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1、金属活动性顺序各类题型班级 姓名 一、根据金属活动性顺序判断能否发生置换反应1、判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式（1）铜和硝酸银 （2）铜和稀硫酸（3）铜和硝酸汞 （4）铁和硫酸锌2.不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（ ）AMgCl2 BFeCl3 CCuCl2 DZnCl2二、判断置换反应的产物1、R为金属，发生如下反应：R+CuSO4Cu+RSO4。下列说法错误的是（ ）A该反应为置换反应 BR的金属活动性比Cu强 C该金属可以是Al D若R为Fe，反应后溶液的质量会减小2、下列化合物不能直接由金属和酸反应制得的是( )A、ZnSO4 B、FeCl3 C、CuSO4 D、M
2、gSO43、现有现有硫酸镁和硫酸铜的混合溶液，往其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是 ，滤液中的溶质是 。反应的化学方程式 。4、现有硝酸铜和硝酸银的混合溶液，往其中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现溶液仍然是蓝色的，过滤，则滤纸上物质（ ）A、有铁、铜、银 B、可能有铜、银 C、一定只有银 D、只有铜5、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（ ）AAgNO3 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 B Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 CFe(NO3)2 D A
3、gNO3 Fe(NO3)26、往AgNO3和ZnSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ）AAg和FeBAgCAg、Fe和ZnDAg和Zn三、判断反应后金属或溶液的质量变化1、把铁钉投入硫酸铜溶液中，过一段时间取出，铁钉的质量变 ，溶液的质量变 。2、在硫酸亚铁中加入下列哪种物质，反应后溶液的质量变大 （ ） A、铜 B、锌 C 镁 D、银3、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（ ）AAl2(SO4)3 B.CuSO4 CH2SO4 DAgNO34、向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（ ）A B C D四、根据
4、反应现象判断金属的活动性顺序1、下图中不同金属被开发和利用的年代不同。从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序（ ）A 金属的活动性B 金属的导电性 C 金属的延展性 D 地壳中金属的含量X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有2、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn XCZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y ZXYZW盐酸Z的硝酸盐W的硝酸盐3、 X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的
5、硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“”不能反应的记为“”无标记的表示未作实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ）AXWYZ BXYWZ CWXYZ DYWZX4、根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（ ） A常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 C与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银5、人类的生活和生产都离不开金属，下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）A用铁回收含银废液中的银 B用锌与稀硫酸反应制取氢气C古代金银制品能保存至今 D用铝合金制作门窗框架6、X、Y
6、都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能从X的盐溶液中置换出X。他们的金属活动性顺序为（ ）AXY(H)Z BYX(H)Z CXZ(H)Y DY(H)XZ7、现有X、Y、Z三种金属，分别加入到硫酸铜溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有，取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀硫酸中发现X表面产生的气泡速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由弱到强顺序为 。8、根据右图的反应情况，如果X、Y、Z分别表示镁、铁、锌中的一种，则X、Y、Z分别是：X Y Z 9、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的
7、关系如右图所示，下列叙述正确的是（）AM、N两种金属中较活泼的是N B生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是N D产生H2的速率NM五、选用药品判断金属的活动性1、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的是( )2、要判断铁、铜、银的活动性强弱，可选用的三种药品可以是 或 。3、为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思。【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液方案所选药品有关化学方程式124、请从下
8、列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和_（填化学式，下同）。（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和_。（3）方法三所选用的三种试剂是_。六、利用金属活动性除杂1、除去铜粉中的铁粉我们可以使用 或 药品，有明显现象能看到是否除干净了，最好选用 ，当看到 现象时，表明铁粉除干净了。2、写出除去括号中杂质的药品和化学方程式（1）Ag（Cu）药品 化学方程式 （2）FeSO4（CuSO4）药品 化学方程式 七、综合分
9、析1、某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一：锰铁铜；猜想二：铁铜锰；猜想三： 。【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）： 。【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现
10、象是： 。【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：把甲放入乙的盐溶液中；把乙放入丙的盐溶液中；把乙放入丁的盐溶液中；把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。 。2、钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。 提出假设： a. Ti的金属活动性比Mg强；b. Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间c. Ti的金属活动性比Ag弱查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。实验设计：同温
11、下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。请回答：(1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是 (填序号)除去氧化膜，利于直接反应使反应的金属温度相同，易反应使表面光亮，易观察现象(2)根据下表中的实验现象填空：物 质TiMgAg实验现象产生气泡速度缓慢产生气泡速度快无任何现象结论：原假设中 正确(填“a”或“b”或“c”)；三种金属的活动性由强到弱的顺序 _。 (3)上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论?_(填“是”或“否”)，理由是_。八、计算1、现有5.6g不纯的铁片，把它放入足量的稀硫酸中，充分
12、反应后制得氢气0.18g，问该铁片含有的杂质可能是下列的哪种（ ）A、镁 B、铜 C、锌 D、铝2、现有等质量、溶质质量分数也相等的稀硫酸盛在两个烧杯中，把它们分别放在天平的两个托盘上，天平平衡，取下，然后在一个烧杯中放入一块铁片，另一个烧杯中放入一块锌片，充分反应后，把两个烧杯放回天平两托盘上，天平仍然平衡，问下列说法正确的是：（ ）A、放入铁片和锌片的质量相等，且完全反应B、放入铁片和锌片的质量相等，但锌片没有完全反应C、放入铁片和锌片的质量相等，两个烧杯中的硫酸完全反应D、放入铁片和锌片的质量相等，两个烧杯中的硫酸、铁片和锌片完全反应3、黄铜是铜锌合金，为测定其中铜的质量分数，取样品10g加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，产生氢气0.2g，求样品中铜的质量分数。
