《北京市实美职业学校西址2014-2015学年高二化学上学期期中试题理含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市实美职业学校西址2014-2015学年高二化学上学期期中试题理含解析（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015学年北京市实美职业学校（西址）高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择：（单选，每题2分，共50分）1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )A硅太阳能电池B锂离子电池C太阳能集热器D燃气灶2可逆反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是( )A容器内压强不随时间变化BA、B、C、D四者共存C消耗A的速率与生成A的速率相等DD、C的生成速率相等3下列过程不需要通电就可以进行的是( )A电离B电解C电镀D电冶金4下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是( )A2SO2+O22SO3BI2（g）+H22HICCO2+H2O=H2CO
2、3DH+OH=H2O5反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示( )Av（O2）=0.010 molL1s1Bv（NO）=0.008 molL1s1Cv（H2O）=0.006 molL1s1Dv（NH3）=0.002 molL1s16反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0在容积可变的密闭容器中进行，下列条件对其反应速率几乎无影响的是( )A升高温度B将容器的体积缩小一半C增加C的量D降低温度7提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题下列相关措施使用不当的是( )A使
3、燃料充分燃烧B合理使用能源C加强能源利用的科技投入D加大能源开采力度8在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为( )A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C9已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），下列反应速率最大的是( )Av（D）=0.4 molL1s1Bv （C）=0.5 molL1s1Cv （B）=0.6 molL1s1Dv （A）=0.15 molL1s110反应4A（g）2B（g）+E（g）H0达到平
4、衡时，欲使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )A加压B减压C升温D减少E的浓度11在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：H2（g）+I2（g）（紫黑色）2HI（g）H0，要使混合气体的紫黑色加深：采取的方法是( )A降低温度B升高温度C减小体积D增大体积12化学平衡问题研究对象主要是( )A化学反应B可逆反应C离子反应D气态物质的反应13合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是( )采用较高温度（400500）采用较高压强用铁触媒加快化学反应速率将生成的氨液化并及时从体系中分离出来ABCD14已知428时，H2（g）+
5、I2（g）2HI（g）的平衡常数为49，则该温度下2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数是( )ABC492D无法确定15氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是( )AH2BCOCC8H18DCH416已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ
6、/mol，当它氧化生成1g 液态水时放出的热量是( )A26.0kJB51.9kJC155.8kJD467.3kJ17已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2bkJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=2bkJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=4bkJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=bkJ/mol18已知25101kPa下，石墨金刚石燃烧的热
7、化学方程式分别为：C（石墨，s）+O2（g）CO2（g）H=393.51kJ/mol；C（金刚石，s）+O2（g）CO2（g）H=395.41kJ/mol据此判断，下列说法中正确的是( )A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高19已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是
8、( )A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/molC氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/molD氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol20下列事实中，与电化学腐蚀无关的是( )A用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀B为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块C在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质D埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀21在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积
9、分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图下列判断正确的是( )AT1大于T2BY一定呈气态C升高温度，该反应的化学平衡常数增大D当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2时，反应一定达到平衡状态22反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是( )A升高温度B恒温、恒容充入氧气C恒温恒容充入SO3D加入催化剂V2O523下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )AK的大小与起始浓度有关B温度越高，K值越大CK值越大，反应物的转化率越大DK值越大，正向反应进行的程度越小24在一定条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22S
10、O3，当达到平衡时，通入18O2，再次平衡时，18O存在于( )ASO2、O2BSO2、SO3CSO2、O2、SO3DO2、SO325某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热下列说法正确是( )A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等二、填空（每空2分，共42分）26已知：N2（g）+3H2（g）2
11、NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+SO2（g）S（g）+2H2O（g）H=90.4kJ/mol2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.8kJ/mol请回答：（1）上述变化过程中放出热量的是_（填序号，下同），吸收热量的是_（2）4g H2 （g） 完全反应生成甲醇气体时，H=_ kJ/mol（3）生成1mol NH3 （g） 的反应热为_ kJ/mol27某温度时，在1.0L密闭容器内加入 2.0mol SO2和1.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）请回答：（1）反应进行2min后，测得SO2为1.4mol，则2min内v（SO3）=_
12、mol/（Lmin）（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应（3）反应进行8min后达平衡，测得c（SO3）=8c（O2），则 SO2的平衡转化率是_（4）该温度下，此反应的平衡常数K的数值是_28NOx是汽车尾气中的主要污染物之一（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：写出该反应的热化学方程式：_随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出写出
13、NO被CO还原的化学方程式：_29对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1（1）图中H=_kJmol1；（2）如果反应速率v（SO2）为0.05molL1min1，则v（O2）=_molL1min1，v（SO3）=_ molL1min1；（3）已知单质硫的燃烧热为296kJmol1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的H=_30在400、101kPa时，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示（1）该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应（2）该反应的热化学方程式为_（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_a浓度 b压强 c温度 d催化剂（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_（填“是”或“否”），原因是_三、计
