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1、2022高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NAB1L0.1molL1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NA
2、C0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NAD2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA2、下列有关物质的用途叙述中，不正确的是A用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性B干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热C胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素D碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应3、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是A用钠可检验M分子中存在羟基BM能发生酯化、加成、氧化反应CM的分子式为C8H8O4DM的苯环上一硝基代物有2种4、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是ABCD5、化学与生
3、活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（ ）A为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒B高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅D蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染6、将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是（）A反应后溶液中ClO的个数为0.1NAB原NaOH浓度为1mol/LC参加反应的氯气分子为0.1NAD转移电子为0.2NA7、内经曰：“五谷为养，五果为助
4、，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是（ ）A蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖B食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油C苹果中富含的苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH是乙二酸的同系物D天然蛋白质水解后均得到-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽8、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中 X 原子的质子总数与电子 层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污 染物。下列说法正确的是A简单离子半径：ZYWQBY 能分别与 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C非金属性：WQ，故 W、Q
5、的氢化物的水溶液的酸性：WQD电解 Z 与 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的单质9、几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断不正确的是A若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾B若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3C若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2D若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)210、反应Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化剂是（ ）ACl2BKICKClDI211、在指定溶液中下列离子能大量共存的是A无色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-C
6、c(ClO-)=0.1molL-1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2-D由水电离产生的c(H+)=110-13molL-1的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-12、己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度(15molL-1)NH3H2O和KOH溶液分别滴入21mL112molL-1 A1C13溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是A常温时，若上述氨水pH=11，则Kb211-6molL-1Bb、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关Ccd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-De、f溶液中离子浓度：c(NH4+)c(K+)
7、13、分离混合物的方法错误的是A分离苯和硝基苯：蒸馏B分离氯化钠与氯化铵固体：升华C分离水和溴乙烷：分液D分离氯化钠和硝酸钾：结晶14、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)下列说法错误的是A一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺13己烷互为同分异构体Bb的二氯代物超过三种CR为C5H11时，a的结构有3种DR为C4H9时，1molb加成生成C10H10至少需要3molH115、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2，下列说法不正确的是A由图分析N电极为
8、负极BOH-通过离子交换膜迁向右室C反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-16、下列有关物质性质的比较，不正确的是A金属性：Al Mg B稳定性：HF HClC碱性：NaOH Mg(OH)2 D酸性：HClO4 H2SO4二、非选择题（本题包括5小题）17、香豆素-3-羧酸是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烃基）+R1OH（1）A和B均有酸性，A的结构简式：_；苯与丙烯反应的类型是_。（2）F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为_。（3）D丙二酸二
9、乙酯的化学方程式：_。（4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E，其结构简式为：_。（5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：_。与丙二酸二乙酯的官能团相同；核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为321；能发生银镜反应。（6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成请写出中间产物的结构简式：中间产物I_；中间产物II_。18、美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)AB的反应类型是_，B中官能团的名称为_。(2)DE第一步的离子方程式为_。(3)EF的条件为_，请写出一种该过程生成的副产物的结构简式_。(已知在此条件下，酚羟基不能与醇发生
10、反应)。(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出G的结构简式，并用星号(*)标出G中的手性碳_。(5)芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，则I同分异构体的数目为_种。(6)(J)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线_(无机试剂任选)。19、镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，实验室用如图所示装置制取 Ni(CO)4。已知：CO + PdCl2 + H2O = CO
11、2 + Pd(黑色) + 2HCl；Ni(CO)4 熔点-25，沸点 43，60以上与空气混合易爆炸；Fe(CO)5 熔点-20，沸点 103。回答下列问题：(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_。(2)装置 C 用于合成 Ni(CO)4(夹持装置略)，最适宜选用的装置为_(填标号)。(3)实验过程中为了防止_，必须先观察_(填实验现象)再加热 C 装置。(4)利用“封管实验”原理可获得(高纯镍。如图所示的石英)玻璃封管中充有 CO 气体，则高纯镍粉在封管的_温度区域端生成 填“323K”或“473K” 。(5)实验中加入 11.50 g HCOOH，C 装置质量减轻 2.95 g(设杂质
12、不参加反应)，E 装置中盛有 PdCl2 溶液100 mL，则 PdCl2 溶液的物质的量浓度至少为_molL-1。20、实验室制备叔丁基苯（）的反应和有关数据如下：+ClC(CH3)3 +HCl I如图是实验室制备无水AlCl3，可能需要的装置： (1)检查B装置气密性的方法是_。(2)制备无水AlCl3的装置依次合理的连接顺序为_（埴小写字母），其中E装置的作用是_。(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是_。如图是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：在三颈烧瓶中加入50 mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后
13、的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。(4)使用恒压漏斗的优点是_；加入无水MgSO4固体的作用是_。(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是_。（填序号）5%的Na2CO3溶液 稀盐酸 H2O(6)本实验中叔丁基苯的产率为_。（保留3位有效数字）21、可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。(1)使用 V2O5 催化该反应时，涉及到催化剂 V2O5 的热化学反应有：V2O5 (s)SO2 (g)V2 O4 (s)SO3 (g) H116kJmol12V2O4(s)O2(g)2V2O5(s) H2-24kJmol-1则2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H3_，若降低温度，该反应速率会_（填“增大”或“减小”）(2)向 10 L 密闭容器中加入 V2O4(s)、SO2(g)各 1 mol 及一定量的 O2，改变加入 O2 的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中 V2O4、V2O5、SO2 和 SO3 的量随反应前加入 O2 的变化如图甲所示，图中没有 生成 SO3 的可能原因是_。(3)向 10 L 密闭容器中加入 V2O5(s)、SO2(g)各 0.6mol，O2(g)0.3mol，保持恒压
