《2023年浙江省春晖中学高三第一次模拟考试化学试卷(含解析）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年浙江省春晖中学高三第一次模拟考试化学试卷(含解析）.docx（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023届高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状
2、和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B该分子中所有碳原子在同一平面内C三氯代物只有一种D与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种2.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：rY rXrQrWBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应CZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合
3、物3X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反应呈黄色。部分信息如下表：XYZMRQ原子半径/nm0.1040.1170.1860.0740.0990.143主要化合价-2+4，-4+1-2-1，+7+3下列说法正确的是：AR在元素周期表中的位置是第二周期A族BX、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同CZ、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应DY元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料4.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32-B向NaNO2
4、溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-2MnO4-3H2O=5NO3- 2Mn26OHC向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O5.一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）Y（s） Z（g），经10s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（ ）A若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动B以Y浓度变化表示的反应速率为0.01molL1s1C该反应的平衡常数为10D若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的H06
5、将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（ ）A在纯水中B在0.1mol/L的MgCl2溶液中C在0.1mol/L的NH3H2O中D在0.1mol/L的CH3COOH溶液中7将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（ ）ANaOH和Na2O2BNaOH和Na2CO3CNa2CO3DNa2O28改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有影响的是A催化剂B浓度C压强D温度9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A71gCl2溶于足量水中，Cl-的数量为NAB46g乙醇中含有共价键的数量为7N
6、AC25时，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02NAD标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA10.探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：. 向5mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份. 向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡静置，下层显极浅的紫色. 向另一份加入CCl4，振荡静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是：A反应a为：2Fe3+2I-2Fe2+I2B比较氧化性：中，I2Fe3+C中，反应a进行的程度大于反应bD比较水溶液中c(Fe2+
7、)： MYB常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸CX+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体DZ的最高价氧化物的水化物是中强碱二、非选择题（本题包括5小题）17有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“”表示难溶物，“”表示气体，“-” 表示无明显现象，空格表示未做实验，试推断其中F是：A碳酸钠溶液B氯化钡溶液C硫酸镁溶液D碳酸氢钠溶液18化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：回答下列问题：（1）G中官能团的名称是_；的反应类型是_。（2）通过反应和反应推知引入SO3H的作用是_。（3）碳
8、原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳_。（4）写出的反应方程式_。（5）写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式_。（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线_。19（衡水中学2023模拟检测）是一种高效安全消毒剂，常温下为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5，沸点为11.0，能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备水溶液并检验其性质。二氧化氯水溶液制备。在圆底烧瓶中先放入固体和，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅
9、拌（如图），将烧瓶放在热水浴中，保持6080，至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：(1)装置A用水浴加热的优点是_；装置A中水浴温度不低于60，其原因是_。(2)装置A中反应生成及等产物的化学方程式为_；(3)装置B的水中需放入冰块的目的是_；已知缓慢水解生成的含氯化合物只有和，且物质的量之比为2:1，则该反应的化学方程式为_；装置C中的溶液吸收尾气中的，生成物质的量之比为的1:1的两种盐，一种为，另一种为_。的含量测定步骤1：量取溶液，稀释成试样；量取试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的，加入足量的晶体，振荡后，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(4)
10、已知：，原溶液的浓度为_（用含字母的代数式表示），如果滴定速度过慢，会使计算出的数值_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。设计实验验证的氧化性(5)取适量水溶液加入溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验的氧化产物，还需要用到的试剂是_。(6)证明的氧化性比强的方案是_。20辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：取2.6g样品，加入200.0mL0.2000molL1酸性KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为SO42)，滤去不溶杂质； 收集滤液至250mL容
11、量瓶中，定容；取00mL溶液，用0.1000molL1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2+4I=2CuI+I2；加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1L1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32+I2=S4O62+2I)。回答下列问题：(1)写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：_；(2)配制0.1000mol L1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是_，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有_；(3)中取00mL待测溶液所用的仪器是_；(4)中滴定至终点时的现象为_；(5)混合样品中Cu2S和CuS的含量分别为_
