发可以变到c点D. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp10.下列有关说法正确的是( D )A. 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关B. Ksp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据

14、 Ksp 的数值大小比较电解质在水中 的溶解能力大小C. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非 金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高11.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下(1) CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2+CO32+H2O = Cu(OH)2 I +CO2 f次要：Cu2+ CO32= CuSO3 I(2) CuSO4+Na2S主要： Cu2+S2= CuSI次要： Cu2+S2+2 H2O = Cu(OH)2I + H2Sf 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( A )A. CuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C. Cu(OH)2CuCO3CuSD. Cu(OH)2CuCO3CuS12.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是【 C】A. Ksp (AB2)小于Ksp (CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银 沉淀D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动13.如图：横轴表示溶液的pH,纵轴表示Zn2+离子或Zn(OH4)2离子(或配离子)物质的量浓 度的对数，回答下列问题。