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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2008年平顶山市普通高中毕业班教学质量调研考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷（选择题 共48分）相对原子质量（原子量）：H ：1 N：14 C：12 O：16 Na：23 Mg：24一、选择题（本题包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是A目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B绿色食品是不含任何化学物质的食品C日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数2.2007年8月4日5时26分（北京时间17时26分），美国“凤凰”号火星着陆探测器顺利升空
2、，开始飞往火星之旅。“凤凰”号上专门放了一张袖珍光盘，里面记录了这名科学家、哲学家、科幻小说家等对火星的“梦想”。这张光盘由石英玻璃制成，能在火星上待500年。石英玻璃是用较纯净的二氧化硅制成的。下列关于二氧化硅和石英玻璃的有关说法不正确的是：A二氧化硅晶体是原子晶体B石英玻璃中含有硅酸盐、二氧化硅，耐任何酸碱腐蚀C石英玻璃制成的光导纤维是一种新型无机非金属材料D石英玻璃有较高的熔点3下列说法中不正确的是: A在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热。B在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。C对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。
3、D在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热4下列物质中，固态和液态时都不导电，溶于水能导电，且属于电解质的是A氯化钠 B硫酸 C氯气 D二氧化碳5下列叙述正确的是 A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性6下列说法中正确的是氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色；过氧化钠是淡黄色粉末，可以用在呼吸面具中做供氧剂；二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；SiO2俗名硅石，
4、化学性质稳定，不跟任何酸碱反应；NH3极易溶于水，其水溶液显碱性；Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于任何酸或碱。A仅 B仅 C仅 D仅7在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH等6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是ACu2+、H+、ClBCO32、OH、ClCK+、OH、CO32DK+、H+、Cl8.2007年7月1日起中国全面禁止生产、进口、销售氟利昂和哈龙等制冷剂，为国际保护臭氧层行动做出了重大贡献。氟利昂-12（CCl2F2）是一种过去用量较多的冰箱制冷剂。下列关于CCl2F2的说法正确的是：A有两种同分异构
5、体 B所有原子在同一平面上 C易气化，不易液化 D是卤代烃9下列说法正确的是A金属元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱BA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高C同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高D全部由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物10分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物,所得CO2和H2O的物质的量之比相同的是A乙烯、乙炔 B乙醇、乙醚(C2H5-O-C2H5) C甲苯、乙苯 D乙酸、丁醛11.下列叙述中正确的是（ ）标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；28gCO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，
6、则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A仅B仅C仅D仅12常温时，将V1mL c1molL1的氨水滴加到V2mL c2moLL1的盐酸中，下列结论中正确的是 A若混合溶液的pH等于7，则c1V1=c2V2B若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH4+)= c(Cl-)C若混合溶液的pH等于7，则溶液中c(NH4+)c(Cl-)D若V1=V2，且混合液的pH小于7，则可能有c1= c213.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知
7、电池总反应式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列说法不正确的是：Aa极为电池的负极，该电极发生氧化反应B电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极C电池正极的电极反应式为O2+2H2O +4e- 4OHD电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子14已知Mg(OH)2在水中溶解可以建立平衡状态：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq)。在25时，将质量为W g的 Mg(OH)2加入水中形成100mL amol/L的溶液，水中还有b g末溶的Mg(OH)2固体。向其中再加入100m L水，并充分搅拌，未溶固体由bg变为c g(c0)，此时溶液中Mg(OH)2的物质
8、的量浓度为（单位：mol/L）Aa B(W-b)/58 C(W-c)/58 D(W-b-c)/11.615. 使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是：100080用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下A仅B仅C仅D16. 有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl 、SO、HCO、MnO离子中的几种。为确定其成分，做如下
9、实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 （ ）A肯定有Al3+、Mg2+、NH、Cl B肯定有Al3+、Mg2+、HCOC肯定有K+、HCO、MnOD肯定有Al3+、Mg2+、SO第卷（非选择题 共52分）二、（本题包括2小题，共18分）17（8分）X、Y、A、B、C、D是中学化学常见的物质，且有如下图所示转化关系。气体C的相对分子质量比气体X的相对分子质量大2，产物中水已忽略：回答下列问题：（1）X分子中含_键（填“极性”或“非极性
10、”），X为_分子(同前)；（2）在上述转化过程中，作还原剂的物质有（填物质的化学式）_；（3）A与硝酸反应的化学方程式为_；（4）测定气体C的相对分子质量时，测得的数值与气体C的相对分子质量有差异的原因是（用化学方程式表示）_；18.（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题：（1）A、B的元素符号分别为_、_。（2）写出Y水解的离子方程式_。（3）将9 g B单质在空气中充分燃烧，所得气体通入l L l mo
11、l/LNaOH溶液中，气体被完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（4）在101 kPa时，1 g X气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。三、（本题包括2小题，共13分）19（3分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_（填序号）向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；用一团脱脂棉包裹适量的Na2O2，滴入几滴水后脱脂棉燃烧；在某未知溶液中滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入足量的稀盐酸，沉淀不消失，说明原未知溶液中含有SO42；酸碱中和滴定过程中，眼睛始终要注
12、视着滴定管中溶液的体积变化，以防滴定过头；配制100mL1.00mol/LNaCl溶液时，用托盘天平称取5.85gNaCl固体；将SO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液先变红后变无色；将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，现象相同；在一定量的浓硝酸中加入足量的铜，产生气体的速率越来越小，气体的颜色越来越浅。将一束亮光分别通过红褐色氢氧化铁胶体溶液和无色的硅酸胶体溶液，前者可以看到一条光亮的通路，后者则看不到；在盛有某物质x溶液的试管中滴加适量的银氨溶液，水浴加热产生银镜，则x一定是醛。20（10分）、某学习生小组为探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，
13、进行下述实验。探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱关系，该小组设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。（1）实验前如何检查装置A的气密性？ （2）装置A中反应产生的气体通入试管B溶液中，有白色胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比 硅酸强。有学生认为B中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比硅酸强，理由是：a、乙酸易挥发，乙酸气体随CO2气体进入试管B的溶液中，和硅酸钠溶液反应生成沉淀。b、该复分解反应生成的硅酸是难溶固体，不能说明是因为生成弱酸而发生反应。为了证明碳酸能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，下列方法中可行是_（填序号）。 在仪器A、B之间连接盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 在仪器A、B之间连接装有足量碱石灰的干燥管 在仪器A、B之间连接盛有足量饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 用碳酸钠粉末代替大理石进行实验下列能够说明碳酸比硅酸酸性强的事实是_（填序号）。 相同温度
