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1、高二化学物质结构课堂习题及答案 课堂的小练习能有效考察学生对知识的理解能力。下面是我为您带来的高二化学物质结构课堂习题及答案，希望对大家有所帮助。 ： 一、选择题 1.下列说法中错误的是 A.SO2、SO3都是极性分子 B.在NH4+和CuNH342+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性 答案：A 点拨：SO2为角形或V形分子，因此SO2为极性分子，SO3为平面分子，SO3为非极性分子，A错误;NH4+中 +存在NH配位键，Cu2+与NH3之间以配位键形成，B正确;电负性为原子吸引电子的能力大小，电负性越
2、大的原子，吸引电子的能力越强;原子晶体的构成微粒为原子，原子之间以共价键结合，因此原子晶体的熔点高，硬度大。 2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A.最易失去的电子能量最高 B.电离能最小的电子能量最高 C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低 答案：C 点拨：电子本身的能量越高，就越容易失去、电离能就越小，就在离核越远的区域内运动。如2p轨道电子的能量比3s轨道电子的能量要低。 3.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B.最小的环上，Si和O原子数之比为12 C.最小的环上，有6个
3、Si原子和6个O原子 D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 答案：C 点拨：SiO2的晶体结构与金刚石的晶体结构相似，相当于把金刚石中的碳原子换成硅原子，然后在两个硅原子中间插入一个氧原子，金刚石的晶体结构中每个最小的环上是6个碳原子，所以SiO2晶体中最小的环上应有6个硅原子和6个氧原子。 4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是 A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12 答案：A 点拨：由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X数为：818=1;Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y数为：1214
4、=3;Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z数为：1。故化学式为ZXY3。 5.气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是 A.元素的第一电离能越大，其金属性越强 B.元素的第一电离能越小，其金属性越强 C.金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 D.同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大 答案：B 点拨：第一电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未必越易。 6.据美国科学杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列
5、关于该晶体的说法正确的是 A.该晶体属于分子晶体 B.该晶体易汽化，可用作制冷材料 C.一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 D.每摩尔该晶体中含5 mol CO键 答案：C 点拨：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。 7.邓小平说过“中东有石油，中国有稀土”。 62144Sm与 62150Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是 A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素 B.我国有丰富的稀土资源 C. 62144Sm与 62150Sm是不同的核素 D.据 62144Sm与 62150Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147 答案：D 点拨： 62144S
6、m与 62150Sm质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确;我国有丰富的稀土资源，B正确， 62144Sm与 62150Sm为不同的原子即不同的核素，C正确;要确定元素的相对原子质量需知道元素原子在自然界中的百分含量，故D错误，选D。 8.下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是 A.均为直线形极性分子 B.熔、沸点依次增大 C.稳定性依次减弱 D.还原性依次增强 答案：B 点拨：HF分子间含有氢键导致其熔、沸点比较高。 9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是 A.XY2一定是分子晶体 B.XY2的电子式可能是 C.XY2水溶液不可能呈碱性
7、D.X可能是A、A或A族元素 答案：A 点拨：短周期常见由非金属元素形成的XY2型化合物有很多，可结合具体例子分析，A项说法错误，XY2可能是分子晶体CO2，也可能是原子晶体SiO2;如果是CO2或者CS2，电子式可能为： 形式，B项说法正确;根据常见XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈碱性，C项说法正确;A、A或A族元素都有可能为+2或者+4价，所以都有可能形成XY2型化合物，D项说法也正确。 10.下面有关晶体的叙述中，错误的是 A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B.在NaCl晶体中每个Na+或Cl-周围都紧邻6个Cl-或6个Na+ C.白磷晶体中，粒子之间通过
8、共价键结合，键角为60 D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏;而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 答案：C 点拨：金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个原子，以共价键为边;NaCl晶体的配位数为6，即每个晶胞中6个Na+、6个Cl-;白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60，分子内以PP共价键结合，而P4分子晶体以分子间力结合，而非共价键;离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。 11.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是 I2升华NaCl颗粒被粉碎HCl溶于水得盐酸从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 A. B. C. D. 答案：D 点拨：中由I2分
9、子组成的物质的升华是物理变化，共价键未被破坏;中NaCl是离子化合物，其中有离子键无共价键，NaCl颗粒被粉碎的过程有离子键被破坏;中HCl是共价型分子，分子中有共价键。HCl溶于水形成盐酸的过程中有变化：HCl=H+Cl-，此变化中HCl共价键被破坏;中NH4HCO3是由NH4+和HCO3-组成的离子化合物，NH4+与HCO3-之间的化学键是离子键。NH4+内有关原子之间，HCO3-内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH4HCO3中闻到刺激性气味，是因为发生了化学反应：NH4HCO3=NH3+CO2+H2O。比较NH3与NH4+、CO2与HCO3-的组成可知，NH4HCO3分解的过程既有离
10、子键破坏，又有共价键破坏。 12.人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰COS的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是 A.COS分子是含有极性键的极性分子 B.COS属于离子化合物 C.COS的结构式为S=C=O D.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构 答案：B 点拨：COS的电子式为 ，结构式为S=C=O，是含有极性键的极性分子，所有原子都满足8电子稳定结构，故A、C、D的推测都正确，B推测不正确。 13.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只有以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的
11、是 A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 答案：D 点拨：C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，所以一定属于原子晶体，其化学键为CN共价键，由于N原子半径小于C原子半径，CN键比CC键键长短，更加牢固，A项说法正确;根据碳原子与氮原子结构与元素化合价，碳原子形成4个共价键而氮原子形成3个共价键，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，二者均满足8电子稳定结构，B、C说法均正确;该晶体中CN键属于极性共价键，所以D项错误。 二、非选择题 14.能源、材料和信息是现代.的三大“支柱”。 1目前，
